2019-2020年高三化学 课时13 化学平衡常数2复习学案

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1、2019-2020年高三化学课时13化学平衡常数2复习学案学习目标（1）了解平衡常数K的应用与影响因素（2）了解平衡转化率的定义及表达式（3）掌握化学平衡常数及平衡转化率的相关计算【自主学习】1．平衡常数K的应用（1）判断可逆反应进行的限度（2）判断一个可逆反应是否达到平衡若用某时刻各物质浓度幂之积的比值（用Q表示）与K比较，可判断可逆反应进行的方向。当Q=K时，可逆反应；当Q>K时，可逆反应；当Q

2、SO2和O2的转化率。本节课我的疑惑是：探究案探究1探究2与平衡常数K、转化率α相关的计算（1）由平衡常数K求转化率α5.在密闭容器中，将2.0molCO与10molH2O混合加热到800℃，达到下列平衡CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)K=1.0，求（1）CO转化为CO2的转化率；（2）H2O的转化率（2）由转化率α求平衡常数K已知在800K时，反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)若起始浓度c(CO)=2mol•L-1，c(H2O)=3mol•L-1，则反应达平衡时，CO转化成CO2的转化率为60%，（1）求该温度下达到平衡时

3、的平衡常数K；（2）如果将H2O的起始浓度加大为6mol•L-1，试求此时CO转化为CO2的转化率。（3）由浓度C求平衡常数K及转化率α化学反应2SO2(g)+O2（g）2SO3（g）是硫酸制造工业的基本反应将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）注入容积为1L的密闭反应容器，并置于温度为850K的恒温环境中，达化学平衡后测得反应容器中有0.044mol的SO3（g），（1）求850K时该反应的平衡常数，（2）SO2、O2的平衡转化率。【当堂检测】10．将1mol气体A和3mol气体B在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)，达到

4、平衡时，B的转化率为50%，则A的转化率为A．25%B．30%C．40%D．50%7．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=（2）该反应△H0（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是A．容器内压强不变B．混合气体中c（CO）不变C．v正（H2）=v逆（H2O）D．c（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=

5、c（CO）c（H2O），此时t=℃本节课我的收获是：