全球性的环境问题──酸雨

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1、二氧化硫的功与过学案【明确目标】1.通过解读资料，实验探究等方法认识二氧化硫的物理性质和主要化学性质；2.能书写相应的化学方程式；3.了解二氧化硫对大气和人体的影响，能运用相关知识分析合理利用二氧化硫的方法。【查阅资料】SO2是日常生活、新闻报道中常见的一种物质，在课前请你先查阅资料了解SO2的来源、应用及酸雨的相关知识。【自主学习】SO2属于哪一类物质，请你写出能体现它类别的化学方程式。【科学预测】请你应用物质的类别、氧化还原反应等理论，预测SO2可能具有那些化学性质。【实验探究】SO2的性质实验方案选择的试剂实验现象实验

2、分析和结果1234567……【生活探究】利用中学化学实验室常用的仪器和试剂，设计简单的实验证明火柴燃烧后有SO2产生。【学以致用】你有什么好的建议可以合理利用二氧化硫？【交流反馈】学完本节课你有什么收获？通过本节课你是否进一步了解了研究元素化合物的一般方法和步骤？【强化练习】1．鉴别SO2和CO2的方法除去CO2中混有的SO2除去SO2中混有的CO22．某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，得数据如下：时间开始8小时16小时24小时32小时40小时48小时pH5.04.84.54.34.24.04.0请分析放置时，酸雨

3、的pH减小的原因是什么？写出相关反应的化学方程式。3．有个同学想要通过一套装置来检验SO2的性质，装置图如下，所装的试剂分别是：B滴有紫色石蕊的水溶液，C品红溶液，D酸性KMnO4溶液，E浓的NaOH溶液。（1）C褪色说明SO2具有性质，D褪色说明SO2具有性质。（2）D还可用来替代。（3）E的作用是。（4）如果用的是固体的吸收剂，那可以选用D连接干燥管或U形管，装的药品是。【资料链接】资料一：SO2在葡萄酒中的应用（1）杀菌防腐作用SO2是一种杀菌剂，它能抑制各种微生物的活动，若浓度足够高，可杀死微生物。葡萄酒酵母抗SO2

4、能力较强（250mg／L），适量加入SO2，可达到抑制杂菌生长且不影响葡萄酒酵母正常生长和发酵的目的。（2）抗氧化作用SO2能防止酒的氧化，抑制葡萄中的多酚氧化酶活性，减少单宁、色素的氧化，阻止氧化混浊，颜色退化，防止葡萄汁过早褐变。（3）增酸作用SO2的添加还起到了增酸作用，因为SO2阻止了分解苹果酸与酒石酸的细菌活动，生成的亚硫酸氧化成硫酸，与苹果酸及酒石酸的钾、钙等盐类作用，使酸游离，增加了不挥发酸的含量。（4）澄清作用在葡萄汁中添加适量的SO2，可延缓葡萄汁的发酵使葡萄汁获得充分的澄清。这种澄清作用对制造白葡萄酒、淡

5、红葡萄酒以及葡萄汁的杀菌都有很大的益处。若要使葡萄汁在较长时间内不发酵，添加的SO2量还要大。（5）溶解作用将SO2添加到葡萄汁中，与水化合会立刻生成亚硫酸，有利于果皮上某些成分的溶解，这些成分包括色素、酒石、无机盐等。这种溶解作用对葡萄汁和葡萄酒色泽有很好的保护作用。资料二：回收利用SO21.“固硫”法将生石灰跟煤均匀混合，煤燃烧时放出的SO2跟生石灰反应生成CaSO3，CaSO3再被空气氧化成CaSO4(石膏)而被“固化”，从而减少SO2向大气的排放。其反应方程式为：SO2＋CaOCaSO32CaSO3＋O22CaSO4

6、用石灰处理低浓度的二氧化硫烟道气也具有重要的工业意义。其原理是将烟道气经水洗、冷却、除尘后，在吸收塔内用10%的石灰乳浆吸收，再将吸收后的浆液用加压空气氧化，即生成石膏。缺少石膏的日本、美国、瑞典大都采用此法处理烟道气。2.吸收法①硫酸厂通常用氨水吸收二氧化硫。SO2＋2NH3＋H2O====(NH4)2SO3(NH4)2SO3＋SO2＋H2O====2NH4HSO3当吸收液达到一定浓度时，再用93%的浓硫酸酸化：2NH4HSO3＋H2SO4====(NH4)2SO4＋2SO2↑＋2H2O（NH4）2SO3＋H2SO4===

7、=(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O放出的SO2浓度达95%以上，经液化得到液态SO2，可用于制取漂白剂、消毒剂，也可用于生产硫酸(前苏联曾用烟道气生产了上百万吨硫酸)。硫酸铵溶液经过结晶、分离、干燥，可用做化肥(硫铵)，这样便一举数得。②用纯碱溶液吸收二氧化硫。2Na2CO3＋SO2＋H2O====2NaHCO3＋Na2SO32NaHCO3＋SO2====Na2SO3＋2CO2↑＋H2O这样吸收设备简单，效率也高，所得Na2SO3可用于造纸工业制造牛皮纸。③用Na2SO3溶液吸收二氧化硫。Na2SO3＋SO2＋H2O==

8、==2NaHSO32NaHSO3Na2SO3＋SO2↑＋H2O↑得到含高浓度SO2、水蒸气的副产品，同时生成的Na2SO3还可循环使用。