2019届高中化学专题10守恒法在中学化学计算中的应用练习

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1、专题10守恒法在中学化学计算中的应用练习1、在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2++5R2O8x—+8H2O======16H++10RO42—+2MnO4—这个反应可定性地检验Mn2+的存在。在反应中充当氧化剂的R2O8x—中x的值是：（）A．0B．1C．2D．3【答案】C【解析】根据电荷守恒：4-5x=16-20-2，x=2。2、现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2mol/L的硫酸溶液50ml，恰好完全反应。若将ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为（）A．1．6

2、agB.(a-1.6)gC.(a-3.2)gD.1.6g【答案】【解析】现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2mol/L的硫酸溶液50ml，恰好完全反应，生成CuSO4和Fe2（SO4）2，CuO和Fe2O3组成的混合物中氧原子的物质的量等于硫酸中硫酸根离子物质的量，即0.05L×2mol/L=0.1mol，氧原子的质量为1.6g，将ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为(a-1.6)g。3、38.4mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL(标准状

3、况)(不考虑生成N2O4)。反应消耗的HNO3的物质的量可能是()A1.0×10-3molB1.6×10-3molC2.2×10-3molD2.4×10-3mol【答案】C【解析】标准状况下收集到气体22.4mlNO2，被还原的硝酸为1×10-3mol，38.4mg铜为0.6×10-3mol，生成硝酸铜用去的硝酸为1.2×10-3mol，反应消耗的HNO3的物质的量可能是2.2×10-3mol。4、“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代

4、表不同种原子。下列说法不正确的是（　　）A．丁和丙都不是空气污染物B．甲和丁中同种元素化合价不相等C．丙物质可能是氧化物D．化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1【答案】D【解析】A、由题意可知，“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，所以丁和丙都不是空气污染物，故A正确；B、甲分子由两种原子构成，是一种化合物，化合物中元素的化合价要么为正，要么为负，丁分子由同种原子构成，是一种单质，单质中元素化合价为0，故甲和丁中同种元素化合价不相等，故B正确；C、由微粒的构成可知，丙物质的分子有两种原子

5、构成，若一种原子是氧原子，就是氧化物，故C正确；D、要求出化学方程式中乙、丁的化学计量数，可设反应中的原子为：A、B、C；便于比较，从而确定出甲、乙、丙、丁的化学式，并推测出此反应的化学方程式为：“2AB2+4CB＝4CB2+A2”，从方程式不难看出乙、丁的化学计量数分别为4、1，而非均为1，故D错误。故选D。5、过氧化钙（CaO2）是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑.某同学把20g不纯

6、的过氧化钙样品（杂质不与水反应）加入到盛有50g水（足量）的烧杯中，完全反应后，称量烧杯内物质的总质量为66.8g。请计算：（1）生成氧气_____g；（2）该样品中过氧化钙的质量分数_____。(根据化学方程式计算)【答案】3.272%【解析】（1）生成氧气的质量为：50g+20g-66.8g=3.2g；（2）解：设该样品中过氧化钙的质量为x。得x=14.4g该样品中过氧化钙的质量分数为：答：该样品中过氧化钙的质量分数为72%。6、实验室欲用30%的硝酸钾溶液和10%的硝酸钾溶液混合配制100克20%的硝酸钾

7、溶液，需要30%的和10%的硝酸钾溶液各多少克？（写出计算过程）【分析】根据混合后所得溶液质量为两溶液的质量和、溶液中溶质质量为两溶液所含溶质质量和，利用溶液中溶质质量分数计算公式进行计算。【解答】解：需要30%的硝酸钾溶液的质量为x30%x+10%（100g﹣x）＝100g×20%x＝50g需要10%的硝酸钾溶液的质量为：100g﹣50g＝50g答：需要30%和10%的硝酸钾溶液各50g。7、某固体物质X加热分解:2X＝Y＋2Z＋4W,生成物均为气体,现测得生成混和气体500ml在标准状况下的质量为0.51g

8、,则X的摩尔质量约_______mol/L【答案】79.97【解析】2X=Y+2Z+4W2mol7molamol0.5L/(22.4mol/L)解得:a=1/156.8mol.又由于化学反应的反应物的总质量=生成物的总质量.则X的摩尔质量为:0.51g/a=0.51g(1/156.8mol)=79.97g.mol-1。8、将3.48gFe3O4完全溶解在100mL1.00mol/L的H