全球性的环境问题──酸雨.ppt

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1、重点城市空气质量日报（部分）城市日期污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况北京2007-12-1491可吸入颗粒物Ⅱ良天津2007-12-1482二氧化硫Ⅱ良广州2007-12-1462可吸入颗粒物Ⅱ良柳州2007-12-14103二氧化硫Ⅲ1轻微污染云浮2007-12-1480可吸入颗粒物Ⅱ良二氧化硫步骤现象1.把带有胶塞，盛有SO2气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞。2.待液面高度不再变化，在水下用胶塞塞紧试管，取出试管。用另一试管取该试管内溶液2—3mL，再滴入1—2滴蓝色石蕊试液。实验探究一1.通过对SO2的观察，结合教材P90页第三段内容，总结其物理性质。实验要求：2.

2、按实验探究一步骤要求，完成实验。3.边实验，边记录好实验现象，并完成表格。一、二氧化硫（SO2）无色有刺激性气味的气体密度比空气大易溶于水（常温常压下1:40）有毒（发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）易液化（－10℃）1.物理性质：步骤现象结论1.把带有胶塞，盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞。2.待液面高度不再变化，在水下用胶塞塞紧试管，取出试管。用另一试管取该试管内溶液2—3mL，再滴入1—2滴蓝色石蕊试液。实验探究一试管内水面会上升SO2溶于水SO2水溶液呈酸性溶液变红(1)酸性氧化物的通性SO2+H2OH2SO3可逆反应：在同一条件下,同一反应在同时，既能向正反

3、应方向进行，也能向逆反应方向进行。特点2.化学性质：与水反应：“四同”同一反应同一条件同一时间同时存在SO2+2NaOHNa2SO3+H2OSO2+CaOCaSO3与碱反应：与碱性氧化物反应：步骤现象结论1.用一洁净试管，取原试管中SO2水溶液2—3mL，再滴入1—2滴品红试液，振荡，观察颜色变化。2.加热试管，再观察。在实验过程中，你是否闻到什么气味?实验探究二实验要求：1.按实验探究一步骤要求，完成实验。2.边实验，边记录好实验现象，并填写好表格。步骤现象结论1.用一洁净试管，取原试管中SO2水溶液2—3mL，再滴入1—2滴品红试液，振荡，观察颜色变化。2.加热试管，再观察。在

4、实验过程中，你是否闻到什么气味?实验探究二加入品红溶液，品红溶液褪色SO2有漂白性，但漂白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色加热后，溶液又变成红色，同时有刺激性气味的气体生成。（2）漂白性名称二氧化硫氯水(Na2O2H2O2，O3)木炭原理与某些有色物质直接结合生成不稳定的无色物质。无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。将有色物质氧化为稳定的无色物质木炭稀疏多孔，而吸附有色物质。实质非氧化还原反应氧化还原反应物理变化程度可逆不可逆范围漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色漂白大多数有色物质漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色指出下列物质中硫元素的化合价。H2S、S、SO2、S

5、O3（H2SO4）【思考】从化合价角度分析二氧化硫是否具有氧化性和还原性？SO2中的化合价是+4价：S-2S0S+4S+6→←-2e+2e→←-4e+4e→←-2e+2e∴SO2既有氧化性，又有还原性。（3）弱氧化性——与H2S的反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O2SO2+O22SO3催化剂△（4）较强的还原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl思考：在相同状况下，将Cl2和SO2等体积通入水中，会发生什么反应？潮湿的Cl2和SO2都具有漂白性，在相同状况下，将Cl2和SO2等体积混合后，其漂白性是否有变化？其原因是.漂白性消失,Cl2和SO2作用生成了无漂白作用的HC

6、l和H2SO4讨论：1.下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法有哪些()A、通入紫色石蕊试液B、通入酸性KMnO4溶液C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中E、通入滴有淀粉的碘水中BDE小试牛刀小试牛刀2.在BaCl2的水溶液中通入SO2未见沉淀，把其分成两份,向其中一份中A加入NaOH,另一份B加入Cl2则()A、只有A中产生沉淀BaSO4B、只有B中产生沉淀C、都不产生沉淀D、都产生沉淀D一、SO2物理性质无色、有刺激性气味、有毒气体、易溶于水二、SO2化学性质1、酸性氧化物（1）与水SO2+H2OH2SO3（2）与碱，碱性氧化物SO2+2NaOHNa2SO3+H2O2、既有弱氧化性3、

7、又有较强还原性2SO2+O22SO34、漂白性：品红溶液褪色催化剂课堂小结SO2对大气污染的危害：①危害人体健康②酸雨破坏农作物、森林，土壤酸化，腐蚀建筑等