人教版选修四原电池教案完美版

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1、§4-1原电池〈知识目标〉1、在必修2的基础上，进一步学习原电池的工作原理，探究简单原电池的不足和改进。2、形成完备的原电池概念，理解构成原电池的条件，掌握电极反应式的书写。〈过程及方法〉1、经历对化学能与电能转化的化学实验探究的过程，进一步理解探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。2、能对自已探究电池概念及形成条件的学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。〈情感与价值观〉1、发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界和奇妙与和谐。2、赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注能源

2、问题，逐步形成正确的能源观。〈教学重点及难点〉进一步理解原电池的工作原理，能够书写电极反应式和总反应式〈教学方法〉实验探究〈教学用具〉实验仪器、电脑〈教学过程〉〈引入〉电能已经成为人类最重要的能源之一，人们利用特定装置将自然界中的各种能量转化成电能，又发明出另外一些装置将电能转化为其它能量为人们所需要，而研究化学能与电能相互转换的装置、过程和效率的科学叫电化学。〈板书〉第四章电化学基础在必修Ⅱ我们已经认识了两种化学能转化成电能的方法：一、火力发电，二、原电池。在这里我们将进一步的研究和学习原电池。〈板书〉§4-1原电池一、原电池〈师〉上周五老师留的家庭作业，复习原电池

3、的知识，并自己设计和组装一个原电池，大家完成没有。下面就请各组派代表将你组的最优作品到前面来展示，看是否设计成功，电流是否强劲，评出今天的最牛电池。这一环节的主题是——自创电池大PK投影：《自创电池大PK》〈学生活动〉展示电池〈师〉下面请最牛电池设计者讲讲自己的设计理念？〈投影〉1、构成条件两个电极电解质溶液闭合电路放热的氧化还原反应〈师〉这个能不能构成原电池，请写出他的电极反应式和总反应式，并在装置图上标出电子流动方向。2、原电池的电极反应式和总反应式（－）：锌片Zn-2e-=Zn2+（＋）：铜片2H++2e-=H2↑总电极方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑〈师

4、〉找一个同学说一下原电池是怎么产生电流的，即原电池的工作原理是什么？3、原电池的工作原理负极：失电子，发生氧化反应；电子流出，正极：得电子，发生还原反应，电子流入。CuSO4溶液〈练习〉写出这个原电池的电极反应式和总反应式〈学生〉负极：Zn-2e-=Zn2+正极：Cu2++2e-=Cu总反应式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu〈过渡〉这个原电池电流会不会持久，随时间的延续会出现怎样的现象?〈展示〉放电1小时的锌铜硫酸铜原电池现象：电流变小；Cu表面析出铜，Zn表面逐渐被Cu全部覆盖〈讨论〉1、为什么锌片和铜片上都有红色的铜覆盖，且电流计指针逐渐指向零?〈学生〉由于锌片与

5、硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面析出，锌表面也构成了原电池，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。〈讨论〉2、用什么办法避免Cu2+在锌片上也析出，以延长电池放电时间，提高供电效率?硫酸铜【分析】：→〈展示〉放电1小时的锌铜硫酸铜盐桥原电池现象：电流稳定；Cu表面析出铜，Zn逐渐溶解。〈板书〉二、盐桥原电池1、盐桥组成和作用：组成：U型管、电解质溶液（饱和氯化钾溶液）〈师〉原电池放电时，一边锌失电子形成锌离子进入溶液，使硫酸锌溶液带正电，另一边硫酸铜溶液中的铜离子获得电子在电极上析出铜，使溶液带负电，此时，盐桥中的氯离

6、子会移向硫酸锌溶液，钾离子会移向硫酸铜溶液，使两溶液保持电中性，从而使氧化还原反应持续进行。〈板书〉作用：（1）连通两个溶液，形成闭合回路；（2）使两个溶液保持电中性，从而使氧化还原反应持续进行。2、工作原理：原电池可分为两个半电池〈师〉盐桥原电池告诉我们，一个原电池可以看成两个半电池，负极是还原性较强的物质，向外电路提供电子，发生氧化反应；正极是氧化性较强的物质，从外电路得到电子，发生还原反应。外电路；电子由负极流向正极，内电路：阴离子移向负极，阳离子移向正极，内外电路形成闭合回路。【投影】负极：还原性较强的物质，失电子，发生氧化反应正极；氧化性较强的物质，得电子。

7、发生还原反应外电路；电子由负极流向正极，内电路：阴离子移向负极，阳离子移向正极。【练习】【小结】【板书设计】：第一节：原电池一、原电池1、构成条件2、原电池的电极反应式和总反应式3、工作原理：二、盐桥原电池1、盐桥组成和作用：2、工作原理：不论何时，都要尽可能让思考与反省预见到突发的激情，这于审慎者可轻而易举做到。心烦意乱之时，首先要做的就是意识到这一点。先控制住自己的情绪，下决心不再使之加剧。有了这种高明的防范，就能很快终止怒气。要懂得制怒之法，且止息于当止之时：奔跑时停下来最难；狂怒时保持头脑清醒也一样难。过分激动，不论程度高低，都会影响理智。一