物构半期考复习

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1、物构半期考复习要求复习要求根据复习提纲（幻灯片）巩固知识点温故而知新：考卷2份，练习册、作业难点突破：薄弱知识点重点复习，反复练习综合训练：完成附加练习，巩固提升复习提纲一、原子结构理论发展二、表示方法三、图形四、比大小五、计算六、特殊用词123456一、原子结构理论发展道尔顿：原子学说汤姆生：发现电子，“葡萄干面包式”模型卢瑟福：原子结构的有核模型，“原子之父”波尔：核外电子分层排布的原子结构模型123456二表示方法原子离子结构示意图电子排布式“原子实”电子排布式轨道表示式（外围、价电子）原理：能量最低原理泡利不相容原理洪特规则结构式电子式用电子式表示形成过程

2、（离子化合物、共价化合物、配位键）123456写出下列原子的核外电子排布式和轨道表示式。氟（9F）镁（12Mg）问题解决↑↓↑↓↑↓1s2s↑↓↑↓2p↑↓3s↑↓↑↓↑↓2s2p↑[Ne]3S2原子核外的电子究竟如何排布？1H1s1电子排布式2s1×能量最低原理2He轨道表示式×泡利不相容原理↑↑1s↑↓1s6C可能轨道表示式↑↓1s2s2p↑↓↑↓↑↓1s2s2p↑↓↑洪特规则√↑配位键由一个原子提供一对电子(孤对电子),另一个原子(有空的原子轨道)接受孤对电子形成共价键，这样的共价键称为配位键。配位键用“→”表示，箭头指向接受孤对电子的原子。如：H[HNH]

3、+H铵根离子中的四个氮氢键完全一样(键长、键能相同)已知水电离成为氢氧根离子和水合氢离子，试写出阳离子的结构。H[HO]+H练习三、图形元素周期表P19（判断位置）电子云P10轨道重叠∏和σP44第一电离能P20（四组反例、稀有气体）电负性P23（三条经验）离子晶体氯化钠、氯化铯的晶胞P40原子晶体金刚石、二氧化硅的晶胞P51123456掌握1-36号元素判断某元素位于哪区，哪周期，哪族周期元素数目外围电子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S11S2２8２S1－22S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1

4、－2３d1－94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1－95s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－24f1－145d1－105d106s1－26S26p1－56S26p61.已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。第四周期，ⅦB族。2.试确定32号元素在周期表中的位置。第四周期，ⅣA族3.判断处于第三周期，ⅣA族元素的电子排布式、原子序数。[Ne]3s23p2，第14号元素【巩固练习】可用统计（图示）的方法研究电子在核外出现的概率。电子云——电子在核外空间一定范围内出现的机会的大

5、小，好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，人们形象的称为电子云。（1）头碰头重叠——σ键s轨道—s轨道1.σ键和π键p轨道—s轨道（1）肩并肩重叠——π键小结：σ键与π键的比较σ键π键重叠方式与单键、双键、三键的关系牢固程度“头碰头”重叠肩并肩重叠单键是σ键，双键、三键中只有一个是σ键单键不可能是π键，双键中有一个、三键中有两个是π键重叠程度较大，比较牢固重叠程度较小，较易断裂乙烷：个σ键；乙烯：个σ键个π键；乙炔：个σ键个π键75132元素第一电离能的周期性变化电负性逐渐。增大电负性有的趋势减小电负性最大电负性最小2.02.2规律应用P22问题解决3请查阅下列化合

6、物中元素的电负性值，指出化合物中为正值的元素，指出是离子化合物，还是共价化合物.CH4NaHNF3NH3SO2H2SIClHBr（1）每个晶胞中含几个Na+和几个Cl-?两种常见的晶体结构类型（2）Na+和Cl-的配位数是多少？氯化钠的晶胞（3）在每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+有多少个？每个氯化钠晶胞中含有4个钠离子和4个氯离子。在氯化钠晶胞中钠离子的配位数是6氯离子的配位数也是6；且6个钠离子或6个氯离子围城正八面体。在氯化钠晶胞中，每个钠离子最近且相等距离上有12个钠离子，每个氯离子最近且相等距离上有12个氯离子。小结：氯化铯的晶体找出CsCl、Na

7、Cl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaClCsCl6688109º28´共价键金刚石的晶体结构金刚石晶胞1：在金刚石晶体中每个碳原子周围紧邻的碳原子有多少个？2：在金刚石晶体中每个碳原子形成几个共价键？3：在金刚石晶体中碳原子个数与C－C共价键个数之比是多少？4:在金刚石晶体中最小碳环由几个碳原子来组成?5.在金刚石晶胞中占有的碳原子数？问题：4个1：26个4个8个180º109º28´SiO共价键二氧化硅的晶体结构1.在SiO2晶体中，每个硅原子与个氧原子结合；每个氧原子与个硅原子结合；在SiO2晶体中硅

8、原子与氧原