配合物理论简介上课用ppt课件.ppt

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1、叶绿素结构示意图1第二节分子的立体结构四、配合物理论简介2CuSO4•5H2O思考为什么CuSO4•5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4是白色？3实验探究[2—1]固体溶液颜色无色离子：CuSO4CuCl2•2H2ONaClK2SO4向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管水溶解固体，观察实验现象并填写下表什么离子呈天蓝色：白色白色白色绿色SO42–天蓝色天蓝色无色无色Na+Cl-K+[Cu(H2O)4]2+4CuH2OH2OH2OOH22+[Cu(H2O)4]2+的模型和结构简式5Cu2+有空轨道接受孤对电子有孤电子对H2OCuH2OH2OH2OOH2

2、2+[Cu(H2O)4]2+的形成过程：••O•••XH•HX61、配位键（1）定义共用电子对由一个原子单方面提供而跟另一个原子形成的共价键，即“电子对给予接受键”，是一类特殊的共价键。注意：①配位键是一种特殊的共价键。②配位键具有共价键的共性，如饱和性和方向性。③H3O+、NH4+中含有配位键。7（3）配位键的表示方法HOHHAB电子对给予体电子对接受体”CuH2OH2OH2OOH22+（2）配位键的形成条件一方提供孤电子对一方提供空轨道82、配合物(1)定义：金属离子（或原子）与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称

3、配合物。如：·已知的配合物品种超过数百万，它是一个庞大的家族，下面通过实验再来了解一种配合物。Cu(H2O)4SO4思考：是不是含有配位键的化合物都是配合物？Cu(H2O)4Cl29蓝色沉淀深蓝色的透明溶液实验2-2现象向硫酸铜水溶液中加入氨水继续加入氨水离子方程式：Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O==[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O所得溶液为：[Cu(NH3)4]SO4深蓝色离子：[Cu(NH3)4]2+总反应：Cu2++4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2++4H2O10NH

4、3NH3NH3H3NCu[]2+[Cu(NH3)4]2+模型和结构简式平面四边形结构11如果向实验2-2中的深蓝色[Cu(NH3)4]SO4中加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O，它呈深蓝色的原因也是因为[Cu(H2O)4]SO4·H2O———[Cu(H2O)4]2+蓝色↓最简式CuSO4•5H2O[Cu(NH3)4]2+深蓝色[Cu(NH3)4]SO4·H2O——12(2)配合物的组成[Cu(NH3)4]SO4中心离子配体配位数内界外界配离子配合物外界内界（配离子）中心原子或离子配体配位数配位原子13①中

5、心原子：也称配位体形成体，是电子对接受体，一般是金属离子，特别是过渡金属离子。特点：有空轨道。②配位体（简称配体）：是含有孤对电子的分子或离子，如OH-、CN-、H2O、NH3等。[Cu(NH3)4]SO4中心原子配位体配位数内界外界配离子14配位原子：直接同中心原子配合的原子，必须含有孤对电子，通常是主族非金属原子，如NH3中的N原子，H2O分子中的O原子。[Cu(NH3)4]SO4中心原子配位体配位数内界外界配离子③配位数：直接同中心原子（或离子）配位的原子（离子或分子）总的数目。15注意（1）内界配离子习惯上用中括号“[]”。[Cu(NH3)4]

6、SO4（3）有的配合物没有外界，只有内界配离子。Fe(SCN)3[Ni(CO)4][Ag(NH3)2]OH（2）配离子的电荷数等于中心原子与配体的电荷数的代数和。[Cu(NH3)4]2+[Fe(SCN)]2+16（4）多配体配合物，配位数等于配体数数量之和。K[PtCl5(NH3)][Co(NH3)4Cl2]Cl（5）常见的中心离子：过渡金属原子或离子：FeCoNiCuZn等常见的配体：X-CNH2ONH3SCN-（6）配位数与中心离子电荷数的关系配位数一般为中心离子电荷数的2倍，如2、4、6、8等。173、配合物的性质（1）配合物具有一定的稳定性，配

7、位键越强，配合物越稳定，当遇上配合能力更强的配体时，由一种配离子可能会转变成另一种更稳定的配离子。（2）电离：配合物一般为强电解质，在溶液中完全电离出外界离子和内界配离子，但内界配离子电离程度很小。[Ag(NH3)2]OHK3[Fe(CN)6]注意：电离方程式的书写。[Co(NH3)4Cl2]Cl[Cu(H2O)4]2+[Cu(NH3)4]2+18（3）形成配合物前后性质的改变①颜色的改变[实验2-3]在盛有氯化铁溶液（或任何含有的Fe3+溶液）的试管中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液。现象：溶液变为血红色Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3作用：检验

8、或鉴定Fe3+，用于电影特技和魔术表演。注意：方程式中Fe(SCN)3不能分开写！19②溶解度