空气和氧气氧化复习,氧的制取

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1、2012个性化辅导教案教师姓名学生姓名教材版本浙教版学科名称科学年级八年级上课时间3月24日18：00---20：00课题名称氧气的制法教学目标1.了解实验室制取氧气原理2.了解实验室装置的使用方法3.学习研究氧气性质的方法教学重点了解实验室装置的使用教学过程备注【知识梳理】1、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃2、灭火和火灾自救（1）温度达到着火点以下可燃物燃烧条件跟氧气充分接触（2）温度达到着火点以下灭火方法跟氧气隔绝1、燃烧、缓慢氧化

2、和自燃现象的共同点是()A．都有火焰B．都发光C．反应都剧烈D．都产生热2、现有下列事实：①动物呼吸；②白磷自燃；③食物腐烂；④火药爆炸。它们的共同点是()A.都发光B.都剧烈燃烧C.都是氧化反应D.都发生爆炸3、燃着的火柴梗竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，其原因是()A、火柴梗温度达不到着火点B、火柴梗着火点高C、火柴梗着火点低D、火柴梗接触氧气少4、能用燃着的小木条鉴别的一组气体是（）A．空气、氮气、氧气B．空气、二氧化碳、氮气C．二氧化碳、氮气、氧气D．氧气、二氧化碳、空气72012个性化辅导教案5．某化学兴趣小组对

3、教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图I）进行了大胆改进，设计图（Ⅱ）（选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果。请你对比分析下面图I、图Ⅱ实验，回答下列有关问题：（1）指出实验中A、B仪器的名称：A、B。（2）图I实验中发生反应的化学方程式为。（3）图Ⅱ实验的操作步骤如下：①点燃酒精灯。②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管。④读取注射器活塞的数据。你认为正

4、确的实验操作顺序是（填序号）。（4）图Ⅱ实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为mL刻度处才停止。（5）对照图Ⅱ实验，你认为图I实验有何不足之处？（回答一点即可）二．实验室制氧气一、工业制取氧气原理：根据氮气、氧气的沸点不同用分离液态空气的方法制取氧气。二、实验室制法（1）原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O22H2O22H2O+O2（2）装置：固体加热制气体，常用下列装置为氧气的收集装置。72012个性化辅导教案（1）实验操作步骤（以KMnO4受热分解为例）：a.组装仪器

5、；b.检查装置气密性；c.装药品；d.把试管固定在铁架台上；e.点燃酒精灯加热；f.收集气体；g.从水槽中移出导管；g.熄灭酒精灯。（查装定点收移熄，谐音“茶庄定点收利息”）（2）收集方法：a.排水集气法（氧气不易溶于水）；b.向上排空气法（氧气密度比空气略大）。（3）检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条立即复燃，证明是氧气。（4）验满方法：a.用排水集气法时，如果集气瓶口有大量气泡冒出，证明瓶中没有水，即已集满；b.用向上排空气法时，用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃证明集满。（5）放置方法：盖玻璃片并正放

6、（依据：氧气密度比空气大）。一、催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都没有变化的物质叫做催化剂。注意：（1）改变速率包括加快或减慢，不能片面地理解为加快。（2）MnO2不是专用催化剂。（3）催化剂不能增多或减小生成物的质量。（4）对于指定的化学反应，没有催化剂，并不意味着反应不能发生，只是反应速率较小。（5）催化剂要纯净以免影响催化效果或引起事故。二、气体发生装置的综合探究研究气体的实验室制法，必须从以下三个方面进行：（1）研究气体实验室制法的化学反应原理，即在实验室条件下（如常温、加热

7、、加催化剂等），可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体；（2）研究制取这种气体所应采用的实验装置；（3）研究如果验证制得的气体就是所要制的气体。我们可以根据反应物的状态和反应所需的条件设计发生装置。气体发生装置一般分为三类：（1）固+固，可制取O2、NH3、CH4等气体。（2）固+液，可制取H2、CO2、H2S等气体。（3）固（或液）+液，可制取Cl2、HCl、CO等气体。（浙教版一般不涉及）三、气体发生装置的气密性检查72012个性化辅导教案在初中化学实验及有关实验设计习题中，经常涉及装置的气密性检查问题。一般来说，

8、无论采用哪种装置制备气体，在成套装置组装完毕装入反应物之前，必须检查装置的气密性，以确保实验的顺利进行。气密性检查的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭系统，依据改变系统内压强时产生的现象（如：气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置的气密性是否良好。如图所示装置的气密性检查方法是：把导管b的下端浸入水