由二氧化锰制备碳酸锰

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1、由二氧化锰制备碳酸锰由二氧化锰制备碳酸锰【实验目的】：回收废电池中的二氧化锰并制备碳酸锰【相关资料】：（1）二氧化锰（MnO2，分子量87）：黑色粉末状固体物质，晶体呈金红石结构，不溶于水，二氧化锰显弱酸性，在酸性介质中是一种强氧化剂，在碱性介质中，易被氧化成锰酸盐。（2）碳酸锰(MnCO3，分子量115):玫瑰色三角系菱面体或无定形亮白的棕色粉末，不常溶于水，但稍溶于含二氧化碳的水中，溶于稀无机盐，微溶于普通有机酸中，不溶于液氨。在干燥空气中稳定，潮湿时易氧化，形成三氧化二锰而逐渐变为棕黑色，受热时分解放出二氧化碳，与水共沸时即水解。在沸腾的氢氧化钾中生成氢氧化锰（3）

2、MnSO4（分子量169.01）淡玫瑰红色小晶体，单斜晶系。易溶于水，不溶于醇。在空气中风化，850℃开始分解，因条件不同而放出SO3，SO2或O2，残留黑色的不溶性MnSO4，约在1500℃完全分解。(MnSO4,Ksp=;MnC2O4,3Ksp=;MnCO3,Ksp=1.8×10-11)。【实验原理】：MnO2+H2C2O4+H2SO4→MnSO4+2H2O+2CO2↑MnSO4+2NH4HCO3→MnCO3+(NH4)2SO4+H2O【主要仪器和试剂】：烧杯、锥形瓶、水浴锅、量筒、电子天平、抽滤瓶5gMnO2、2mol/LH2C2O4、3mol/LH2SO4、NH4

3、HCO3【试剂配制】：（1)2mol/LH2C2O4溶液的配制：称取7.24的H2C2O4〃2H2O晶体，加入到盛有30ml水的烧杯中溶解，配成2mol/L的草酸溶液。（2）NH4HCO3溶液的配制：3称取9.08g的NH4HCO3固体溶解于烧杯中，加入60ml水中，搅拌溶解配制成所得溶液。【实验步骤】:【实验相关计算】：【实验现象】：【实验结果与讨论】：MnO2～MnCO3871155.0g理论产量＝6.6g实际产量=g产率=实际产量/理论产量×100﹪=由二氧化锰制备碳酸锰【本实验注意事项】：【参考文献】：百度搜索“就爱阅读”,专业资料,生活学习,尽在就爱阅读网92t

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