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《北京市2016届高三化学1.9水的电离及溶液酸碱性课时测试（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、1-9水的电离及溶液酸碱性(测试吋间：45分钟满分100分)姓名：班级：得分：-、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中不正确的是()A.图中五点的弘间的关系为：B>C>A=D=EB.若从A点到D点，可采用：恒温条件下，在水屮加入少量的醋酸，提高溶液酸性C.若从A点到C点，可采用：恒温条件下，在水中加入少量的酷酸钱，促进水的电离D.100C时,将pH=2的硫酸与O.Olmol•「的KOH溶液等体积混合后,溶液中c(H+)=c(0H_)=10"mol・「【答案】C【解析】A、平衡常数只与温度有关
2、，水的电离是吸热的，温度越高，平衡常数越大，所以正确,不选A；B、从A到D,氢离子浓度增大，温度不变，可以加入少量的醋酸，提高溶液的酸性，正确，不选B；C、从A到C点平衡常数改变，必须改变温度，错误，选C；D、二者恰好完全反应，溶液为中性，在100°C时水电离111的氢离子浓度为10-6,mol/L,溶液pH为6,正确，不选D。2.某温度下向pH二6的蒸憎水中加入NaHSO,品体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中不正确的是()A.该温度髙于25°CB.由水电离出来的I「的浓度是1.0X10~,0mol/LC.WallSCh
3、品体的加入抑制了水的电离D.该温度下加入等体积pH为12的NsOH溶液可使该溶液恰好呈中性【答案】D【解析】A、某温度下蒸憾水的pH=6,所以Ku=1.0X10_12o25°C时的Kw=1.0X10'14,所以温度高T25°C,A正确。B、c(H')*=c(0H—)水==molIL=1.OX10_c(H+)0.0110（mol/L）,B正确;C、NaHSO4能完全电离出氢离子,相当于一元强酸,抑制水的电离,C正确。D、注意K«=1.0X10"12,所以应加入等体积pH=10的NaOH溶液，才能使该溶液恰好呈屮性，D错误，答案选D。1.下列说法正
4、确的是（）A.pll<7的溶液一定是酸性溶液B•常温时,pH=5的溶液和pH=3的溶液相比,前者c（OH_）是后者的100倍C.室温下，每1X10,个水分子中只有一个水分子发生电离D.改变外界条件使溶液中c（H'）增大，则其pH增大【答案】B【解析】溶液呈酸碱性的本质为c（『）和c（0K）的相对大小，pH<7的溶液屮c（H卜）不一定大于c（0lD；pH=5,
5、.6mol水分子中只有1X10'7mol水分子电离；改变外界条件，Q（I广）增大，pH减小。2.常温时，在X的溶液屮先滴入几滴酚瞅溶液后变红，再加入等体积的Y的溶液，混合溶液一定显红色的是（溶液物质的量浓度均为0.01mol/L）（）XYA氢氧化锁明矶B醋酸钠醋酸C碳酸氢钠石灰水D氢氧化钠硫酸【答案】C【解析】A.氢氧化锁溶液是呈碱性，遇酚駄变为红色，当向其屮加入明矶，会发生反应形成BaSO.：沉淀溶液是K?SO寸溶液，呈中性，因此混合溶液呈无色，错误；B.醋酸钠是强碱弱酸盐，发生水解反应使溶液显碱性，滴入酚瞅，溶液变为红色，当向其中加入酷酸溶
6、液时，对盐的水解平衡起抑制作用，溶液的碱性减弱，所以红色变浅至无色，错误；C.碳酸氢钠是强碱弱酸盐，HCOs离子发生水解反应使溶液显碱性，滴入酚豔，溶液变为红色，当向其屮加入石灰水时，发生反应产生CaCO3>陆⑴和水，陆0）：堤强碱弱酸盐，发生水解反应使溶液显碱性，滴入酚瞅，溶液仍然为红色，正确；D.氢氧化钠是强碱，电离是溶液显碱性，滴入酚酉衣，溶液变为红色，当加入等体积等浓度的硫酸时发生反应产生NaIISO.b该盐在溶液中电离产生R,起一元强酸的作用，所以反应后溶液为无色，错误。3.已知在100°C的温度下（本题涉及的溶液温度均为100°C）
7、,水的离子积^=1X1O"12.下列说法正确的是（）A.0.05mol/L的H2SO4溶液pH=lB-0.001mol/L的NaOH溶液pH=llC.0.005mol/L的H2SO4溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6,溶液显酸性D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL,需要pH=ll的NaOH溶液50mL【答案】A【解析】解答本题需注意题中涉及的溶液温度为100°C,而不是25°C,此时后=1X1()t.a项,c(H+)=0.05mol/LX2=0.1mol/L,pH=l,A项正确；B项,c(0H")=0.0
8、01mol/L,c(H1Xio-12+)=600]q=1X1(P9迪/L,pH=9,B项不正确；C项，H2SO4溶液屮c(H+)=0.005mol/L
