高考化学大一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第3节检测（含解析）

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1、水溶液中的离子平衡一、选择题1．下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)A．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解C．室温下，向0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同【答案】A2．(2018·四川眉山模拟)其他条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是(　　)A．可逆反应的化学平衡常数KB．0.1mol/LCH3COONa溶液的pHC．水的离子积常

2、数KwD．弱电解质的电离程度【答案】A　【解析】若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大，可逆反应的化学平衡常数K不一定增大，A项正确；醋酸钠水解吸热，升温能够促进其水解，碱性增强，pH增大，B项错误；水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离，水的离子积一定增大，C项错误；电离是吸热过程，升温促进弱电解质的电离，电离程度增大，D项错误。3．(2018·湖北八校联考)室温时，下列各溶液的叙述正确的是(　　)A．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶

3、液，析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀B．已知酸性：HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c(Na＋)－c(F－)]＜[c(K＋)－c(CH3COO－)]C．0.1mol/L的氨水的pH＝a,0.01mol/L的氨水的pH＝b，则a－1＞bD．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，则c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)【答案】D　【解析】AgCl和AgBr的饱和溶液中，由于AgCl的溶解度较大，c(Cl－)＞c(Br－)，将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，发生沉淀的转化，生成AgBr，

4、同时混合溶液中氯离子浓度增加，生成AgBr物质的量等于生成氯离子物质的量，由于原溶液中氯离子浓度多于溴离子，因此再加入足量的浓AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀多于AgBr沉淀，故A错误；pH相等的NaF与CH3COOK溶液中c(OH－)、c(H＋)浓度分别相等，根据电荷守恒得c(OH－)＋c(F－)＝c(Na＋)＋c(H＋)、c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(K＋)＋c(H＋)，则c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋)－c(F－)＝c(K＋)－c(CH3COO－)，故B项错误；NH3·H2O是弱电解质，正确的关系应是a－1＜b，故C项错误；向0.10mol·L－

5、1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，HCl不足，反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠，由电荷守恒可知，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)，由物料守恒可知，c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，则c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)，故D项正确。4．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　)A．CO＋H2OHCO＋OH－　用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋　明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4

6、HCl　制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠【答案】D5．(2018·东北师范等三校联考)室温下，下列叙述正确的是(　　)A．若V1LpH＝11的NaOH溶液与V2LpH＝3的HA溶液混合后显中性，则V1≤V2B．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：

7、H3COO－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)【答案】B　【解析】若V1LpH＝11的NaOH溶液与V2LpH＝3的HA溶液混合后显中性，如果是强酸，则体积相等，如果是弱酸，酸的浓度大于氢氧化钠的浓度，则酸的体积一定小于碱的体积，因此V1≥V2，A项错误；根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，溶液中各种离子的总浓度为2倍的c(Na＋)＋c(H＋)，同样在NaClO中有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)，溶液中各种离子的总浓度也为2倍的c(Na＋)＋c(H＋)，已知两者溶液的c(Na＋)