34离子晶体教案10（人教版选修3）

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1、第四节离子晶体第1课时【知识与技能】1、通过复习钠与氯形成氯化钠的过程，使学生理解离子键的概念、形成过程和特点。2、理解离子晶体的概念、构成及物理性质特征，掌握常见的离子晶体的类型及有关晶胞的计算。【过程与方法】1、复习离子的特征，氯化钠的形成过程，并在此基础上分析离子键的成键微粒和成键性质，培养学生知识迁移的能力和归纳总结的能力。2、在学习本节的过程中，可与物理学屮静电力的计算相结合，晶体的计算与数学的立体儿何、物理学的密度计算相结合。【情感态度与价值观】通过木节的学习，进一步认识晶体，并深入了解晶体的内部特

2、征。［板书计划］第四节离子晶体一、离子晶体：Ftl阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。1、儿何因素：晶体屮正负离子的半径比(r+/r-)02、电荷因素：正负离子的电荷比。3、键性因素：离子键的纯粹程度。4、离子晶体特点：硬度较大、难于压缩、较高的熔点和沸点。二、晶格能1、定义：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值。2、规律：晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大。【教案设计】1、钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗？2、根据元素的金属性和非金属性

3、差异，你知道哪些原子Z间能形成离子键？【板书】第二单元离子键离子晶体§3-2-1离子键的形成一、离子键的形成【学生活动】写出钠在氯气屮燃烧的化学方程式；思考：钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？请你用电子式表示氯化钠的形成过程。【过渡】以阴、阳离子结合成离子化合物的化学键，就是离子键。【板书】1、离子键的定义：使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用2.离子键的形成过程【讲解】以NaCl为例，讲解离子键的形成过程：1)电子转移形成离子：一般达到稀有气体原子的结构【学生活动】分别达到Ne和Ar的稀有气体原子的结构，

4、形成稳定离子。2）判断依据：元素的电负性差要比较大【讲解】元素的电负性差要比较大，成键的两元素的电负性差用AX表示，当△X>1.7,发生电子转移，形成离子键；当厶XV1.7,不发生电子转移，形成共价键.【说明】：但离子键和共价键之间，并非严格截然可以区分的.可将离子键视为极性共价键的一个极端，而另一极端为非极性共价键.如图所示：—一化合物中不存在百分之百的离子键，即使是NaF的化学键之中，也有共价键的成分，即除离子间靠静电相互吸引外，尚有共用电子对的作用.AX>1.7,实际上是指离子键的成分（百分数）大于50%

5、.【小结】:1、活泼的金属元素（1A、1IA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物3、镀根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。【板书】二、用电子式表示离子化合物的形成【练习】1、写岀下列微粒的电子式：（1）Na+、Mg2+、Cl・、02->（2）NaClMgOMgCl小结：离子化合物电子式的书写1.简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所有电子数（包括得到的电子），而且用方括号畀］"括起來，并在右上角注明负电荷数2.简单阳离子的电子式

6、就是离子符号3.离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子式组成，相同的离子不能合并【练习】2、用电子式表示NaCK©S的形成过程小结：用电子式表示离子键的形成过程1.左边是组成离子化合物的各原子的电子式，右边是离子化合物的电子式2.连接号为“►3.用表示电子转移的方向【板书】三、离子键的实质思考：从核外电子排布的理论思考离子键的形成过程【板书】：实质是静电作用靠静电吸引，形成化学键体系的势能与核间距之间的关系如图所示：横坐标：核间距纵坐标：体系的势能V。纵坐标的零点：当r无穷大时，即两核之间无限远时，势能为零.下

7、面來考察Na*和C「彼此接近时，势能V的变化。从图中可见：r>r0,当r减小时，正负离子靠静电相互吸引，V减小，体系稳定.r=r0时,V有极小值，此时体系最稳定.表明形成了离子键.r

8、允许，一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子。因此离子键没有方向性和饱和性。【讨论】就NaCl的品体结构，交流你对离子键没有饱和性和方向性的认识【板书】（1）离子键无方向性（2）离子键无饱和性【板书】五、离子键的强度——晶格能（1）.键能和晶格能【讲解】以NaCl为例:键能:1mol气态NaCl分子，离解成气体原子时，所吸收的能量.用Ei表示：【板书】（2）.晶格能（符号为U）:拆开