有关物质成分的探究题

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1、1.（2013年湛江）在学习盐的化学性质时，老师将一定量的碳酸钠溶液与氯化饮溶液混合，过滤反应后的混合物。老师要求同学们探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并冋答有关问题。【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性，氯化钠、氯化锁溶液显中性。请你写出碳酸钠溶液与氯化饮溶液反应的化学方程式：【提出猜想】猜想1：滤液中溶质是NaCl；猜想2：滤液屮溶质是NaCl和的混合物（填化学式）；猜想3：滤液中溶质是NaCl和N^COs的混合物。【实验探究】⑴収少量滤液于试管中，滴加2〜3滴无色酚瞅试液，振荡，无明显现彖。同学们认为猜想不成立

2、。（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有（填实验现彖），证明猜想2成立。【问题讨论】（1）甲同学认为要证明猜想2成立也门J以改用硫酸钠溶液。你认为甲同学（填“能”或“不能”）达到实验目的。（2）乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液。你认为乙同学（填“能”或“不能”）达到实验FI的。理由是2.（2013年佛山）我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO?是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）。已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反

3、应牛成H2SO4；h2so3和so2都能使红色的品红溶液褪色。（1）酸雨是pH小于的降雨。（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2,以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下少废气屮的SO2-UO2化合生成CaSO4,化学方程式为：（3）实验室常用亚硫酸盐与HC1（或H2SO4）反应制备SO2,Na.SOa盐酸反应的化学方程式：。（4）小鸿同学利用屮和反应的原理，在空气屮放置一段吋间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH,并就反应后混合溶液中的盐成分进行探究：【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成分是什么？【进行猜想】猜想1：只

4、冇K2SO3；猜想2：；猜想3：既有K2SO4,也有K2S03o【实验探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化饮溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液。步骤实验操作预期现象与结论1各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两支试管2向A试管小滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液，证明含有QSOs3向B试管中加入，再加入足量的先冇白色沉淀，后冇气体产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4,即猜想3成立3.(2012年茂名)酸雨往往含有硫酸、盐酸和硝酸等三种成分，但地区不同，成分也不同，要治理酸雨，先要确定其组

5、成，兴趣小组对当地的酸雨进行探究，请你参与探究过程：⑴若要确定该地区酸雨的pH,最简便的方法是使用■(2)设计实验方案，探究该地区酸雨是否存在硫酸和盐酸，填写下来。(已知硫酸银微溶于水)限选试剂：NaOH溶液.BaC"溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液实验步骤预期现象与结论步骤1：取适量的溶液于试管中，步骤2：取适量步骤1中的上层清液与试管中，4.学习了CO2甲冇关知识Z后，同学们查阅资料发现Mg能在CO?中燃烧：2Mg+CO2=^2MgO+C,所以镁着火不能用CO?來灭火。但没冇找到有关钠能否与CO?反应

6、的介绍。于是同学们展开钠着火能否用CO2來灭火的探究。【提出猜想】钠能发生类似于CO?与镁的反应，可能的化学方程式为:【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在CO2中继续燃烧。【査阅资料】①Na^O是白色固体，能与CO?反应生成Na2CO3,与出0反应生成NaOHo②Ba(OH)2溶于水而BaCO3不溶于水。③N^CCh的存在会干扰NaOH的检测。基于攻上资料，同学们认为钠在CO?中燃烧的产物应该与Mg在CO2屮燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：©Na2O>C：②、C：③NaOH、C；@

7、Na2O>Na2CO3>C。通过理论分析，猜想(填序号)肯定是错谋的，理由是••【验证猜想】步骤实验操作主要实验现彖结论(燃烧产物判断)(1)将产物溶于适量水中部分溶解，试管底部有黑色固体燃烧产物中肯定冇(2)取少虽(1)所得上层清液，加入过呈:的BaCl2溶液燃烧产物中肯定有Na2CO3(3)取(2)所得少量上层清液，加入溶液有蓝色沉淀生成燃烧产物屮iY定有在步骤(2)中BaCl?溶液为什么要加入至过虽:在步骤⑶中也可以通过加入试剂的方法进行检验(写—种指示剂)。【结论】猜想(填序号)正确。5.某气体可能由出、C

8、O中的一种或两利［组成，某化学兴趣小组对该气体的成分进行探究。【提岀问题】该气体由什么物质组成？【捉出假设】猜想I：只冇氢气；猜想1【：只冇一氧化碳；猜想III：【提供信息】由H2、CO中的一种或两种组成的气体能在氧气中安静地燃烧。【设计实验】将该气体在氧气中完全燃烧的产物依次通过装置A、B,根据装置A、B中物质质量的变化情况来推测该气体的组成。【现象与结论