水的电离-溶液的酸碱性》(解析)

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1、(人教版选修4)《水的电离溶液的酸碱性与pH》质量评估试题一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1•在相同温度下,0.01mol-L_1的NaOH溶液和0.01mol•L'1的盐酸相比，下列说法正确的是()A.由水电离出的c(Il+)相等B.由水电离出的c(H+)都是1.0X1012mol•L1C.由水电离出的c(0lD都是0.01mol•L-1D.两者都促进了水的电离答案：A解析：二者均抑制水的电离，且抑制程度相同。由于温度不确定，故不能确定的值。2.下列溶液一定显碱性的是()A.溶液中c(OH-)>c(H+)B.溶液中含有O

2、HC.滴加甲基橙后溶液显红色D.滴加甲基橙后溶液显黄色答案：A解析：碱性溶液中,c(0H~)>c(H+),故A对；无论酸性、碱性还是中性溶液都含有0H「，故B错误；甲基橙变红色，pH<3.1,说明溶液呈酸性，故C错；甲基橙变黄色，pH>4.4,说明溶液可能呈酸性、中性或碱性，故D错。3.已知常温下0.01mol・L_1CHbCOOH溶液中c(H>4.32X10mol・则该CHbCOOH溶液中水的离子积常数()A.<1X1014B.>1X1014C.=1X1014D.无法确定答案：C解析：水的离子积常数仅仅是温度的函数，只要温度不变，水的离子积常数

3、不变，在常温下，A>1X10",而与电解质溶液及其电离程度无关，故选C。4.常温下，某溶液由水电离出的c(0H「)=lX10%ol・!？，对该溶液的叙述正确的是()A.溶液一定显酸性B.溶液一定显碱性C.溶液可能显中性D.溶液可能是pH=13的溶液答案：D解析：根据水的离子积原理，溶液中水电离出的c(H)=c(0H)=lX10：imol・I」，是由于在水中加酸或加碱，抑制了水的电离,如水中加碱0(011)=1X10^01・「,溶液的pH二13。5.下列叙述正确的是()A.无论是纯水，还是酸性、碱性或屮性稀溶液，在常温下，其c(H*)・c(0H)=

4、1.0X10^B.c(H+)等于1.0X10_7mol•I?的溶液一定是中性溶液C.0.2mol•L'CHsCOOH溶液中的c(H+)是0.1mol•L'CHsCOOH溶液中的c(H+)的2倍D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱答案：A解析：Kfc(HJ・c(OH),且只与温度有关，所以，在常温下，无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液,其KW=1.OX1OH;在温度不确定时，中性溶液中的c(H*)不一定等于1.0X10mol・I」;0.2mol•L1CH3C00H溶液中的CHaCOOH电离程度比0.1mol・L_1CH3COOH溶液

5、中的CH3COOH电离程度小,所以,0.2mol•L^CHaCOOH溶液中的c(『)小于0.1mol・LlCH3COOH溶液中的c(H)的2倍；当c(『)或c(0H)大于1mol・L1时,用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，所以，当c(H)或c(OH)大于1mol•『时，一般不用pH表示溶液的酸碱性,而是直接用c(H)或c(0H)来表示。2.用pll试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是()A.将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色

6、卡比较D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较答案：C解析：A项，将pH试纸放入溶液中，会污染溶液，错误；B项，将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较，浪费溶液，错误；C项，用干燥洁净的玻璃棒蘸収溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较，正确；D项，在试管内放少量溶液，煮沸，测得的pH会不准确，错误。3.常温的某无色溶液中，由水的电离产生的c(H)=lX1012mol・I」，则下列各组离子肯定能共存的是()A.Cu2fNO3SO旷Fe3+B.C1S2_Na'KC.SO舟-NH；K+Mg2+D.CrNa+NO亍S

7、O右答案：D解析：排除有颜色的离子(Ci?、Fe^),A项错误;水电离的c(H)=lX10,2mol-L1的溶液可能是酸性溶液或碱性溶液，排除在酸性或碱性条件下不能共存的离子组:B项屮S，和H•不能共存,C项屮SO釘和H'不能共存,NH；和不能和01「共存;只有D项符合题意。&已知NaHSO.,在水屮的电离方程式为NaHSO.,=N『+H'+SO旷。某温度下，向pH二6的蒸帼水中加入NallSO.晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中不正确的是()A.该温度高于25°CB.由水电离出的『的浓度是1.0X10_1°mol・L'

8、1C.NaHSO-i体的加入抑制了水的电离D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性答案：D解析：pH二6的蒸帼