溶液的配制及分析的误差分析与计算

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1、溶液的配制及分析的误差分析与计算【教学目的】：1.使学生学会对配制一定物质的量浓度的溶液的过程进行课差分析。2.学会物质的量浓度的综合计算，了解生产和研究中经常使用的屮和滴定等定量分析方法。3.掌握物质的量浓度计算的基木思维方式，从物质的量浓度基木定义出发，寻找各物理量之间的联系。【教学重点、难点】：配制一定物质的量浓度的溶液的课差分析和物质的罐浓度的综合计算。【教学过程与内容】：【引入】(I叫忆配制一定物质的量浓度的溶液的基木步骤)在任何一步操作屮，若有操作不当，都会引起配制课差。一、误差分析：分析要点：应从物质的量浓度的定义式岀发，分析错误的操作引起的结果会导致式中哪个物理量的变化。

2、nnCr=』BV【例1L(1)未洗涤烧杯、玻璃棒或洗涤液未转移到容量瓶屮造成所配制的溶液浓度o(2)在烧杯屮溶解固体或稀释浓溶液时，未冷却到室温，而转移到容赧瓶进行定容，则所得溶液的浓度。(3)定容示倒转摇匀，静置，发现液而低于刻度线，再加水至刻度线，则所配溶液浓度o(4)定容时加水超岀刻度线，又用滴管把多余的溶液吸去，此时所得溶液浓度-(5)定容时俯视，所配溶液浓度；定容吋仰视，配制溶液浓度□(6)在溶解、转移和洗涤过程中，把溶液溅到容器外，则所配制的溶液浓度o(7)容量瓶用蒸镭水洗涤示，又用含所配溶液屮溶质的溶液润洗，则所配溶液浓度o(8)配制氢氧化饷溶液时，称量速度过慢，称呆结束时

3、，已潮解，则所配溶液浓度=【练习1】：配制l.OOLl.OOmol/LNaOH溶液，需进行下列操作：①在干燥洁净的滤纸上准确称量4().()g固体氢氧化钠，并转入洗净的烧杯中；②往烧杯屮加入3()()mL蒸馆水，用玻璃棒搅拌使之完全溶解；③立即将烧杯屮的溶液沿玻璃棒注入lOOOmL容量瓶屮；④倒完烧杯屮溶液后，接着将容量瓶振荡混匀，小心加蒸馆水至液面接近刻度1cm〜2cm处；⑤用胶头滴管加蒸懈水，使溶液凹液面恰好与刻线相切；⑥赛紧瓶塞，振荡摇匀，静置，此时凹液面低于刻线，再滴加蒸懈水至刻度线。其中正确的是()A.①②③B.④⑥C.②④⑤D.②⑤二、运用能定量进行的化学反应进行定量分析：对

4、于能定量进行的化学反应(如“屮和反应”、某些“氧化还原反应”)，用已知物质的量浓度的溶液(标准溶液)与一定体积的未知物质的呈浓度的溶液(待测液)反应，根据反应时消耗的已知浓度的溶液(标准溶液)的体积，通过计算可以确定未知浓度溶液(待测液)的组成。【例2】课木P24例3【练习2】课本P24问题解【问题解决】【例3】：已知36.5%的盐酸的密度为1.19gcm-3,计算该盐酸屮HC1的物质的量浓度。【归纳小结】三、有关物质的量浓度与溶质的质量分数的换算：若己知某溶液的质量分数为a%,溶液密度为Pg-cm*3,溶质的摩尔质量为Mg・mor1则：lOOOmLXpg-cm'3Xa%C=1LXMg•

5、mol1【练习3]98.0%H2SO4（^度1.84g-cm-3）物质的量浓度为.【问题解决】【例4]将20.OmLO.500mol/LNa0H溶液加水稀释至500mL,求稀釋示所得溶液的物质的量浓度?【归纳小结】四、有关溶液稀释或浓缩（无晶体析出）的计算：*计算原则：溶液中溶质的物质的量守恒（或溶质的质量守恒）。若是两溶液相混合，则混合后溶液中溶质的总物质的量（或总质量）等于两溶液中溶质的物质的量（或质量）之和。【练习4]：将500mL0.150mol/LKNOs溶液蒸发到200mL后（未有晶体析出）,求所得溶液中KNOs的物质的量浓度？【练习5]2.00mol/L的盐酸溶液200L和

6、1.00mol/L的盐酸溶液100L混合.求:混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。注意：①密度不同的溶液体积不能相加。②近似计算：对于稀溶液，密度和近，混合液总体积可近似的等于两溶液体积之和。【归纳总结】【课堂作业】1.求63%HNO3(密度为1.2g-cm'3)的物质的竝浓度?2.将2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合。计算:(1)混合液屮CuSO4和H2SO4的物质的量浓度；(2)混合液屮Cu2H+、SO4'的物质的量浓度。3.取50.()毫升Na2CO3和N^SOq的混和溶液，加入过址BaCl?溶液后得到14.51g片色沉淀，用过赧稀硝酸处理后沉淀

7、蜃减少到4.66g,并有气体放岀.试计算：(1)原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度？(2)产生的气体在标准状况下的体积？4.质量为8.02g的铁片，放进1.00L浓度为().90()mol・L"的CuSCU溶液屮，过一段时间取出冲净、干燥示称重，变为8.66g。若认为溶液的体积没有变化，则Ci?+的浓度变为()(A)0.89mol・L'1(B)0.82mol・L1(C)0.78mol・L'1(D)0.60mol・L