高考化学大一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第1节检测（含解析）

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1、水溶液中的离子平衡一、选择题1．下列说法正确的是(　　)A．浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，加水稀释，则减小B．浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C．浓度为0.1mol·L－1的HA溶液pH为4，则HA为弱电解质D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大【答案】C　【解析】A项，加水稀释，n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，故增大；B项，升温，Ka增大；D项，浓度越大，电离程度越小。2．(2017·上海嘉定区一模)下列实验事实可用来证明氨水是弱碱的是(　　

2、)A．氨水能跟氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀B．铵盐受热易分解C．1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红D．常温下0.1mol/L的氯化铵溶液的pH为5【答案】D3．25℃时不断将水滴入0.1mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是(　　)【答案】C　【解析】A项，氨水的pH不可能小于7；B项，NH3·H2O的电离程度在稀释过程中始终增大；D项，温度不变，Kb不变。4．现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂(或试纸)是(　　)A．电解、NaOH溶液B．蒸馏、Na2CO3溶液C．中和滴定、pH试纸D．酯化反应、石蕊溶液【答案】C　【解析】电解

3、与电离是不同的过程，A项错误；B项、D项无法测量已电离的醋酸的量，错误；由中和滴定可测量醋酸的物质的量，由pH试纸可测溶液的pH，进而求出电离的醋酸的物质的量，C项正确。5．(2019届辽宁沈阳期中)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是(　　)A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞bC．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)D．向0.10mol·L－1的CH3COO

4、H溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小【答案】C　【解析】向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，抑制醋酸的电离，溶液的pH增大，A项错误；溶液的导电性与溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷量有关，若醋酸溶液的导电性越强，则溶液中氢离子的浓度越大，pH越小，故CH3COOH溶液的pH：a＜b，B项错误；根据电荷守恒，可得醋酸溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，C项正确；加水稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，但c(H＋)减小，而稀释时温度不变，Kw不变，根据Kw＝c(H＋)·c(OH－)，则c(OH－)增大，D项

5、错误。6．(2017·黑龙江大庆第二次月考)在常温下，对于pH＝3的醋酸溶液。下列说法正确的是(　　)A．在醋酸溶液中，NH、Na＋、SiO、C2O能大量共存B．与Na2S2O3溶液反应的离子方程式：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2OC．常温下，加水稀释醋酸，增大D．该醋酸溶液中c(CH3COO－)＜0.001mol/L【答案】D　【解析】常温下pH＝3的醋酸溶液，存在H＋，SiO、C2O与H＋反应生成弱酸或弱酸根离子，不能大量共存，A项错误；醋酸是弱酸，在离子方程式中写化学式，离子方程式为S2O＋2CH3COOH===S↓＋SO2↑＋H2O＋2CH3COO－，B项

6、错误；常温下加水稀释醋酸，的分子和分母同乘以氢离子的浓度得Ka/Kw，温度不变，该比值不变，C项错误；pH＝3的醋酸溶液中c(H＋)＝0.001mol/L，溶液呈电中性，c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则c(CH3COO－)＜0.001mol/L，D项正确。7．H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：电离常数Ki1Ki2H2CO34.2×10－75.6×10－11H2S5.7×10－81.2×10－15则下列反应可能发生的是(　　)A．NaHCO3＋NaHS===Na2CO3＋H2SB．H2S＋Na2CO3===NaHS＋NaHCO3C．Na2S＋H2O

7、＋CO2===H2S＋Na2CO3D．H2S＋NaHCO3===NaHS＋H2CO3【答案】B　【解析】电离常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序是H2CO3＞H2S＞HCO＞HS－，只有B项可以发生。8．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(　　)序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③D．V1L④与V2L①混合，若混合后溶