复习电化学教案

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1、复习教案教师活动学生活动一、教学H标1,回顾上堂课的实验装置和过程，再次加深实验现象。2,根据现彖得出结论，熟记电极化学方程式。3,了解电化学的应用。准备开始上课C二、导入课程提问：1,上节课做了哪些实验？2,实验的装置和现象是什么？印象最深刻的是哪一个？3,写出各极发生的反应方程式和总反应式。请大家思考一下，然后老师总结，也可以小组讨论。(老师将事先准备好的图解挂在黑板上)思考，写方程式。小组讨论中。三、复习实验现象并总结装置(特点:化学能转化为电能)原电池一形成条件:(1)两个活泼性不同的电极其(2)电解质溶液(3)形成闭合回路(或在溶液中接触)稀H2S04溶

2、液现象：锌为负极，铜为正极。铜片上产生气泡，电流计指针发生偏转，读数为0.92niA反应方程式正极：2H++2e二H：?f负极：Zn-2e=Zn2+总反应：Zn+2H+=Zn2++H21原电池二CuSO4溶液D反应方程式正极：40H—4e=2H20+0川负极：Cu'++2e~=Cu总反应：Zn+Cu2+=Zn2'+Cu与负极相连的锌片上附着一层红色的铜，电流计指针发生偏转,读数为0.88niA有盐桥的原电池盐桥屮有液体流动，同时电流讣指针发生偏转，读数为0.72mA电解池实验概念:使电流通过电解质溶液（或熔化的电解质）而在阴阳两极引起氧化一还原反应的过程。装置特点

3、：电能转化为化学能形成条件：（1）与电源相连的两个电极（2）电解质溶液（或熔化电解质）（3）形成闭合回路反应方程式甲阴极：Cu2'+2e=Cu阳极：2CF-2e_=Cl2t由解总反应：CuCl2"Cu+Cl2f四、小组讨论挑选出一组（或者毛遂自荐）来为全班同学展示他们的实验结果和结论。教师补充肯定同学的长处，点出不足和错误的地方，及时让他们改正并记住。五、电化学的应用1.金属腐蚀：（1）化学腐蚀（2）电化腐蚀a.析氢腐蚀b.吸氧腐蚀2.防护方法：（1）改变金属内部组织结构（2）在金属表面覆盖保护（3）电化学保护法（牺牲阳极的阴极保护法）与负极相连的阴极石墨棒上附着

4、一层红色的铜，与正极相连的阳极石墨棒上产生气泡，产生的气体可使湿润的碘化钾淀粉试纸变为蓝紫色，电流表指针发生偏转，读数为5V,1.5ACl2+2KI=2KCl+l2t认真听取台上同学的讲解，对照自己的实验现象，总结异同之处，并及时提岀自己的意见和补充，大家一起讨论。分工不分家，资源共享。笔记，理解C3.氯碱工业：电解饱和食盐水制取烧碱、氯气、氢气电镀：(1)概念：应用电解原理在某些金屈表面镀上其它金属或合金的过程(2)电镀池的形成条件：A镀件作阴极B镀层金属作阳极C电镀液中含有镀层金属离子4.电解冶炼铝六、总结本课所学内容总结本堂课的优缺点，在同学们通过实验川发现

5、规律的基础上提高他们，再重复一遍加深记忆，巩固旧知识，扎实基础知识，深入并拓宽知识面，为以后的知识做好铺垫。课堂练习。布置作业。再冋忆一遍实验和老师所讲的知识内容，根据老师出的课堂练习题巩固加强自己的知识点。认真独立完成家庭作业，发现问题第二天和同学讨论或者请教老师。练习：1,在盛有稀朋0

6、的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()A.正极附近的SOt离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有02逸出D.铜片上有比逸出【解析】由题意可判断本题涉及的是原电池的知识，发生的总反应为Zn+IbSOi=ZnSO,+H2t，活泼金属锌为原电池的负

7、极，失去的电子沿导线流向铜片，H在作为正极的铜片上得到电子后生成氢气，因此B、C项错误，所以川向正极移动，而S0；向负极移动，则负极附近的S0厂离子浓度逐渐增大。【答案】D【点评】原电池中电子是由负极流向正极，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。2,某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚瞅的混合液浸湿，然后平铺在一块钳片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是()A.铅笔端作阳极，发生还原反应B.钳片端作阴极，发生氧化反应C.铅笔端有少量的氯气产生D.a点是负极，b点是正极电解【解析】由题目所

8、给信息可以判断本题涉及的是电解池的知识。总反应为2NaCl+2H20HU+Cl2t+2NaOH,生成氢气的一端产生NaOH,生成氢气发生还原反应，为阴极,所以铅笔一端为阴极，与电源的负极相连。则A、B、C项错误。【答案】D【点评】电解池的阴阳极是由外接电源的正负极确定的。电源的正极接电解池的阳极，发生氧化反应，负极接电源的阴极，发生还原反应。3,钢铁在潮湿的空气屮会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H20+02二2尺^十+401［一。以下说法正确的是()A.负极发生的反应为：Fe-2e'二Fe2+B.正极发生的反应为：2H20+02+2e"=40H-C.原电池

9、是将电能转