2012届高考化学复习课件.ppt

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1、第7讲物质的量与阿伏加德罗常数第三章物质的量要点感悟……………………04随堂试训……………………09目录要点感悟1.阿伏加德罗常数的应用（内容详见学生用书）例2下列叙述正确的是（）A.相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B.等物质的量的甲基（—CH3）与羟基（—OH）所含电子数相等C.常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等D.16gCH4与18gNH所含质子数相等B［解析］由于O3为三原子分子，所以相同条件下，N2和O3的混合气体所含有的原子数大于等体积的N2所含原子数，故A选

2、项错要点感悟误；甲基（—CH3）和羟基（—OH）均含有9个电子，所以等物质的量的甲基（—CH3）与羟基（—OH）所含电子数相等，即B选项正确；28gCO的物质的量为1mol，含有NA个分子，而常温常压下22.4LO2的物质的量小于1mol，所以二者所含的分子数不相等，故C选项错误；CH4分子中含有质子10个，因此16gCH4含有的质子数为10NA个，而NH含有质子数为11，18gNH所含有的质子数为11NA个，二者不相等，故D选项错误。2.物质的量的基本计算物质的量、粒子数、摩尔质量之间的关系（1）要点感悟（2）

3、化学方程式中：各物质的化学计量数（γ）之比＝各物质的粒子数（N）之比＝各物质的物质的量（n）之比。例如：2H2＋O22H2O化学计量数（γ）之比：2∶1∶2粒子数（N）之比：2∶1∶2物质的量（n）之比：2∶1∶2例3碳元素的相对原子质量为12，12C原子的质量为bg，A原子的质量为ag，阿伏加德罗常数为NA，则A的相对原子质量为（）A.12a／bB.aNAC.12b／aD.12aNAAB要点感悟［解析］根据相对原子质量的定义可得。根据摩尔质量的定义可得M＝a·NAg/mol。例4（2008·长郡中学中学模拟）有

4、A、B、C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为3∶5∶7，如果把7molA、5molB和3molC混合均匀后，取混合物5.36g，恰好能中和0.15mol的HCl，求A、B、C的相对分子质量各为多少？［解析］酸碱发生中和反应时，其本质为H＋＋OH－H2On(HCl)＝0.15mol，则n(OH－)＝0.15mol。又A、B、C均为一元碱，因此有n(A)＋n(B)＋n(C)＝0.15mol，A、B、C按物质的量之比7∶5∶3均匀混合，则：要点感悟n(A)＝0.15mol×7/15＝0.07mol，n(B)＝0.15

5、mol×5/15＝0.05mol，n(C)＝0.15mol×3/15＝0.03mol。设三者的摩尔质量分别为3x、5x、7x，由质量之和为5.36g列方程：0.07mol×3x＋0.05mol×5x＋0.03mol×7x＝5.36g得x＝8mol，即A、B、C的摩尔质量分别为24g·mol－1、40g·mol－1、56g·mol－1。［答案］A、B、C的相对分子质量分别为24、40、56。随堂试训1.在同温，同压的条件下，相同体积的氧气和氢气的质量比为。密度比为。氧气对氢气的相对密度为。2.在某温度时，一定量的元

6、素A的气态氢化物AH3，在一定体积的密闭容器中完全分解成两种气体单质，此时压强增加了75%，则A单质的化学式为。［解析］利用阿伏加德罗定律的推论可知：同温同压同体积的气体m1／m2＝M1／M2；ρ1／ρ2＝M1／M2，从而得出答案。［答案］16∶116∶116随堂试训［解析］本题可根据阿伏加德罗定律的推论求解，同温同容下，气体压强之比等于物质的量之比。设A单质的化学式为Ax，则：AH3→Ax＋H2压强之比100∶175物质的量之比＝100∶175＝4∶7，即：4AH3Ax＋6H2，根据质量守恒定律，x＝4，所以A

7、单质的化学式为A4。［答案］A4第8讲气体摩尔体积要点感悟……………………04随堂试训……………………09目录要点感悟1.气体摩尔体积的概念理解和定义式的计算（内容详见学生用书）2.关于“万能公式”：n＝m／M＝N／NA＝V／Vm＝cV（溶液）在物质的量的相关概念中，质量和摩尔质量、粒子个数和阿伏加德罗常数、气体体积和气体摩尔体积都可以用物质的量联系起来。当我们需要在多种物理量之间进行转换时，将这些基本公式连立起来是一个比较直观的解决办法。例2如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（N

8、A为阿伏加德罗常数）（）A.22.4bc／aNALB.22.4ab／cNALC.22.4ac／bNALD.22.4b／acNALA要点感悟［解析］如果运用基本公式由分子数求该气体的摩尔质量，再求其物质的量，然后求得体积。当然也可得出答案A，但转换麻烦，容易出错，这里我们可以利用n＝m／M＝N／NA＝V／Vm,则a克某气体中：n＝a／M＝b／NA,而c克该气体中，n＝c／M