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《34离子晶体学案（人教版选修3）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、离子晶体（一课时）审核：包科领导：学生评价编号12班级：姓名：小组：使用吋间：老师评价【学习目标】1.认识儿种典型的离子晶体学握有关晶胞的计算；2.懂得判断离子键的强弱，知道晶格能的概念，影响晶格能大小的因素。【重点】预测离子晶体熔点高低顺序【难点】判断离子键的强弱，影响品格能大小的因素预习案♦一.知识准备1.指岀下列物质屮的化学键类型。KBrCC14CaONaOHN22•下列物质中I#些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？88些是既含禽子键又hno3含共价键的离子化合物？aNa2SO4KC1HC1VSAAAAA
2、WWW*XH」C102gOw♦二教材助谏（阅赠材39夏相耒内容，勾画出本课的重要内容解决下列问题。Sil结合而成的晶体.32.恸理性质=离子晶体具有较高的和较大的■这些性质都是因为离子晶体中存在着离子键，若要破脸种作用需要获得能量.2.晶格能:（1）祓念=拆开—离子晶体梗之形成__阴离子和阳离子所吸收的能量，单位（2）意义：晶格能用来衡量离子晶体中阴、阳离子间静电作用的大/卜.心（3）与其他量的关系=在离子晶体中，离子半径越丿卜，离子所带的电荷数能越大.晶格能越大，阴、阳离子间的离子键就越年固，形成的离子晶体就瞬定，而月
3、熔点越高，硬度4-'♦三•预习自测1.下列关于晶格能的说法中正确的是（）A.晶格能指形成Imol离子键所放出的能量B.晶格能指破坏lmol离子键所吸收的能暈c.晶格能指lmoi离子化合物中的阴、阳离子rh相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D.晶格能的大小与品体的熔点、硬度都无关A.①〉②淘D.②〉①〉③1.NaF,Nal,MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是己知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（A.ZXY3C.ZX4Y8•
4、xOY㊉z学案♦一.质疑探究探究一、结合教材P40交流与讨论,讨论离子晶体的晶格能与其熔点等物理性质的关系;物质①NaF②Nal③MgO离子电荷数113（咖+伽）X10"m2.313」82」0B.③〉①〉②C.③〉②〉①影响品格能大小的因素。1.根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有Na+,有个Cl-,,Na+数目与C1-数目之为化学式为亠2.在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有个；3.在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Cl・所闱成的空间结构为体；c则NaCl的一个晶胞代表个NaCl。Cl
5、-Cs+探究三、CsCl晶体结构模型（如图）1.每个Cs+同时吸引个C1-,每个C1■同时吸引个Cs+；2.根据氯化的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有Cs+,有—个CI-,Cs+数目与Cl-数目之为化学式为:3.在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有个则一个CsCl代表个CsCl探究四、离子晶体的配为数：离子晶体屮一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目。NaCl型离子配为数为六配体），CsCl型离子配为数为八配体）。NaCl和CsCl均为AB型离子晶体，但两者的阴、阳离子周围带相反电荷离子的数目却不同
6、，你认为造成这一差异的可能原因是什么？♦二.针对训练1.关于离子晶体屮不正确的是（）A.离子晶体在熔融状态时都能导电B.离子晶体具有较高的熔、沸点，较大的硬度C.离子晶体中阴、阳离子个数比为1:1D.氯化钠溶于水时离子键被破坏1.最近，科学家发现了一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子。如图所示，其结构和NaCl的相同，顶角和面心的原子是钛原子；棱的屮心和体心的原子是碳原子。则它的化学式是A.TiCB・TiisCuC.Ti4C7D.Tii4Ci3♦三.课后检测1.(2011年宿迁高二质检)AB、CD、EF均为1：1型离子
7、化合物，其中A、C、E为+2价,B、D、F为一2价，根据下表数据判断它们的熔点由高到低的顺序是()化合物ABCDEF键长/10一％2.313.182.10A.CD>AB>EFB•AB>EF>CDA.AB>CD>EFD.EF>AB>CD2.(2011年陕西延安高二质检)如图为品体品胞的结构示意图。:OYI(1)每个Y同吋吸引着个X,每个X同吋吸引个Y,该品体的化学式为O(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有个；⑶晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角ZXYX角度为(填角的度数);⑷设该晶体的摩尔质量为A/g
8、-moP♦四.归纳总结(我的知识网络)准确把握常见晶体内作用力判断及微粒堆积方式、配位数。离子晶体的物理性质。,晶体密度为pg-cm~3,阿伏加德罗常数为Na，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为cm。3.A、B为两种短周期元素，A的原子序数大于B,且B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A、B形成的化合
