34离子晶体学案13（人教版选修3）

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1、第三章晶体的结构性质第四节离子晶体（第一课时）预习案一、离子晶体1.离子键定义：（1）成键元素：金属（主要是1A族和I1A族元素）和非金属（主要是VIA族和VI1A族元素）（2）存在于化合物中。（3）离子键本质是作用，包括和o（4）特征：饱和性和方向性。2.离子晶体定义：由和通过结合而成的晶体（1）构成微粒：（2）相互作用：（3）种类繁多：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐（4）不存在单个小分子，为“巨分子”。（5）离子晶体的配位数是指探究案1•下列物质的品体，哪些属离子品体？离子晶体与离子化合物之间的关系是什么？干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4

2、、NH4CI、CsCl2.含有阳离子的晶体中是否一定有阴离子？离子晶体是否必含离子键?离子晶体只含离子键吗?共价化合物中也可含离子键吗？3.MCI、CsCl晶体模型NaCl晶体：1）在一个NaCl晶胞中，有个Na*,有个C「。2）在NaCl晶体屮，每个Nf同时强烈吸引个CF,形成形；每个C1—同吋强烈吸引NaNaCl晶体屮，Na+和C「的配位数分为、。3）在NaCl晶体中，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+共有个。每个C1—周围与它最接近且距离相等的C「共有个。CsCl晶体：1）在一个CsCl晶胞中，有个Cs",有个C厂。2）在CsCl晶体

3、中，每个Cs*同时强烈吸引个C1：即Cs+的配位数为每个C1-同时强烈吸引个Cs+,即Cl一的配位数为。3）在CsCl晶体中，每个Cs+周围与它最接近且距离相等的Cs+共有个，形成形。在CsCl品体中，每个C1—周围与它最接近且距离相等的CI一共有个。ZnS晶胞:•s'OZir*1）1个ZnS晶胞中，有个S’—，有个Zn2+O2）Zi?十的配位数为。S?—的配位数为。1.决定离子晶体结构（即配位数）的因素1）几何因素：品体中正、负离子的半径比半径比（厂/厂）0.2〜0.40.4〜0.70.7〜1.0〉1.0配位数46810代表物ZnSNaClCsCl

4、CsF结论：AB型离子晶体屮，阴、阳离子的配位数相等，正、负离子的半径比越,离子的配位数越2）电荷因素■…晶体中正、负离子的电荷比a）l个CaF2的晶胞中，有个Ca2+,有个厂。b）CaF2的晶体中，Cf+和L的配位数不同，C占配位数是,厂的配位数是3）键性因素：离子键的纯粹程度2.离子晶体的物理性质及解释1）熔、沸点（常温下都为态），硬度较,难压缩。理由：离子晶体熔、沸点高低一般比较规律:阴、阳离子的电荷数Z积越大，离子半径越小，离子键越强，离子晶体熔、沸点越高。比较下列离子晶体熔、沸点高低：NaClCsCl;MgOMgCl22）固体导电，熔融状态

5、下导电，水溶液导电.3）溶解性:大多溶于极性溶剂，溶于非极性溶剂.【典题解悟】例1.下列性质中，可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是（）A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电例2.离子晶体熔点的高低决定于晶体屮阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。试根据你学到的电学知识，判断KC1、NaCKCaO.BaO四种晶体熔点的高低顺序（）A.KCl>NaCl>BaO>CaOB.NaCl>KCl>CaO>BaOC.CaO>BaO>NaCl>KClD.CaO>BaO>KCl>NaCl例3.同主族元素所形

6、成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PFW是一种无色品体，下列对它的描述中不正确的是（）A.在加热时此化合物可以分解B.它是一种离子化合物C.这种化合物不能跟强碱发生化学反应D.该化合物在一定条件下由PH3,与HI化合而成