初中化学物质的量浓度练习题

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1、初中化学物质的量浓度练习题【学习目标】一．选择题（每小题有1个选项符合题意）1．下列说法中，正确的是（）。　　A．1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液浓度为1mol/L　　B．从1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L　　C．将标准状况下的HCl气体2.24L通入水中制成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L　　D．配制1L0.2mol/L的CuSO4溶液，需用25g胆矾2．（2017•衡水枣强中学月考）下列说法正确的为（　　）A．同温同压下，相同体积的物质，其

2、物质的量一定相等B．标况下气体的摩尔体积约为22.4升C．1L0.5mol/LFeCl3的溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中Cl﹣数目之比为15：2D．100mL1mol/LNaCl溶液与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度相等3．（2016辽宁省葫芦岛市期末考）将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（）。A．0.05mol/ＬB．0.25mol/LC．0.1mol/LD．0.5mol/L4．在无土栽培中，需配制1L含0.50mol·L－1的

3、NH4Cl、0.16mol·L－1KCl、0.24mol·L－1K2SO4的混合溶液，但当时没有K2SO4固体，若用(NH4)2SO4固体代替，需用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体的物质的量(单位为mol)分别为（）。A．0.40、0.50、0.12B．0.66、0.50、0.24C．0.64、0.50、0.24D．0.64、0.02、0.245．（2017•邢台高一月考）下列各组溶液中，c（NO3﹣）与200mL0.2mol•L﹣1Na2SO4溶液中的c（SO42﹣）相同的是（　　）A．100m

4、L0.4mol•L﹣1KNO3溶液B．100mL0.2mol•L﹣1Cu（NO3）2溶液C．200mL0.1mol•L﹣1Fe（NO3）2溶液D．400mL0.1mol•L﹣1Al（NO3）3溶液6．将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80mL，此时溶液的物质的量浓度为（）。A．5mol·L－1B．6.25mol·L－1C．7mol·L－1D．6.75mol·L－17．将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm―3，则该盐

5、酸的物质的量浓度是（）。　　A．a/22.4mol·L―1　　　　　　　B．ab/22400mol·L―1　　C．ab/(22400+36.5a)mol/L　　D．1000ab/(22400+36.5a)mol/L8．用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）。A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶1∶19．（2016黑龙江省牡丹江一中期末考）0.5L1mol/LFeCl3

6、溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl－的数目之比（）。A．5∶2B．3∶1C．15∶2D．1∶310．硫酸钾和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的浓度为0.4mol/L，的浓度为0.7mol/L，则K＋的物质的量浓度为（）。A.0.1mo/LB.0.15mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L二、填空题某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液。（1）根据公式________，可知该HCl气体的物质的量为________。（2）根据公式________，可知所配成的盐酸溶液

7、的物质的量浓度为________。（3）100mL盐酸溶液中含HCl的物质的量为________。三、计算题向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。（1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？（2）产生的气体的物质的量为多少？【答案与解析】1.【答案】C【解析】本题考查物质的量浓度的有关理解。物质的量浓度中的体积指的是溶液体积，不是溶剂体积，所以A

8、错误；溶液具有均一性，其物质的量浓度与取用体积多少无关，B错误；　　标准状况下2.24LHCl气体的物质的量，　　其浓度为，C正确；　　配制1L0.2mol·L―1的CuSO4溶液，　　需用胆矾m(CuSO4·5H2O)=0.2mol·L―1×1L×250g·mol－1=50g，D错误。2．【答案】C【解析】A．同温同压下气体的摩尔体积相等，同体积时物质的量相等，如不是气体，则物质的量