过氧化钠实验探究

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1、你说的是对的，所以现在早就不再用电解NaOH的方法制钠了，现在多用电解熔融氯化钠的方法。当然，电解NaOH的方法并非完全不行，首先产物Na和氧气都分在两个电极上产生，不会马上接触；其次，产生的水高温下会气化，而门钠的密度比较小，会和熔融的液体分离，所以水和氧气不会完全把钠反应掉。再者，现在用的电解熔融NaCI的方法也会有CI2和Na反应的问题，所以现在的装置中在阳极和阴极Z间有铁丝网或钢板将两极隔离开来,而几两极Z间保有一定的空隙，产生的CI2可以直接从装置中通出来，这样就防止了气体和Na的反应。验忖的

2、：探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚猷试液先变红后退色的原因.【分析与猜想】(1)根据过氧化钠-与水反应的原理：2Na202+2H20=4Na0H+02t,往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液屮滴加酚酿本应只会变红而不会退色，而实验屮发现酚瞅变红后乂退色.出此捉出如下的猜想：A.氧气有漂白性B.氢氧化钠有漂白性C.氧气和氢氧化饷共同作用具有漂片性【实验与判断】请完成表格：实验编号123实验装置NaOH^A验证猜想实验现彖溶液变红麻不退色O：NaOlbffjlUKOH溶液+冊"实验说明K2的实验中NaOH溶

3、液是用氢氧化钠固体（填“氢氧化钠固体".“氧化钠固体".“过氧化钠固体”）溶于水配制的.（2）根据以上实验分析发现：过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物,溶液屮还生成了一种不很稳泄、具有漂白性的物质X,X的化学式是H202（3）可用如图装置对溶液中不很稳定的物质进行探究，在①处装入的物质是气体③B（填选项，下同），②处装入的物质是CA.酚猷试剂B.过氧化钠与水反应后的溶液C.二氧化锚I）.氧氧化钠固体配制的溶液（4）气体③是02，过氧化钠与水反应的化学方程式没有写出X來，原因是H2O2不稳定

4、，已分解I考点：碱金属及其化合物的性质实验.艺題二J实验题.分析：（1）根据反应方程式2Na202+2H20=4Na0H+02t可知，反应产物有两种：氮氧化钠和氧气，褪色的原因只能是氢氧化钠、氧气或者二者共同作用；实验1、2、3的实验装置、加入的试剂进行判断对应的猜想序号；无论避免干扰，氢氧化钠溶液必须使用氢氧化钠固体配制；（2）钠元素形成了稳定的化合物，则另一种不稳定的、具有漂口性的物质只能为具有强氧化性的双氧水；（3）根据双氧水在二氧化猛做催化剂作用下容易分解生成进行设计实验，完成本题解答：（4）双

5、氧水不稳定，分解生成水和氧气，所以在过氧化钠与水反应的方程式中没有写出双氧水.解答：解:（1）过氧化钠与水的反应方程式中只有氢氧化钠和氧气生成，所以褪色原因的猜想只能由三种情况：氧气具有漂白性、氮氧化钠具有漂H性、氧气和氮氧化钠共同作用具有漂白性；实验1中，将酚臥加入氢氧化钠溶液中，冃的是证明褪色原因是否原因氢氧化钠引起的，所以对应的猜想为B；实验3通入氧气，冃的是证明氧气能够使溶液褪色；为了增强说服力，避免干扰，实验1、2化钠溶液必须超用氢氧化钠1*1体配制的，故答案为：氧气和氢氧化钠共同作用具有漂白

6、性；B；A；氢氧化钠固体；（2）过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，其它元素组合形成的不很稳定、具有漂白性的物质X,X只能为具有强氧化性的H202,故答案为：H202；（3）双氧水在催化剂二氧化猛作用下能够分解放出氧气，图中装置忖的是探究双氧水的不稳定性，所以在①处装入的物质为过氧化钠与水反应后的混合液，②处装入的物质为催化剂二氧化鎰，故答案为：B；C；（4）装置中气体③为双氧水分解生成的氧气；由于过氧化钠与水的反应中，生成的双氧水不稳定，已经分解生成氧气，所以没有写出双氧水分子，故答案为

7、：o2；n2o2不稳定，已分解.点童「本题考查了过氧化钠与水的反应原理，题日难度不大，试题注重考査性质实验方案的设计，注意掌握过氧化钠的性质，正确书写过氧化钠与水反应的化学方程式，明确双氧水具有强氧化性、漂白性.过氧化钠与水反应一、问题的提出我们学习了过氧化钠与水的反应往所得的溶液屮滴加几滴酚瞅试液，将会看到什么现象？学生经过实验后发现先变红，然后褪色。老师提出变红（正常现象）后的溶液为什么会褪色（异常现彖）？二、学生作出种种猜想，分成儿个小组，共同讨论。通过充分的讨论，学生作出如下各种猜想:猜想1：有

8、可能是我们所用的试管不T净，管壁上沾有的杂质产生影响，使红色褪去；猜想2：在空气中易变质，冇可能是我们所用的过氧化钠部分变质后引起；猜想3：手模试管感觉到很热，该反应放热，有可能是溶液的温度较高，使红色褪去：猜想4：有可能是酚駄变红后，被生成的氧气氧化；猜想5：有可能是牛成物氢氧化钠浓度的影响；猜想6：我们学过了褪色有可能是被强氧化性的物质漂白，过氧化钠与水反应还可能产生强氧化性的物质（如主成），具有漂口作用；三、由学生提出设计方案方案1：