34离子晶体学案8（人教版选修3）

《34离子晶体学案8（人教版选修3）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、第四节离子晶体学案一、离子晶体1.定义：由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体2.成键粒了：阴、阳离了3.相互作用：离了键注：离子键方向性和饱和性4.常见的离了晶体：强碱、活泼金属氧化物、部分盐类提示：典型的离子品体多数为活泼金属(K、Ca.Ba.Na、Mg)化合物及钱盐注意:①离了化合物在常温下都是固体，都是离了晶体②含冇离了键的化合物都是离了化合物，离了化合物中一定含冇离了键，可能含冇共价键③离子化合物屮不一淀都含有金属元素(钱盐：NHQ、(NH4)2SO4^NH4NO3、)5.离了晶体的物理

2、性质(1)具有的熔、沸点，难挥发(一般，熔点500°C)(2)离子品体硬而脆(3)离了晶体不导电，但是熔融状态下和水溶液中都具冇良好的导电性(4)大多数离了晶体于极性溶剂，于非极性溶剂二、离子晶体的典型结构1.NaCl型(1)NaCl品胞：一个NaCl品胞中含有个NaS个CT,该晶胞屮NaCl的单元数为。⑵配位数：①每个Nf相邻授近月•距离相等的C1一冇每个C「相邻最近且距离和等的Na+有个@NaCl晶体中Na+的配位数是,C厂的配位数是③这6个Na*(或C「)围成一个构型。(3)等距离相邻的离

3、了：每个Na+相邻最近且距离相等的Na+冇个，每个C厂相邻最近且距离相等的C「冇个。1.CsCl型判断：下列哪一个是CsCl晶胞？大立方体/小立方体(1)CsCl晶胞：一个CsCl晶胞中含冇71该晶胞中CsCl的单元数为。O6⑵配位数：每个Cs+相邻最近且距离/相等的C厂有个，每个C1一相“b邻最近R距离相等的Cs+冇个ocs+ocrCsCl型CsCl品体中阴、阳离子的配位数为等距离相邻的离子：每个Cs+相邻最近且距离相等的Cs*有个每个cr相邻最近H•距离相等的CT冇个。3.CaF2型判断：下

4、列哪一个是CaF2晶胞？人立方体/小立方体(1)CaF?晶胞：一个CaF?晶胞中含有个Ca2+,个F",该晶胞中CaF2的单元数为：⑵配位数：每个C芒相邻最近且距离•Ca2+OF~CaF?型相等的厂有个，每个F一相邻最近且距离相等的C/+有个，Ca?+的配位数为,厂的配位数为三、影响离子晶体结构(配位数)的因素1.儿何因素:晶体中正负离子的半径比r+/r-2.电荷因素：晶体中正负离子电荷比正负离子电荷比二正负离子的配位数比二正负离子个数反比3.键性因素：离了键的纯粹程度(不要求)四、晶格能1.定

5、义：气态离了形成1摩离了晶体时释放的能量。2.符号和单位：符号为U,常用单位是kJ・molT,取正值。如Na+(g)+C「(g)―►NaCI(s),AH=—786kJ・moL。NaCl(s)―►Na'(g)+C厂(g),AH=+786kJ・mol^。NaCl晶体的晶格能是786kJ・mol13.影响品格能大小的因素(1)离子的半径(离子核间距)：阴、阳离子的半径越小，品格能越人晶格能大小:NaFNaClNaBrNalLiClNaClKC1RbClCsClMgOCaO⑵离了电荷：阴、阳离了所带电荷

6、的越多,晶格能越人晶格能人小：MgONaCl(3)晶体类型晶格能大小：MgCl2NaCl,A12O3MgO1.晶格能的作用晶格能越人：(1)形成的离子晶体越稳定(离子键越强)MgOCaONaFNaClNaBrNal⑵熔点越髙NaFNaClNaBrNalMgOCaO⑶硬度越人⑷晶格能也影响了岩浆晶出的次序，晶格能越大，岩浆中的无小结:分了品体原子晶体金丿肉品体离子品体构成的粒r-离子键作用力熔沸点较低很高相差较大较高硕度较小很大较大硕而脆延展性不好不好良好不好导电固态性液态溶液典型实例五、晶体的密

7、度pg•cm摩尔质量Mg•mol1,NXf晶胞边长acm的关系。1・NaCl品体的密度为pg/cm3,NaCl的摩尔质虽为Mg・mol】，阿伏伽德罗常数用N八表示，棱边上Na+与CT相切或紧密接触(如下图)。NaCl^'J(1)NaCl晶胞的边长q=cm⑵最近的两个Na一的距离为cm2.CsCl的晶体的密度为pg/cm3,CsCl的摩尔质量为Mg・mo「，阿伏伽德罗常数用必表示，晶胞的边长为derm则四者的关系为o3.CaF2的晶体的密度为pg/cm3,6F2的摩尔质量为Mg-moP1,阿伏伽德

8、罗常数用心表示，晶胞的边长为ocm。则四者的关系为