化学计量在实验中的应用_1

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1、化学计量在实验中的应用教案题：第二节化学计量在实验中的应用(一)------物质的量和摩尔质量授班级时1教学目的知识与技能1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。过程与方法1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从

2、微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。情感态度价值观1、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。重点物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算难点物质的量及单位------摩尔知识结构与板书设计第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量(auntfsubstane)的单位---摩尔(le)1是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(l)。2、阿伏加德罗常数：表示1l任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为

3、l-1，数值约为602*1023l-13、注意：使用l时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。4N、NA与n的关系：　A1=1l任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为(2)、公式：=单位g•l－16、有关摩尔质量的相关计算例1：24gH2S4的物质的量是_________解：H2S4的相对分子质量为98,则(H2S4)=98g•l－1。n(H2S4)===02l

4、。答：略教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［引言］我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们学习第二节化学计量在实验中的应用［板书］第二节化学计量在实验中的应用［讲］就像长度可用表示物体的长短，温度可表示为物体的冷热程度一样，物质的量可用表示物质所含粒子数的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字缺一不可，物质

5、的量单位是摩尔，符号l，简称摩。［投］国际单位制(SI)的7个基本单位物理量的符号单位名称及符号长度l（L）米（）时间t秒（s）质量千克（g）温度T开尔（）发光强度I（Iv）坎德拉（d）电流I安培（A）物质的量n摩尔（l）［板书］一、物质的量(auntfsubstane)的单位---摩尔(le)1是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(l)。［过渡］从物质的量设立的目的上看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少。因此，物质的量是专门用

6、于计算粒子数目的物理量。那么物质的是的1个单位即1l表示的粒子数目是多少呢？［学生活动］阅读教材4页上内容，理解物质的量在粒子数目上的大小关系［问］1l粒子的数目大约是多少？(约为602*1023个)［问］602*1023这个数值是以什么为依据得出的？(是以0012g12中所含碳原子数为依据得出的)［问］12原子特指什么结构的碳原子？(12指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子)［师］大家回答得很好。由此，我们可以得出以下结论：1l任何粒子的数目是0012g12中所含的碳原子数目约为602*1023个［讲］

7、1l任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家。因他对602*1023这个数据的测得有着很大的贡献，故用他的名字表示1l任何粒子的粒子数，以示纪念。化学上，我们用NA表示阿伏加德罗常数，其单位l-1，它表示1l任何粒子的粒子数，其数值近似602*1023个等于。［板书］2、阿伏加德罗常数：表示1l任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为l-1，数值约为602*1023l-1［师］下面请同学们点击试题，看看平常计算中是如何应用阿伏加德罗常数的。［点击试题］填空11lH2所含氢气分子的个数。22l

8、氢分子含个氢原子。31lS42―是个硫酸根离子。［讲］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子的种类，所以使用l时应注明所指粒子是哪种？［板书］3、注意：使用l时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。［点击试题］判断正误，说明理由。A1l氢B1l2√1l小米×小米不是微观粒子［讲］请大家根据摩尔相关知识，进行如下计算。［例题］根据摩尔的有关知识，进行计算。11204×1024个H，合多少l