2.2.1化学反应的热效应+(1)

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1、专题二化学反应与能量变化第1讲化学反应的热效应Ø1.化学反应的焓变与反应热考点Ø2.热化学方程式的书写与正误判断突破Ø3.反应热的计算本讲概要素养提升Ø反应热（ΔH）的大小比较考点一化学反应的焓变与反应热1.反应热、焓变反应热是在一定温度下化学反应所释放或反应热吸收的热量焓变为反应产物的总焓与反应物的总焓之差焓变ΔH＝H(反应产物)—H(反应物)单位J·mol－1或kJ·mol－1反应热与在恒压条件下,如果反应中物质的能量变化焓变的关全部转化成热能,则有如下关系ΔH＝Qp系化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示2.吸热反应和放热反应(1)从能量高低角度理解（2）从化学键角度理解(3)常见放热反

2、应①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。(4)常见吸热反应①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和ΔH＝生成物总能量—反应物总能量CO2Δ的H反＝应E1。－E2放热反应ΔH＜0吸热反应ΔH＞0ΔH=反应物的总键能之和－生成物的总键能之和－1220kJ·mol－1【思维点拨】1molSF6中含有__6_molS-F键；ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和训练提升，请完成《创新设计》对应题组训练！解析显/隐考点二热化学方程式的书写与正误判断书写热化学方程式的思维模型1.写

3、反应，要配平。2焓5变℃、，系10数1K成P比a时例；不焓变用单标位明要。写准；2.标状态，注温压。吸热放热要分清。3.算ΔH，规范写（单位、正负、与计量数成比例等）【示例导悟】写出下面的热化学方程式卫星发射可用肼（NH）作燃料，0.5mol液态NH在氧2424气中燃烧，生成N和HO（g），放出267kJ热量。22NH(l)+O(g)==N(g)+2HO(g)ΔH＝－534kJ·mol－124222【典例2】胶状液氢(主要成分是H和CH)有望用于未来的24运载火箭和空间运输系统。实验测得101kPa时，1molH完2全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH完全燃4烧生成液态水和

4、CO气体，放出890.3kJ的热量。下列热化2学方程式书写正确的是(B)。A．2H(g)＋O(g)===2HO(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1222B．CH(g)＋2O(g)===CO(g)＋2HO(l)4222ΔH＝－890.3kJ·mol－1C．CH(g)＋2O(g)===CO(g)＋2HO(g)4222ΔH＝－890.3kJ·mol－1D．CH(g)＋2O(g)===CO(g)＋2HO(l)4222解析显/隐ΔH＝＋890.3kJ·mol－1【思维点拨】注意：1.反应热与H2、CH4的物质的量的对应关系，2.反应物、产物的聚集状态，3.ΔH的单位和符号。热化学方程式书写与判断常见

5、易错点训练提升，请完成《创新设计》对应题组训练！考点三反应热的计算从反应前后能量的变E1能量化和反应的实质分析H反应物E2反应热的计算ΔH<0ΔH=H（生成物）－H(反应物）生成物ΔH=E1（断键吸）－E2(成键放）反应过程其他依据和方法(1)根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。①热化学方程式相加或相减(2)根据盖斯定律的计算②合理设计反应途径(3)根据物质燃烧热数值计算Q(放)＝n(可燃物)×

6、ΔH

7、【典例3】已知下列反应的反应热：①CHCOOH(l)＋2O(g)===2CO(g)＋2HO(l)3222ΔH＝－870.3kJ·mol－1②C(s)＋O(g)===CO(

8、g)ΔH＝－393.5kJ·mol－122③2C(s)＋2H(g)＋O(g)===CHCOOH(l)223ΔH＝－488.3kJ·mol－1请写出表示H燃烧热的热化学方程式2__________________________________________________。【思维点拨】写出待求化学方程式（H2的系数为1）→比较已知反应与待求反应→组合已知化学方程式，利用盖斯定律计算ΔH。解析显/隐根据盖斯定律计算的一般步骤训练提升，请完成《创新设计》对应题组训练！素养——反应热（ΔH）的大小比较对于放热反应来说，ΔH＝－QkJ·mol－1，虽然“－”仅表示放热的意思，但在比较大小时要将其看成

9、真正意义上的“负号”，即放热越多，ΔH反而越小。如：1．同一反应，生成物状态不同时能A(g)＋B(g)===C(g)ΔH＜0，1A(g)＋B(g)===C(l)ΔH＜0，量2ΔH2ΔH1因为C(g)===C(l)ΔH＜0，则3C(g)ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以C(l)ΔH＜ΔH。21反应过程2．同一反应，反应物状态不同时S(g)＋O(g)===SO(g)ΔH＜0221S(s)＋O2(g)===S