34离子晶体教案(人教版选修3)

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1、第二早第四节离子晶体教案内容分析：学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，本节总接给出氯化钠、氯化艳晶胞，然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，通过制作典型的离子晶体模型來进一步理解离了晶体结构特点，为学习晶格能作好知识的铺热。课时划分：一课时。教学目标：1•了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。2.知道离了化合物的热稳定性与阴、阳离了的半径和电荷冇关。3.能说出分了晶体与原了晶体、离了晶体、金属晶体的结构基元以及物理性质方面的主耍区别。教学重点、难点：了解晶格能的应用，知道晶格能的人小可以衡量离子晶体小离

2、子键的强弱。教学方法：分析、归纳、讨论、探究、应用探究建议：①制作典型的离子晶体结构模型。②比较氯化钠、氯化艳等离子晶体的结构特征。③实验探究：熔融盐的导电性。④实验探究：明矶或锯钾矶晶体的生长条件。⑤设计探究碱十金属碳酸盐的热稳定性实验方案。⑥杳阅资料：晶格能与岩浆晶出规则。教学过程：［复习］1、什么是离子键？什么是离子化合物？2、下列物质小哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？Na2ONH4C1O2Na2SO4NaClCsClCaF23、我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的札I互作用分别是什么？［过渡］在晶体中，若微粒为离了，通过

3、离了键形成的晶体为离了晶体，今天我们来研究离了晶休。［板书］第三章第四节离子品体-、离了晶体定义：由阳离了和阴离了通过离了键结合而成的晶体［解析］（1）结构微粒：阴、阳离了（2）相互作用：离子键（3）种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝人多数盐（4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展［讨论］下列物质的晶体，哪些属离了晶体？离了晶体与离了化合物Z间的关系是什么？干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NHQ、CsCl［板书］二、离子品体的物理性质及解释［讲述］在离子晶体中，离子间存在着较强的离子键，使离子晶体的硬度较大、难于压缩；而且,要使

4、离了晶体由固态变成液态或气态，需要较多的能量破坏这些较强的离了键。因此，一般地说，离了晶体具冇较高的熔点和沸点，如NaC啲熔点为80PC,沸点为1413°C；CsC啲熔点为645°C,沸点为1290°Co离子晶体的溶解性冇较人差异：如NaCl、KNO3、（NH4）2SO4易溶,BaSO4、CaCOs难溶。［板书］硬度较人、难于压缩、较高的熔点和沸点。［讲述］离子晶体种类繁多，结构多样，图3—27给出了两种典型的离子晶体的晶胞。我们来研究品体中的配位数（在离子品体中离子的配位数（缩写为CN）是指一个离子周围最邻近的界电性离子的数目）。［板书］三、离子晶体屮离

5、子键的配位数（C.N.）1、定义：是指-个离子周围邻近的界电性离子的数目［投影］NaCl和CsCl的晶胞:［板书］2、决定离子品体结构的主要因素：［科学探究］（DCsCkNaC啲阳离子和阴离子的比例都是1：1,同属AE型离子晶体。参考图3—27、图3-28,数一数这两种离了晶体中阳离了和阴离了的配位数，它们是否相等?并填表。离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaClCsCl（2）你认为什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？利用相关数据计算，并填表:NaClCsClr+/r-=ri-/r-=C.N=6C.N=8［投影］科学探究参考资料:离子Na+Cs+cr

6、离子半径/pm95169181［讲述］显而易见，NaCl和CsCl是两种不同类型的品体结构。品体中正负离子的半径比（w）是决定离子品体结构的重耍因素，简称几何因素。［板书］（1）儿何因索：晶体中正负离了的半径比（r+/r-）o［讲解］上面两例屮每种晶体的正负离子的配位数相同，是由于正负离子电荷（绝对值）相同，于是正负离子的个数相同，结果导致正负离子配位数相等，如在NaCl中，Na+扩和CL的配位数均为6。如果止负离了的电荷不同，正负离了的个数必定不相同，结果，正负离了的配位数就不会和同。这种正负离子的电荷比也是决定离子品体结构的重要因素，简称电荷因素。例如

7、，在CaF?晶体'l',Ca2+和F「的电荷比（绝对值）是2：1,C〃+和F的个数比是1：2,如图3—29所示。C/+的配位数为8,F的配位数为4。此外，离子品体的结构类型还収决于离子键的纯粹程度（简称键性因素）。图3・29QR的晶胞［板书］（2）电荷因素：正负离子的电荷比。（3）键性因索：离子键的纯粹程度。〔自学］科学视野一复朵的离子晶体碳酸盐在一定温度下会发生分解，如人家熟悉的碳酸钙锻烧得到石灰（CaO）,这是由于碳酸钙受热，晶体屮的碳酸根离子会发住分解，放岀二氧化碳。实验证明，碳酸盐的阳离子不同，热分解的温度不同。碳酸盐MgCOsCaCO3SrCO3

8、BaCO3热分解温度/°C40290011721360阳离子半径/