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《吉林省白城一中2018_2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、白城一中2018-2019学年度上学期期中考试高二化学试题第Ⅰ卷(选择题共50分)可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16S:32Na:23Mg:24Al:27Fe:56Cu:64K:39Zn:65Cl:35.5一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分)1.下列有关化学用语表示正确的是( )A.质子数为53,中子数为78的碘原子:IB.乙烯的结构简式:CH2CH2C.S2-的结构示意图:D.CH4分子的比例模型:【答案】D【解析】【详解】A.元素符号的左上角为质量数，
2、质量数=质子数+中子数=53+78=131,所以质子数为53，中子数为78的碘原子表示为,故A错误；B.乙烯的结构简式:CH2=CH2，故B错误； C.S原子最外层6个电子,得到2个电子达到稳定结构,S2-的离子结构示意图: ,故C错误；D.甲烷分子的比例模型应该体现出甲烷分子中各原子的相对体积大小,碳原子半径大于氢原子半径，甲烷的比例模型为: ,故D正确； 综上所述，本题选D。2.下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是①SO2 ②CH3CH2CH=CH2 ③C
3、6H6 ④CH3CH3A.①②③④B.②③C.②④D.①②【答案】D【解析】SO2具有还原性，与溴水、高锰酸钾均发生氧化还原反应，则既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正确；②CH3CH2CH═CH2中含碳碳双键，则与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，则既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故②正确；③C6H6是苯，既不能发生化学反应使溴水褪色，又不能使酸性KMnO4溶液褪色，故③错误；④CH3CH3是乙烷，既不能发生化学反应使溴水褪色，又
4、不能使酸性KMnO4溶液褪色，故④错误；故选D。3.下列装置图及有关说法正确的是( )A.装置①中K键闭合时,片刻后CuSO4溶液中c(Cl-)增大B.装置①中K键闭合时,片刻后可观察到滤纸a点变红色C.装置②中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是:只闭合K1＞只闭合K3＞只闭合K2＞都断开D.装置③中当铁制品上析出1.6铜时,电源负极输出的电子数为0.025NA【答案】B【解析】【分析】A、原电池中阴离子向负极移动；B、阴极氢离子放电同时生成氢氧根离子；C、Fe作阳极被腐蚀,作阴极被保护；D、根据电极
5、方程式计算。【详解】A、该装置电源为原电池,锌为负极，铜为正极，原电池中阴离子向负极移动,则Cl-向ZnSO4溶液移动,故A错误；B、装置①中K键闭合时,a极为阴极,阴极氢离子放电同时生成氢氧根离子,所以a附近变红色,故B正确；C、Fe作阳极被腐蚀,作阴极被保护,只闭合K1，铁作阳极被腐蚀；只闭合K2，铁作阴极被保护；只闭合K3，铁作负极被腐蚀；所以铁腐蚀的速度由大到小的顺序是:只闭合K1＞只闭合K3＞都断开＞只闭合K2，故C错误；D、装置③中当铁制品的反应为Cu2++2e-=Cu，析出1.6g铜
6、即0.025mol时,电源负极输出的电子数为0.05NA,故D错误；综上所述，本题选B。【点睛】金属铁腐蚀的规律：金属铁连在电源的正极做阳极材料时，失电子能力加快，腐蚀速度加快；连在电源负极做阴极时，不失电子，被保护；与不活泼的金属构成原电池时，失电子，被腐蚀，与活泼的金属构成原电池时，不失电子，被保护。4.已知溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)△H<0,下列有关该平衡体系的说法正确的是( )①升高温度,平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度
7、③恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高④加热溶液,溶液的pH升高⑤向溶液中加人Na2CO3溶液,其中固体质量增加⑥向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变A.仅①⑤B.仅①⑤⑥C.仅②③⑤D.仅①②⑤⑥【答案】A【解析】【分析】该反应的△H＜0，可判断该反应为放热反应；升高温度，反应向吸热的方向移动，据此判断①④；加入少量碳酸钠粉末溶液会产生CaCO3白色沉淀，据此判断②⑤；加入适量的NaOH溶液，c(OH-)增大，平衡左移，生成了难溶的Ca(OH)2，据此判断⑥；恒温下Ksp
8、不变，加入固体物质，溶液仍为饱和溶液，据此判断③。【详解】①已知反应的△H＜0，所以该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故正确；②加入碳酸钠粉末会生成CaCO3，使Ca2+浓度减小，故错误；③恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，故错误；④已知反应的△H＜0，加热溶液，平衡左移，溶液的pH降低，故错误；⑤加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，正确；⑥加入NaOH固体平衡向左移动，
