2019-2020年高三化学一轮复习 第36课时 化学平衡常数及其计算（2）学案

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1、2019-2020年高三化学一轮复习第36课时化学平衡常数及其计算（2）学案【考纲要求】1.理解化学平衡常数的含义。2.能用化学平衡常数进行简单计算。【自主预学】1.在容积为1L的密闭容器内，充入N2和H2发生反应N2+3H22NH3。实验测得，当达到平衡时，N2和H2的浓度各为2mol/L，NH3的浓度为3mol/L，求：(1)该温度下的平衡常数K；（2）N2和H2在反应开始时的浓度。2.已知密闭容器中在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）在5000C时K=9，如果开始时CO（g

2、）和H2O（g）的浓度均为0.02mol/L，计算在此条件下，CO（g）的平衡时浓度是多少？3.某温度下，SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)ΔH=-98.KJ/mol。开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2(g)和10.0mol(g),当反应达到平衡时共放出热量196kJ,该温度下平衡常数K4.在密闭容器中，将2.0molCO与10molH2O混合加热到800℃，达到下列平衡CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)K=1.0，求（1）CO转化为CO2的转化率；（2）H2O的转化率【探究学习】5.已知在80

3、0K时，反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)若起始浓度c(CO)=2mol•L-1，c(H2O)=3mol•L-1，则反应达平衡时，CO转化成CO2的转化率为60%，（1）求该温度下达到平衡时的平衡常数K；（2）如果将H2O的起始浓度加大为6mol•L-1，试求此时CO转化为CO2的转化率。6.[xx·全国卷Ⅱ删节]1．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。(1)在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L

4、－1·s－1；反应的平衡常数K1为________。(2)100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10s又达到平衡。②列式计算温度T时反应的平衡常数K2：___________________7.[xx·福建卷删节]已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。①t℃时，反应达到平衡时n(CO)∶n(CO2)＝________。②若在1L密闭容器中加入0.02molFeO(s)，并通入xmolCO,t℃时反应达到平衡。此时Fe

5、O(s)转化率为50%，则x＝________。8.化学反应2SO2(g)+O2（g）2SO3（g）是硫酸制造工业的基本反应将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）注入容积为1L的密闭反应容器，并置于温度为850K的恒温环境中，达化学平衡后测得反应容器中有0.044mol的SO3（g），（1）求850K时该反应的平衡常数，（2）SO2、O2的平衡转化率。【巩固检测】9.[xx·山东卷]研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　

6、ΔH1<0(Ⅰ)2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0(Ⅱ)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。10.[xx·新课标全国卷Ⅱ]在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)＋C(g)　ΔH＝＋85.1kJ·mol－1。反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.

7、529.539.53(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为____________，平衡时A的转化率为________，列式并计算反应的平衡常数K_______________。