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1、高中化学选修3§2-2分子的立体结构第3课时三、配合物简介化学组张勇思考与交流问题2:CuSO4溶液分别与2mol/L的NaOH溶液和氨水溶液反应,现象是否相同?问题1:Fe2(SO4)3溶液分别加入过量的NaOH溶液和氨水溶液,现象是什么?是否相同?分别写出相应的离子反应方程式。【实验1】取2支试管分别加入2mL0.5mol/L的CuSO4溶液,再分别滴入2mol/L的NaOH溶液和2mol/L的氨水溶液,观察现象是否相同?CuSO4实验现象NaOH溶液氨水溶液蓝色溶液中产生蓝色沉淀,逐渐增多,碱液过量,沉淀也不减少开始就产生
2、蓝色沉淀,逐渐增多,当生成沉淀最多时,再继续滴加氨水时,沉淀溶解减少,最后沉淀消失,形成了绛蓝色的溶液【实验2】取0.5mol/LCuCl2溶液,0.5mol/LCu(NO3)2溶液各2mL分别逐滴加入浓氨水，观察实验现象。合作探究1.NH3与CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液反应是与Cu2+离子反应还是与阴离子反应?2.在实验1中,完全反应时n(CuSO4):n(NH3)=____________________________________,能否预测生成物是什么?能否写出实验1反应的离子方程式和化学方程式?1×1
3、0-3mol:4×10-3mol=1:4【实验1】取2支试管分别加入2mL0.5mol/L的CuSO4溶液,再分别滴入2mol/L的NaOH溶液和2mol/L的氨水溶液,观察现象是否相同?与氨水反应的现象：开始就产生蓝色沉淀,逐渐增多,当加入氨水1mL时,生成沉淀最多,再继续滴加氨水时,沉淀溶解减少,当氨水滴加到2mL时,沉淀正好消失,形成了绛蓝色的溶液3.在水溶液中Cu2+与NH3是如何结合成[Cu(NH3)4]2+的呢?请你提出Cu2+与NH3分子结合成[Cu(NH3)4]2+的设想,将你的想法写在学案上并与同学交流讨论。合
4、作探究N..N..::..HHH+H+N..N..::..HHHH[]+NH3+H+=NH4+氨与氢离子反应历程NHHHH[]+3.在水溶液中Cu2+与NH3是如何结合成[Cu(NH3)4]2+的呢?请你提出Cu2+与NH3分子结合成[Cu(NH3)4]2+的设想,并将你的想法与同学交流讨论。合作探究四个氮原子和铜离子构成平面正方形1.配位键（1）定义（2）配位键的形成条件一方提供孤电子对(配位体)一方提供空轨道提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子之间形成的共价键，常见的配位体X-COCNH2ONH3SCN-注意：配位键与共价
5、键性质完全相同（3）配位键的表示方法AB电子对给予体→电子对接受体NHHHH[]+2、配合物(1)定义通常把接受孤电子对的金属离子（或原子）与某些提供孤电子对的分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物（2）配位化合物的组成[Co(NH3)6]Cl3内界(配位离子)外界配体中心离子配位原子配位数[Fe(CO)5]K[PtCl3(NH3)][Cu(NH3)4]SO4练习：一般为带正电的过渡金属离子[Co(NH3)6]3+,[Fe(CN)6]4-,[HgI4]2-电中性原子：Ni(CO)4,Fe(CO)5,Cr(C
6、O)6非金属元素原子：SiF62-,PF6-配体中与中心原子直接相连的原子。H，C，N，P，As，Sb，O，S，Se，Te，F，Cl，Br，I与中心原子成键的配位原子总数，一般为2、4、6内界是配位单元，外界是简单离子。内界不电离而内外界之间是完全电离的。思考与交流比较明矾[KAl(SO4)2·12H2O]与硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4两者的电离,判断明矾是否为配合物[KAl(SO4)2·12H2O]=K++Al3++2SO42-+12H2O[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-内界难电离完全
7、电离（3）配合物的命名①配离子（从左向右，配位数→配体→合→中心原子或中心离子）②配合物→类似于酸、碱、盐六氰合铁酸钾氢氧化二氨合银三氯一氨合铂酸钾硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4K3[Fe(CN)6][Ag(NH3)2]OHK[Pt(NH3)Cl3]练习：Cu(H2O)4SO4硫酸四水合铜四水合铜离子思考题：1.写出[Ag(NH3)2]OH的中心离子、配位原子、配位数并写出它电离的离子方程式。中心离子：Ag+配位原子：NH3分子中的N原子配位数：2[Ag(NH3)2]OH＝[Ag(NH3)2]++OH－思考题：2.0.0
8、1mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀。此氯化铬最可能是A．[Cr(H2O)6]Cl3B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD．[Cr(H2O)3Cl3
