溶液配制误差分析.ppt

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1、溶液的配制误差分析泉州五中庄雅云1、配制NaCl溶液时用到什么仪器？思考：2、玻璃棒起什么作用？3、用浓硫酸配制稀硫酸的步骤？步骤有什么不同？所用的仪器有什么不同？3、误差分析能引起误差的一些操作因变量cmol/LmV托盘天平1、天平的砝码沾有其他物质或已生锈2、称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长3、用滤纸称易潮解的物质（如NaOH）4、溶质含有其它杂质增大不变偏大减小不变偏小减小不变偏小减小不变偏小能引起误差的一些操作因变量cmol/LmV量筒5、用量筒量取液体时，仰视读数烧杯及玻璃棒6、溶解前烧杯内有水7、搅拌时部分液体溅出8、

2、未洗烧杯和玻璃棒增大不变偏大不变不变无影响减小不变偏小减小不变偏小能引起误差的一些操作因变量cmol/LmV容量瓶9、未冷却到室温就注入容量瓶定容10、向容量瓶转移溶液时有少量液体流出11、定容时，水加多了，用滴管吸出12、整个过程不摇动13、定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水不变减小偏大减小不变偏小减小不变偏小不变减小偏大不变增大偏小能引起误差的一些操作因变量cmol/LmV容量瓶14、定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降15、定容时，俯视读刻度数16、定容时，仰视读刻度数17、配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液不变

3、不变无影响不变减小偏大不变增大偏小不变不变无影响三、有关物质的量浓度的计算ＣＢ＝nBV1、公式：例1、0.1mol/L的硫酸溶液中c(H+)＝？例2、某硫酸铝溶液100mL，含有0.27克铝离子，求铝离子，硫酸根，硫酸铝的物质的量浓度？三、有关物质的量浓度的计算2、溶液的稀释例3、18mol/L的浓硫酸稀释10倍后中c(H+)＝？例4、配制100mL0.2mol/LH2SO4，需量取10mol/L浓H2SO4多少mL?例5、配制100mL1mol/LH2SO4，需量取98%密度1.84g/cm3的浓H2SO4多少mL?三、有关物质的量浓度

4、的计算3、ω与c的关系1、1molNaCl溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L.2、从1L1mol/L的硫酸溶液中取出500mL，则剩余溶液的物质的量浓度为0.5mol/L.课堂练习：下列说法是否正确，如不正确，请说明理由：结论：溶剂体积不等于溶液体积。结论：对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它的体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同，但溶液中溶质的物质的量浓度是不变的(溶液本身的属性)。××1、配制物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，需硫酸的物质的量为多少？2、配制物质的量浓度为2mol/L的硫

5、酸溶液500mL，需要12mol/L硫酸溶液的体积是多少？二、有关物质的量浓度概念的计算：溶液稀释或浓缩前后，溶液中溶质的物质的量是相等的，Ｃ(浓溶液).Ｖ(浓溶液)＝Ｃ(稀溶液).Ｖ(稀溶液)ＣＢ＝nBV以单位体积溶液中所含溶质的物质的量溶质的质量与溶液的质量之比用物质的量表示，单位为mol用质量表示，单位为g用体积表示，单位为L用质量表示，单位为gmol/L没有单位物质的量浓度溶质的质量分数定义数学表达式溶质的量溶液的量单位特点＝m溶质m溶液x100%浓度相同、体积相同的任何溶液中，含有溶质的物质的量相等溶质的质量分数相同、溶液的质量

6、相同的任何溶液中，含有溶质的质量相同3、已知质量分数为96%的浓硫酸密度为1.84g/mL，现有1L该硫酸，试求其物质的量浓度。4、质量分数为30%的氨水，密度为0.892g/cm3。(1)、将多少升的NH3(标准状况下)通入1.00L水中可得到30%的氨水。(2)、求该氨水的物质的量浓度？