空气氧气和氧化.doc

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1、空气、氧气和氧化一、一周知识概述1、了解空气的主要成分，了解组成空气的各主要成分的体积分数。实验：证明空气中的成分。实验：空气中氧气比例的测定。2、了解氧气的主要物理性质和化学性质，能通过氧气的性质理解氧气的广泛用途。硫在氧气中燃烧　　　铁在氧气中燃烧3、认识“氧化”这一自然界普遍存在的现象，了解氧化反应及其概念。呼吸作用：葡萄糖＋氧气→二氧化碳＋水＋能量燃烧的条件：（1）氧气的参与（2）达到一定的温度（即着火点—物质燃烧所需要的最低的温度）。二、重难点精讲1、空气的成分实验1：证明空气中的成分氧气（O2）：原理：氧气可以支持木条燃烧。过程：把燃着的木条放进一瓶空气中

2、。现象：木条慢慢的熄灭。结论：一瓶空气中含有氧气。二氧化碳（CO2）：原理：二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊。过程：向澄清的石灰水中通入空气。现象：石灰水慢慢的变浑浊结论：空气中含有二氧化碳。结论：空气中含有氧气和二氧化碳气体。实验2：空气中氧气比例的测定拉瓦锡实验：　　（1）他把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天。发现有一部分银白色的液态汞变成红色粉未，同时容器里空气的体积差不多减少了1／5。而剩余4／5体积的气体，发现这部分气体既不能供给呼吸，也不能支持燃烧。　　（2）拉瓦锡把在汞表面上所生成的红色粉未收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热，得到了汞和氧气，而

3、且氧气的体积恰好等于密闭容器里所减少的体积。　　说明空气中氮气。　　测定空气里氧气含量实验：让红磷在密闭的容器中燃烧检测减少的气体体积。   　　实验结果：瓶子里面的水分大约上升1/5。　　结论：空气主要由氮气和氧气组成，其中的氧气约占到1/5。　　后来科学家们又通过大量的实验发现，空气中还含有氦、氩、氙等稀有气体。此外，还含有少量的二氧化碳、水蒸气，以及其他的杂质。2、空气的利用　　（1）氧气的用途：呼吸和燃烧等。　　在通常情况下，人吸入空气就可以了，但如潜水、医疗急救等时，则需要用纯氧（或富氧空气）；燃料燃烧离不开氧气，炼钢、气焊以及化工生产和宇宙航行等都要用到氧

4、气。　　（2）氮气的用途：作保护气（灯泡充氮气可以延长寿命）、食品保鲜、冷藏与冷冻，还是制造化肥、炸药的重要原料。　　（3）二氧化碳用途：作致冷剂，用于保存食品、人工降雨；还可用于化工和汽水、灭火。　　（4）稀有气体的用途：不活泼，用作保护气，灯泡等，也可制成各种用途的光源等。霓虹灯和闪光灯等3、氧气的性质　　（1）观察氧气的颜色、状态和气味。　　物理性质：无色、无味气体，不易溶于水，密度比空气大，在一定条件下能成为淡蓝色的液体，和雪花状的蓝色固体。　　（2）氧气使带火星的木条复燃实验。　　将带火星的木条放入盛满氧气的集气瓶内，木条复燃。（3）硫、铁、磷、碳等在氧气中

5、燃烧。硫在氧气中燃烧：硫＋氧气→点燃→二氧化硫S＋O2→SO2现象：剧烈燃烧，放出大量热，产生蓝紫色火焰，生成一种具有刺激性气味的气体。铁在氧气中燃烧：铁＋氧气→点燃→四氧化三铁Fe＋O2→Fe3O4现象：火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体。注：反应前预先在瓶内铺一层沙或盛少量水，目的是为了防止生成的熔融物炸裂瓶底。氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧的化合物。总结：物质在氧气中燃烧的实验现象可归纳为：4、呼吸作用与氧化　　验证呼出来的气体：　　实验过程：向澄清的石灰水中吹气体。　　现象：能使澄清的石灰水变浑浊。　　结论：呼出的气体中含有二氧化碳。　　我们呼吸进去

6、的是氧气，而呼吸出来的是二氧化碳，发生了什么样的反应呢？　　eg：人体的细胞中的有机物发生了氧化反应：　　呼吸作用：葡萄糖+氧气→二氧化碳+水+能量　　C6H12C6＋O6→CO2＋H2O　　这是一复杂的、多步骤的过程。　　不仅仅人有呼吸作用，同样的植物和微生物等其他的生物也有呼吸作用，产生大量的能量来供细胞所利用。5、氧化反应　　概念：物质跟氧气发生的反应。　　eg：塑料和橡胶制品的老化、金属的生锈、物质的燃烧，有缓慢的，有剧烈的，但是都是物质发生氧化反应产生的现象。　　工业制氧：利用沸点的不同来制备。氧气的沸点（-183℃）和氮气的沸点（-196℃）不同来制备的。

7、6、燃烧、灭火与火灾自救　　燃烧为可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。如果燃烧急速发生，瞬间就积累大量的热，使气体体积急剧地膨胀，就会引起爆炸。　　燃烧的条件：　　（1）氧气的参与。　　（2）达到一定的温度（即着火点—物质燃烧所需要的最低的温度）。　　灭火器的类型：泡末灭火器、干粉灭火器、液态二氧化碳灭火器。　　遇火灾时候自救：中考解析例1、 白磷的着火点是40℃。切一小块白磷，在25℃的室温下放在一块石棉网上，一段时间后，白磷发生自燃。①引起白磷自燃的原因是_______________________________________