《化学计量在实验中的应用》1

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1、物质的量的单位—摩尔物质的量【Amountofsubstance】宏观微观物质质量粒子数目1、物质的量：一.物质的量及其单位——摩尔定义:表示一定数目粒子的集合体的物理量。12符号：单位：3注意:“物质的量”为专业术语，字数不可增减，不能简单的理解为“物质的质量”或“物质的数量”。n摩尔（mol）1971年,在第十四届国际计量大会上规定：将0.012kg12C中所含有的碳原子数定为1摩尔(1mol)。1摩尔(mol)的标准已知一个12C原子的质量为1.993×10－26千克，那么0.012kg12C

2、中有多少个碳原子？——0.012kg1.993×10－26kg≈6.02×1023解析：国际计量大会规定：将0.012kg12C中所含有的碳原子数称为阿伏加德罗常数【Avogadro‘sconstant】符号表示为：NA，单位：mol-1，其数值约为6.02×1023如果把6.02×1023个硬币排成一行,可以来回于地球与太阳之间多少次？如果有6.02×1023粒米让全球60亿人吃，每人每天吃10斤,可吃多少时间？感受一下240亿次1万4千年！如此巨大的数据！判断正误，说明理由。A.1molCO2B

3、.1mol小麦C.摩尔是7个基本物理量之一D.1mol氢×小麦不是微观粒子×没有指出是具体的哪种微观粒子！√×摩尔不是物理量从以上可以看出，阿伏加德罗常数是一个很庞大的数字，因此物质的量的描述对象只能应用于微观粒子，不适用于宏观物质。感悟一下2、1mol的标准与阿伏加德罗常数1mol的标准:0.012kg12C中所含的碳原子数目,数目约为6.02×1023个。123阿伏加德罗常数:单位mol－1,符号：NA，约为6.02×1023mol－11mol物质（微粒）:含NA个粒子的任何物质或微粒的集合体。

4、小结3、粒子个数（N）、阿伏加德罗常数（NA）、物质的量（n）三者的关系n=NNAN=nNA·n(H)===1.5mol9.03×10236.02×1023mol-1解析：N(H)NAN(O2)=n(O2)×NA=5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1024解析：课堂演练（2）9.03×1023个H原子，其物质的量是多少？（1）5molO2中大约有多少个氧分子？1mol物质所含粒子数一个粒子的质量（g）1mol粒子的质量（g）粒子的相对原子（分子）质量1molC1.993×10-231

5、molAl4.485×10-231molH2O2.990×10-231molFe3+9.278×10-236.02×10236.02×10236.02×10236.02×102312271856问题探究完成填空，从中你能得出什么结论？12271856发现规律1mol任何粒子或物质的质量（以克为单位时），其数值与这种粒子的相对原子（分子）质量相等。⑴1molCu质量是⑵1molO2质量是______⑶1molNa+质量是⑷1molNaCl质量是_______64g32g23g58.5g结论:课堂练习：

6、1molO2质量是32克2molO2质量是克amolO2质量是克探究：物质的质量与物质的量之间有什么关系？0.5molO2质量是克某物质的质量与其物质的量的比值不变!单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M单位：g/molm——nM=表达式：某物质的摩尔质量在以g/mol为单位时，与1mol物质的质量以克为单位时在数值上相等，也与该物质的相对原子（分子）质量的数值相等。如：M(H)=1g/molM(O2)=32g/molM(CO2)=________M(NaCl)=_________4、摩尔质量(M

7、olarmass)44g/mol58.5g/mol