《高考化学复习》PPT课件

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1、有机化合物一章是高中化学中最简单的有机化学部分，为化学必修中有机化学基础知识，在高考中是不可或缺的一部分。虽然其在知识面与出题分量不及其它无机和理论原理部分，但它却是学生必须掌握的最基础、最重要的有机化学知识。题型以选择题为多见，如2010新课标理综8、9,2010广东理综11等。研究近几年高考试题中的必考有机试题，可以寻得出题趋势。烃的主要测试点仍注重在几种烃的代表物分子、结构及性质上，利用烃燃烧规律对有机物分子的分子组成和结构式推断，还有取代反应、加成反应、加聚反应的本质及原理应用。乙醇、乙

2、酸是重要的必考点，可各自独立命题，又因与其他物质性质联系紧密而又可以进行综合命题，命题将有机物结构推导、同分异构体推断，书写结合在一起，根据有机物官能团性质及相互转化关系组成综合性的有机化学试题。基本营养物质还会考查葡萄糖分子结构及其主要化学性质和用途，氨基酸、蛋白质有关知识应用等，不过此部分题目属识记类容易题，所占分数不会大。综合来看，此章节知识仍会以选择题形式考查。特点是一题考查多个知识点，覆盖面广；同时也会以填空题来考查有关计算、推断等综合问题。第一讲　最简单的有机化合物——甲烷1．了解有

3、机化合物中碳的成键特征。2．了解甲烷的分子结构和主要性质。3．了解同系物、同分异构体的含义，会判断同系物和书写有机物同分异构体。知识点1甲烷1.烃仅含有碳、氢两种元素的有机物称为烃。2．分子组成及结构3.物理性质颜色：无色，状态：气体，溶解性：难溶于水，密度比空气小。4．化学性质通常情况较稳定，与强酸、强碱、强氧化剂等均不反应。(1)氧化反应甲烷的燃烧热为890kJ/mol，甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890kJ/mol(2)取

4、代反应①定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。②甲烷与氯气的取代反应反应的现象为：试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中有少量白雾。反应的方程式为：甲烷的4种氯代产物均不溶于水，常温下除一氯甲烷是气体外，其他3种产物都是无色油状液体。知识点2烷烃1.通式：CnH2n＋2(n≥1)。2．结构特点烃分子中碳原子之间以单键结合，剩余价键全部与氢原子结合，使每个碳原子都达到价键饱和。3．性质(1)物理性质①所有烷烃均难溶于水且密度比水小。②随碳原子数的增加，熔沸

5、点逐渐升高，密度逐渐增大。③碳原子数小于5的烷烃，常温下呈气态。(2)化学性质烷烃的化学性质与甲烷相似，通常较稳定，不与强酸、强碱及强氧化剂反应，但在一定条件下可燃烧，可发生取代反应和分解反应。①烷烃(CnH2n＋2)的燃烧通式为：知识点3同系物1.概念结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。2．性质同系物的化学性质相似，物理性质呈现一定递变规律。知识点4同分异构体具有相同的分子式，但具有不同的结构的化合物互称为同分异构体。如下表中各烷烃的同分异构体数目分别为：甲烷

6、乙烷丙烷丁烷戊烷己烷1种1种1种2种3种5种写出丁烷和戊烷的同分异构体：考点1甲烷和烷烃的结构与性质1.甲烷是分子结构最简单的有机物，也是学习有机化学的基础，理解好甲烷的结构特点，对理解烷烃以及将来学习其他有机物，都是非常重要的。在甲烷分子中，碳原子位于正四面体的中心，氢原子位于正四面体的四个顶点，四个C—H键的键长、键角均相等，而对于更复杂的烷烃中的每个碳原子都以4个价键与其他原子(C或H)相结合，在空间的伸展方向与CH4基本一致，只不过因为连的基团不同时，使得键长和键角均有所改变。2．甲烷的

7、化学性质主要是取代反应，而其他烷烃在发生取代反应时，其特点与甲烷一样，重点从反应条件，试剂类型，产物的复杂性等方面去掌握：(1)反应条件：光照(在室温、暗处不发生反应)漫射光，不能强光直射。(2)反应物质：纯卤素，例如甲烷与溴水不反应，与溴蒸气见光发生取代反应。(3)反应产物：甲烷的取代反应是分步进行的，所以甲烷的氯代物并不是一种，而是几种氯代物的混合物。3．有机化学中的取代反应与无机化学中的置换反应的比较取代反应置换反应反应物中不一定有单质，生成物中一定没有单质反应物和生成物中一定有单质反应能

8、否进行，受温度、光照、催化剂等外界条件的影响较大在水溶液中进行的反应，遵循金属活动性及非金属活动性顺序的规律反应逐步进行；很多反应是可逆的反应一般为单方向进行4.有机物的组成和结构的表示方法比较种类实例含义应用范围分子式C2H6用元素符号表示物质分子组成的式子，可反映出一个分子中原子的种类和数目多用于研究物质组成最简式(实验式)CH3①表示物质组成的各元素原子最简整数比的式子②由最简式可求最简式量有共同组成的物质特别提醒有机物和无机物的学习中注意化学用语应用的异同，通常在书写无机反应方程式时，以