2013届高考化学复习课件.ppt

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1、一、可逆反应1．在一定条件下，向1L密闭容器中充入3molX气体和1molY气体，发生反应2X(g)＋2Y(g)3Z(g)＋2W(g)，达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据中肯定错误的是(　　)A．c(Z)＝0.75mol/L　　　　　　B．c(Z)＝1.2mol/LC．c(W)＝0.8mol/LD．c(W)＝1mol/L解析：本题主要考查平衡状态特点之一“逆”，即平衡状态各物质的量浓度都大于零。利用极限转化法，当Y完全转化时，c(Z)为1.5mol·L－1，c(W)为1mol·L－1，故D

2、项错误，符合题意。答案：D1．定义相同条件下，既能向方向进行，又能向方向进行的化学反应。2．特点(1)相同条件下，正、逆反应；(2)反应物与生成物同时存在；(3)任一组分的转化率均100%，各物质浓度均不为零。3．表示化学方程式中的“===”用“”代替。正反应逆反应同时进行小于二、化学平衡状态2．(2011年太原模拟)在一定温度、一定体积的密闭容器中，对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反应，达到平衡的标志是________。A．生成NH3的速率与NH3的分解速率相等B．断开一个N≡N键的同

3、时有6个N—H键生成C．N2、H2、NH3百分含量不再变化D．总压强不变E．N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态F．N2、H2、NH3的浓度相等G．N2、H2不再起反应H．v(N2)＝v(H2)I．混合气体的密度不变J．混合气体的平均相对分子质量不变解析：A项已平衡；B和H项只表示了正反应速率，不能体现v(正)＝v(逆)，错误；C、D项已平衡；由于不知道反应物起始浓度，因此各物质的量没有一定的比例关系，E、F项均错误；由于是动态平衡，N2、H2仍在反应，G错误；由于容积不变，密度始终不变，

4、I不能作为平衡的标志。J项，因反应前后，气体物质的量变化，但总质量不变，故平均相对分子质量不变可作为平衡标志，正确。答案：ACDJ1．概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的保持不变的状态。质量或浓度三、化学平衡常数3．(1)下列叙述中，不正确的是(　　)A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化(2)(2010年滁州联考)将固体N

5、H4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝0.5mol/L，c(HI)＝4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为______，反应②的平衡常数为______，相同温度下H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为________。1．概念在一定下，一个可逆反应达到时，生成物与反应物的比值是一个常数，用符号K表示。温度化学平衡浓度幂之积浓度幂之积3．影响因素K仅是的函数，与反应物或生成物的浓

6、度无关。4．意义温度5．注意化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。(1)正、逆反应的平衡常数互为。(2)若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，平衡常数也会改变。(3)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式。倒数化学平衡状态的判断1．直接判断依据(2011年长沙模拟)H2(g)＋I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志是(　　)①c(H2)＝c(I2)＝c(HI)②c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再

7、随时间而改变④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI⑤单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolI2⑥反应速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI)⑦一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化⑪条件一定，混合气体的平均摩尔质量不再变化A．②③⑤⑧⑨⑩⑪B．①③⑥⑦⑩C．③④⑦⑨D．③⑥⑨⑪[思路点拨]解答本题时应注意以下两点：(1)平衡的根本标志：①v(正)＝v(逆

8、)，②各组分含量不变。(2)该反应的特点：①反应前后气体体积不变；②I2为紫色蒸气。【答案】C1．在一定温度下，反应：2A(s)＋2B（g）C(g)＋D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是(　　)A．容器内的压强不再随时间而变化B．混合气的密度不再随时间而变化C．A的质量不再改变D．平衡混合气的平均相对分子质量不再改变解析：设反应正向进行，则恒容时：A的质量减少，混合气的压强因反应前后气体分子数不变而不变，密度因气体质量增加而增大，平均相对分子质量因