高二月考试卷选三

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1、乌拉特中旗一中2017……2018下学期高二年级重点班化学月考试卷一.选择题（每题3分共48分）1.下列基态原子的电子构型中，正确的是A.3d94s2B.3d44s2C.3d104s°D.3d83s22.CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成C02气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是（）A.C.分子间作用力，离子键化学键，化学键B.化学键，分子间作用力D.分子间作用力，分子间作用力3.氟化钙的品胞如下图所示二‘则C/和厂的配位数分别为A.6、6B.8、4C.4、8D.12、64.下列气态氢化

2、物屮最稳定的是（）)D.0、S、ClA.H2OB.PH3C.HFD.NH35.下列各组元素中，电负性依次减小的是（A.K、Na、AlB.0、Cl、HC・As、P、H6.下列说法中，正确的是（）B.形成共价键的元素不一定是非A.由分子构成的物质屮一定含有共价键金属元素C.正四面体结构的分子中的键角一定是109。28‘D.CO?和SiCh都是直线形分子7.己知出。2的分子空间结构可在二面角中表示，如图，则关于出。2的说法正确的是（）A.H2O2分子的电子式为：H+[：V：9:]2HB.H2O2分子中共含14个电子C.H202是

3、非极性分子合&下列判断错误的是（）D.HA分子正、负电荷重心不重A.酸性:hcio4>h2so4>h3po4B.碱性：NaOH>Mg(OH)2>AI(OH)3C•沸点:l2>Br2>CI2>F29.下列离子中不存在配位键的是A.出0+B.OFTD.沸点:HI>HBr>HCI>HF()C.NH4+D.[Zn(NH3)4]2+10.下列事实，不能用氢键知识解释的是A.水和乙醇可以完全互溶B.漠化氢比碘化氢稳定C.水的熔点比干冰的熔点高D.液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式10.下列说法正确的是A.冰溶化时，分子中H

4、—0键发生断裂B.分子晶体中，共价键键能越大，分子晶体的熔沸点越高C.原子品体中，共价键越强，熔点越高D.分子晶体中，分子间作用力越大该物质越稳定11.下列各组物质的熔点变化规律，与它们的化学键无关的是A.F2>CI2、Br2>12的熔点依次升高B・Li、Na、K、Rb的熔点依次降低B.NaF、NaCkNaBr、Nal的熔点依次降低C.晶体硅、碳化硅、金刚石熔点依次升高12.与N03-互为等电子体的是（）A.S03B.BF3C.CH4D.N0213.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7.X与

5、W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色.下列判断正确的是（）A.金属性：Y>ZB.第一电离能：X>WC.离子的还原性：X>WD.原子及离子半径：Z>Y>X14.下列关于晶体的叙述中，不正确的是A、金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环其中最小环有6个碳原子B、在氯化钠的晶体中，每个”3+或（：「的周围都紧邻6个C「或Na+C、在氯化艳晶体中，每个Cs调围都紧邻8个C厂，每个CI一周围也紧邻8个Cs+D、在干冰的晶体屮，每个CO?分子周围都紧邻4个CO?分子15.金晶体的晶胞如下图

6、所示立方面心堆积。设金原子的直径为d,用Na表示阿伏加徳罗常数，在立方体的各个面的对角线上3个金原子彼此两两相切，M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是A.金品体每个晶胞中含有4个金原子B.金属键无方向性，金属原子尽ij能采取密堆积C.一个晶胞的体积是間沪A.金晶体的密度是盹二.填空题（共52分）17.（17分）（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟0雾,光化学烟雾屮含有g、HCOOH、CH厂E-O-O-NOj（PAN）等二次污染物。©lmolPAN中含有的。键数目为,PAN中四种元素的第一电离能由大

7、到小的顺序为o（用元素符号表示）②能被FeSO，：溶液吸收生成配合物［Fe（NO）（H2OMSO4,该配合物屮屮心离子的配位数为,中心离子的核外电子排布式为③相同压强下，IIC00II的沸点比CH3OCH3（填“高”或“低”），其原因是O（2）PM2.5微细粒子包含（NHi）2SO4、NH4NO3等。①（NH.,）2S04品体中各种微粒间的作用力不涉及（填序号）。A离子键B共价键C配位键D范德华力E氢键②NibNOs中的空间构型为，阴罔壬的中心原子轨道采用杂化。（3）检验的方法之一是将一种趾合物（填名称）滴入待测溶液中

8、，现象是产生蓝色沉淀，其离子方程式为18.（17分）氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。（1）漠的价电子排布式为;PCb的空间构型为（2）已知CsICH不稳定，受热易分解，倾向于生成品格能更大的物质，则它按下列式发生。A.CslCI2=CsCI+ICI