基础化学第二章(稀溶液通性)

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1、1第二章稀薄溶液的依数性溶液的两类性质：1.与溶质的性质、数量均有关。如：溶液的导电性、颜色、pH值等。2.与溶质的性质无关、与溶质的数量有关（依数性）。如：溶液的蒸气压、凝固点、沸点、渗透压。2H2O（l）====H2O（g）v(蒸发)>v(凝结)v(蒸发)

2、碘等固体也有蒸气压4二、溶液的蒸汽压下降—Raoult定律（Vaperpressurelowering）当溶液中溶解了难挥发性物质后，溶液的蒸汽压比纯溶剂的蒸汽压低。5原因：溶液表面溶剂接触空气的面积减小，溶剂分子v(蒸发)减小，v(凝结)>v(蒸发)平衡向凝结的方向移动，达到新的平衡时，p下降。p=po-p与浓度有关。◆◆◆◆◆◆◆◆◆纯溶剂溶液61887年法国化学家RaoultFM通过实验得出：p=poxA∵xA+xB=1p=po(1-xB)=po-poxBxB=nB/(nA+nB)nB/nA=nBMA/mA=MAbBp=poxB=poMAbB=KbB稀溶液依数性：p=Kb

3、B或：p=KcB9第二节溶液的沸点升高和凝固点降低一、溶液的沸点升高（一）液体的沸点Tb（boilingpoint）定义：液体的蒸气压=外压时的温度一般外压在100kpa（标准状态）时，称为正常沸点。为何在高原地区煮不熟饭？减压蒸馏10溶剂中加入难挥发性非电解质后，溶剂蒸气压下降，沸点上升。溶液越浓，沸点升高得越多（二）液体的沸点升高(boilingpointelevation)Tb∝p∝bB∴Tb=KbbB11Kb的物理意义：lim(Tb/bB)=KbbB0bB=1molkg-1时，Tb=Kb（-）注意：1.溶质：难挥发性非电解质电解质：Tb=iKbbB2.稀溶液：

4、bB<0.1molkg-13.Kb只与溶剂本性有关，与溶质本性无关12二、溶液的凝固点降低定义：固、液相平衡共存时的温度即：液相蒸气压=固相蒸气压时的温度（一）纯液体的凝固点Tf(freezingpoint)13溶剂中加入难挥发性非电解质后，溶剂蒸气压下降，凝固点下降。溶液越浓，凝固点降低得越多。Tf∝p∝bB∴Tf=KfbB二、溶液的凝固点降低（一）纯液体的凝固点Tf(freezingpoint)14Kf的物理意义：lim(Tf/bB)=KfbB0bB=1molkg-1时，Tf=Kf（-）注意：1.溶质：难挥发性非电解质电解质：Tf=iKfbB2.稀溶液：bB<0.

5、1molkg-13.Kf只与溶剂本性有关，与溶质本性无关15冷却过程分析16应用：汽车水箱防裂H2O+乙二醇或甘油，可使水的冰点降低至-30o。冰盐混合物可作为冷冻剂。要求：记住水的Kf=1.86Kkgmol-1固体蒸气液体蒸气冰水17固体蒸气液体蒸气冰水盐融化吸热应用：汽车水箱防裂H2O+乙二醇或甘油，可使水的冰点降低至-30o。冰盐混合物可作为冷冻剂。要求：记住水的Kf=1.86Kkgmol-118沸点上升法和凝固点降低法可用来测定溶质的分子量，但常用凝固点法：原因：1.Kf>Kb，可减少测量误差。2.Tf<

6、化，不能重复测定。P16例2-219体液平衡体液的渗透平衡(水平衡)、酸碱平衡、电解质平衡是健康的基础。20第三节溶液的渗透压力一、渗透现象和渗透压力溶液水扩散隔板抽掉隔板稀溶液（osmoticpressure）21第三节溶液的渗透压力一、渗透现象和渗透压力水半透膜溶液（osmoticpressure）22第三节溶液的渗透压力一、渗透现象和渗透压力水半透膜溶液（osmoticpressure）23第三节溶液的渗透压力一、渗透现象和渗透压力水半透膜溶液水溶液（osmoticpressure）24第三节溶液的渗透压力一、渗透现象和渗透压力水渗透半透膜溶液水溶液（osmoticpressur

7、e）25第三节溶液的渗透压力一、渗透现象和渗透压力渗透半透膜浓溶液稀溶液浓溶液稀溶液（osmoticpressure）26渗透现象：溶剂分子通过半透膜进入到溶液中的过程。产生渗透现象的两个必要条件：1.半透膜的存在2.膜两侧单位体积内溶剂分子数不相等（即渗透浓度ic不同）渗透方向：溶剂溶液稀溶液浓溶液27P半透膜水溶液28为防止渗透产生而施加于溶液表面的超额压力渗透压力符号：Π单位：Pa或kPaP半透膜水溶液29P半透膜水溶液P=Π渗透平衡