高考化学大一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第2节检测（含解析）

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1、水溶液中的离子平衡一、选择题1．下列说法正确的是(　　)A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．pH＝7的溶液一定是中性溶液C．升高温度，水的电离程度增大D．将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小【答案】C2．(2019·山东威海检测)中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点。下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是(　　)A．用

2、标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测定其浓度：KMnO4——浅红色B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测定AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3——红色C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测定KI样品中KI的百分含量：淀粉——蓝色D．利用OH－＋H＋===H2O来测定某盐酸的浓度：酚酞——浅红色【答案】C　【解析】滴定反应一旦开始就有I2生成，溶液就呈现蓝色，故无法判断终点。3．现有pH＝5的CH3COOH溶液10mL，要使其pH增大3，可采取的方

3、法有(　　)A．向溶液中加水稀释至10LB．加入一定量的NaOH固体C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液D．加入一定浓度的盐酸【答案】B4．(2018·河南郑州质检)25℃时，将两种不同浓度的某一元酸HA分别与NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和)，测得反应后溶液的pH如表所示。下列判断错误的是(　　)实验编号起始浓度/(mol·L－1)反应后溶液的pHc(HA)c(NaOH)①0.100.109②x0.057A．HA是弱酸B．x>0.05C．实验①所得溶液中：c(A－)＋c(HA)＝0.10mol

4、/LD．实验②所得溶液中：c(Na＋)＝c(A－)【答案】C　【解析】实验①所得溶液中c(A－)＋c(HA)＝0.05mol/L，C项错误。5．(2018·安徽合肥一中月考)常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中＝1×10－8，下列叙述正确的是(　　)A．该一元酸溶液的pH＝1B．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1C．该溶液中水的离子积常数为1×10－22D．用pH＝11的NaOH溶液V1L和V2L0.1mol·L－1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH＝7，则V1＜V2【答案】B

5、　【解析】将c(OH－)＝代入题中关系式可得＝1×10－8，解得c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，所以该溶液的pH＝3，A项错误；酸溶液中水的电离看OH－，c(OH－)＝mol·L－1＝1×10－11mol·L－1，所以由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，B项正确；温度一定，水的离子积是一个常数，C项错误；由于HA是弱酸，二者等体积混合呈酸性，当pH＝7时应有V1＞V2，D项错误。6．(2018·河南天一大联考)室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，

6、溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是[已知：K(HY)＝5.0×10－11](　　)A．可选取酚酞作为滴定指示剂B．M点溶液的pH>7C．图中Q点水的电离程度最小，Kw<10－14D．M点，c(Na＋)＝c(HY)＋c(Y－)＋c(Cl－)【答案】B　【解析】滴定终点时溶液显酸性，故可选取甲基橙作为滴定指示剂，A项错误；M点溶液中，c(NaY)＝c(HY)，Y－水解常数Kh＝＝＝2×10－4，Kh＞K(HY)，即水解大于电离，所以溶液的pH>7，B项正确；由

7、图可知，Q点水的电离程度最小，温度不变，Kw不变，Kw＝10－14，C项错误；M点由物料守恒可知，c(Na＋)＝c(HY)＋c(Y－)，D项错误。7．已知t℃时，水的离子积为Kw，该温度下，将amol·L－1氨水溶液和bmol·L－1HCl溶液等体积混合，下列判断一定正确的是(　　)A．若c(OH－)＝mol·L－1，则混合液一定呈中性B．若a>b，则混合液中的c(NH)大于c(Cl－)C．若溶液呈酸性，则ab时，溶液可能呈酸性、中性或碱性

8、，c(NH)可能小于、等于或大于c(Cl－)，B项不正确；当a＝b时，氨水和HCl恰好完全反应生成NH4Cl，因水解该溶液呈酸性，C项不正确；只有a＝b时，混合液中c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)才成立，D项不正确。8．(2017·北京顺义区高三第一次统练)分别用浓度均为0.