全球性的环境问题──酸雨.ppt

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1、第二节二氧化硫知识目标：了解二氧化硫的物理性质和用途。掌握二氧化硫的化学性质。了解二氧化硫污染环境的原因。能力目标：培养运用已有知识设计实验的能力。培养观察实验、分析实验的能力。情感目标：根据新课程标准的要求，加强环境教育，正确认识环境和环境问题，形成参与解决环境问题的意识。学习目标SO2的漂白性学习重点:学习难点:SO2的还原性、酸性、氧化物通性、漂白性。乐山大佛遭受酸雨腐蚀左侧图片摄于1908年右侧图片摄于1968年－10℃，易液化颜色：气味：毒性：状态：密度：沸点:溶解度：无色刺激性有毒气

2、体大于空气易溶于水，(1:40)一.二氧化硫的物理性质：1.SO2与H2O的反应:实验现象:试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。实验结论:SO2溶于水后形成的溶液显酸性。反应方程式：SO2+H2OH2SO3SO2是亚硫酸的酸酐,是酸性氧化物。二.二氧化硫的化学性质：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O拓展延伸请同学们依据CO2的性质和SO2的组成，预测SO2与碱及碱性氧化物的反应？能否用澄清的石灰水鉴别CO2和SO2？SO2+CaO=C

3、aSO3思考：二氧化硫除具有酸性氧化物的性质外，还会有哪些性质？S+4SS0+6还原性氧化性加氧化剂加还原剂分析:+4价硫既可被氧化又可被还原。自由探究常见氧化剂：酸性高锰酸钾溶液、氯水、硝酸、浓硫酸、氧气等。常见还原剂：KI溶液、铁、镁、硫化氢等。2SO2+O22SO3催化剂△2.SO2的还原性:SO3+H2O=H2SO4SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl拓展延伸二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液、氯水退色SO2+2H2S=3S↓+2H2O3.SO2的氧化性:在上述反应中，哪种物质是氧化

4、剂?哪种物质是还原剂？氧化产物和还原产物的物质的量之比为多少？SO2和某些有色物质化合生成一种无色物质，但不稳定，易分解，所以加热又恢复到原来颜色。SO2的漂白原理二氧化硫与氯气漂白比较SO2与Cl2的漂白比较：氯水二氧化硫漂白原理漂白效果氯水中的HClO的强氧化性使一些染料和有机物质退色二氧化硫跟某些有色物质化合成无色物质永久性漂白非永久性漂白思考：1.SO2可以使品红溶液、高锰酸钾溶液退色，原理相同吗？2.SO2可以漂白所有有色物质吗?(辨析SO2的漂白性和还原性)（SO2能使紫色石蕊试液变

5、红，但不能使之退色）工业上用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，但日久又发黄。可用作干果保鲜防腐剂。SO2用途作漂白剂制硫酸杀菌剂防腐剂5.SO2的用途三.二氧化硫的污染1）.什么是酸雨？2）.正常雨水pH应在什么范围？3）.酸雨是怎样形成的？4）.酸雨有什么危害？阅读讨论：酸雨的危害使湖泊的水质酸化，导致水生生物死亡挪威、瑞典的四万个湖泊已成了无鱼的死湖使土壤酸化，破坏农田、损害农作物、森林欧洲学者惊呼森林正在快速的在中欧消失酸雨渗入地下可使地下水中的重金属含量增加，危害人体健康腐蚀建筑物，金属

6、制品，名胜古迹(酸雨:pH为5.6以下的降水)SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO42SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4催化剂如何防止SO2带来的危害？防污染方法一、从实际情况出发，对酸性物质的排放加以控制。固硫：CaO+SO2=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4二、改变能源结构，开发利用氢能、风能、太阳能等清洁能源。SO2与H2O反应与碱反应氧化性还原性酸性氧化物+4价漂白性特性重视环境保护，防止酸雨危害环境！【知识小结】与碱性氧化物反应爱护我们的家园谢谢

7、大家！