最新2020版高考化学热点《水的电离及溶液的酸碱性》含解析.doc

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1、【热点思维】【热点释疑】1、影响水的电离平衡的因素有哪些?（1）加入酸或加入碱：不论强弱都能抑制水的电离。（2）加入强酸强碱盐溶液：如果是正盐，对水的电离无影响，如果是酸式盐(或碱式盐)，则相当于加入酸(或碱)，可抑制水的电离。（3）加入强酸弱碱盐溶液或加入强碱弱酸盐溶液：会促进水的电离。（4）升高或降低温度：由于水的电离是吸热的，故升高温度促进水的电离，降低温度抑制水的电离。（5）投入金属钠：因消耗水电离产生的H+，促进水的电离。2、怎样计算水电离的c(H+)或c(OH-)(25℃)?（1）一定温度下，无论是稀酸、稀碱还是盐溶液，水的离子

2、积KW=c(H+)·c(OH-)均不变，水电离出的c(H+)=c(OH-)，KW只与温度有关，只有在25℃时，KW=1×10-14。（2）溶质为酸的溶液。H+来源于酸电离和水电离，而OH-只来源于水电离。如计算pH=2的盐酸中水电离出的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1。 （3）溶质为碱的溶液。OH-来源于碱电离和水电离，而H+只来源于水电离。如pH=12的NaOH溶液中，水电离出的c(OH-)=c(H+)=1.0×10-12mol·L-1。（4）水解呈酸性或碱性的盐溶液。H+和OH-均由水电离产生。如pH=5的NH

3、4Cl溶液中由水电离出的c(H+)=1.0×10-5mol·L-1；pH=9的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-5mol·L-1。【热点考题】【典例】pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用负对数值。如某溶液溶质的物质的量浓度为1×10-3mol·L-1，则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。下列表达正确的是(　　)A．中性溶液中，pC(H+)+pC(OH-)=14B．pC(H+)=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1C．pC(OH-)=a的氨水，稀释10倍后

4、，其pC(OH-)=b，则a=b-1D．pC(OH-)=3的NaOH溶液，稀释100倍，其pC(OH-)=5【答案】D【热点透析】【对点高考】【2012上海卷】水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（）A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液【答案】D【解析】试题分析：A项电离出H+，抑制水的电离，A项错误；B项F-水解促进水的电离，B项错误；C项Al3+水解促进水的电离，C项错；D项中Na+、I-均不水解，对水的电离无影响，D项正确。考点：本题考查水的电离以及外界条件对其电离的影响，意在考查考生的理解

5、能力。【热点巩固】1．下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是()A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Cl－B．由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2－、S2－、CO32－C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SCN－、K+、NO3－D．c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中：Mg2+、NO3－、Fe2+、ClO－【答案】B【解析】试题分析：A、pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3－不能大量共存，A项正确；B、由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液可能是酸性

6、也可能是碱性，碱性溶液Na+、AlO2－、S2－、CO32－可以大量共存，B项正确；C、Fe3+和SCN－不能大量共存，C项错误；D、c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液属于碱性溶液，镁离子二价铁不能大量共存，D项错误；答案选B。考点：考查离子共存2．如图，对10mL一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图像，可推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是下表内各组中的()ABCDc(HCl)/mol·L－10.120.040.030.09c(NaOH)/mol·L－10.040.120.090.03【答案】D【解析】

7、考点：考查PH计算3．现将浓度相等、体积分别为V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（）A．若将CH3COOH改为HCl，P点温度高于28℃B．从M到N过程中c（H+）逐渐减小C．混合溶液的导电能力：N＞MD．实验的环境温度等于22℃【答案】A4．用AG表示溶液的酸度，AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。室温下实验室中用0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol·L-1醋酸，滴定结果如图所示。下列有关叙述正确的是（）A．加入10.0

8、0mLNaOH溶液时c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(OH-)B．A点时加入氢氧化钠溶液体积为20.00mLC．若B点为40.00mL此时溶液中c(Na