第十一章第1节镁和铝同步练习

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1、第十一章第一节镁和铝—、选择题（10x5r=5091•下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（）A.在常温下，铝不能和氧气反应B.铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液C.铝是地壳里含量最多的元素D.氧化铝只能与酸反应，不能与强碱反应解析：在常温下，A1表面氧化成一层氧化膜，A错误；铝是地壳里含量最多的金属元素，地壳里含量最多的元素是氧，C错误；AI2O3是两性氧化物，既能与酸反应，又能与强碱反应，D错误.答案：B2•认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义•下列说法正确的是（）A.镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物一定只有MgOB・钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧的产物一定是N

2、a?。？C・四氧化三铁溶解在过量的硝酸中，溶液中含有Fe3Fe2+D・三氯化铝和足量的氨水反应一定得到Al（OH）s沉淀解析:Mg在空气中燃烧可与Ch、2、CO?等反应，其产物有MgO、Mg3N2>C等；Na长时间存放最终生成N^CCh,在空气中燃烧生成Na2O2;Fc3O4与过量HNO3反应时，由于HNO3具有强氧化性，能将+2价铁全部氧化为Fe3+.A1C13与氨水反应生成A1（OH）3沉淀，A1（OH）3不会溶解在氨水中.答案:D3•汞合金是目前使用较多的补牙材料，英国《新科学家》杂志发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑•汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌、锡、

3、铜等金属•下列有关汞合金的说法不正确的是（）■A・汞合金的熔点比汞的低B.汞合金的强度和硬度比锡的大C.汞合金的毒性远低于汞的毒性D.汞合金具有金属的特性，但性质并不是其各成分性质的简单加和解析：汞在常温下呈液态，汞合金的熔点比汞高，其强度和硬度比锡大；汞有毒，但汞合金的毒性比汞小的多.答案：A4.（2010泉州质检）近几年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表达•“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应•据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案

4、是()A.Mg->Mg(NO3)2B.Mg-*MgCl2-*Mg(OH)2-*Mg(NO3)2C.Mg->MgO->Mg(NO3)2D.Mg->MgSO4—Mg(NO3)2解析：根据题意，“绿色化学”要求从经济、环保和技术三个方面设计可行的化学反应•从经济角度考虑，B项最不合算，环节多、使用试剂种类也多；D项不合算，使用了两种试剂；从环保角度考虑，A产生了污染环境的氮氧化物；B项也使用了会对环境造成污染的Cl2.答案：C5•以下有关正三价铝离子的叙述正确的是()A.当向溶液中加入强酸溶液时，氢氧化铝主要发生酸式电离B.当向溶液中加入强碱溶液时，氢氧化铝主要发生碱式电离C・在强酸性环境中

5、正三价的铝离子以A1”形式存在于溶液中D.在pH较大的溶液中正三价的铝离子以Al”形式存在于溶液中解析：A1(OH)3在水中存在如下电离平衡：H++AlO2'+H2O@0i]Al(OH)3i®A13++3OH"酸式电离碱式电离当加入强酸时，消耗溶液中的OH_,使平衡向碱式电离的方向移动，当加入强碱时,消耗溶液中的h+,使平衡向酸式电离的方向移动；因此正三价的铝在强酸性环境中以A1”形式存在，在强碱性环境中以A1OF形式存在.答案:C6.(2009上海高考)实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂•发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g,则该氧化物粉末可能是()①F

6、e2O3和MnO2@MnO2和V2O5<3)Cr2O3和V2O5④FC3O4和FcOA・①③B・①④C・②④D・③④9g解析：9gAl若全部参加反应共失去电子的物质的量为270^01X3=1nwl•由得失电子守恒知，生成18g金属单质最多得到1mo】电子(Al全部反应)，也可能小于1mol电子(A1不能全部反应)，再结合平均值的思路分析如下：181818①Fe2O3:為x3=0.96mol;MnO2=^x4=1.31mol;®MnO2:1.31mol,V2O5:寸必[8[88=1.76mol;®Cr2O3:药＜3=1.03mol;V2O5：1.76mol;@Fe3O4:折x亍=0.85

7、mol,FeO:為x2=0.64mol・综上分析可知：①④选项正确.答案:B6.(2010•庖山棋拟)A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们都可以在氧气中燃烧，生成的四种氧化物中有二种可溶于盐酸，三种可溶于氢氧化钠溶液•将它们的单质溶于盐酸后过滤，向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；另将其单质溶于氢氧化钠，过滤，向滤液中加过量的盐酸，也可以得到白色沉淀，已知A、D同主族，则A为()A.碳B.钠C.硅D.硫解析：根据四种