高考化学大一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第2节真题检测（含解析）

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1、水溶液中的离子平衡真题体验·直击高考【全国卷真题体验】1．(高考组合题)判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)(2018·全国卷Ⅲ，10B)用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂(　　)(2)(2017·全国卷Ⅲ，9A)取20.00mL盐酸，在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶(　　)(3)(2017·全国卷Ⅲ，9C)测定醋酸钠溶液pH，用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上(　　)(4)(2017·江苏卷，9B)c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液中：K＋

2、、Na＋、CO、NO能大量共存(　　)(5)(2016·全国卷Ⅲ，13C)向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1(　　)(6)(2017·江苏卷，9D)能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH、SO、HCO能大量共存(　　)(7)(2015·广东卷，12A、C)准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定(　　)C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定(　　)【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×(7)A．×　C．×2

3、．(2016·全国卷Ⅰ，12)298K时，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是(　　)A．该滴定过程应选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NH)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH<12【答案】D　【解析】酚酞的变色范围为8.0～10.0，滴定终点时溶液pH<7，故A项错误；所加盐酸的体积为20.0mL时，溶液为NH4Cl溶液，pH≠7，故

4、B项错误；M点溶液中c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)，故C项错误；N点时，c(OH－)＝cα＝0.10×1.32%mol·L－1＝1.32×10－3mol·L－1，pH<12，故D项正确。3．(2013·全国卷Ⅱ，13)室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)　Ksp＝a，c(M2＋)＝bmol·L－1时，溶液的pH等于(　　)A．lg()B．lg()C．14＋lg()D．14＋lg()【答案】C　【解析】Ksp[M(OH)2]＝c(M2＋)·c2(OH－)＝a，c(M2＋)＝bmol·L－1，c(OH－)＝()1

5、/2mol·L－1，结合水的离子积常数知，c(H＋)＝＝＝10－14·()1/2mol·L－1，则pH＝14＋lg()。4．(1)[2018·全国卷Ⅰ，27(4)]Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为_________________________，该样品中Na2S2O5的残留量为______g·L－1(以SO2计)。(2)[2018·全国卷Ⅲ，26(2)②]称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体

6、(Na2S2O3·5H2O，M＝248g·mol－1。样品配成100mL溶液)。取0.00950mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2＋2S2O===S4O＋2I－。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为________%(保留1位小数)。【答案】(1)S2O＋2I2＋3H2O===2SO＋4I－

7、＋6H＋　0.128　(2)蓝色褪去　95.0【解析】(1)单质碘具有氧化性，能把焦亚硫酸钠氧化为硫酸钠，反应的离子方程式为S2O＋2I2＋3H2O===2SO＋4I－＋6H＋；消耗碘的物质的量是0.0001mol，所以焦亚硫酸钠的残留量(以SO2计)是＝0.128g·L－1。(2)淡黄绿色溶液中有单质碘，加入淀粉为指示剂，溶液显蓝色，用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中的单质碘，滴定终点时溶液的蓝色应该褪去。根据题目的两个方程式得到如下关系式：Cr2O～3I2～6S2O，则配制的100mL样品溶液中硫代硫酸钠的浓度c＝＝0.04597mol·L－1，含有的硫代硫

8、酸钠为0.004597mol，所以样品纯度为×100%＝95.0%5．(2014