常见气体的实验室制法.ppt

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1、高三年级第一学期第十二章化学实验基础第三节常见气体的实验室制法一、气体制备装置设计装置的设计:发生装置净化（或干燥）装置收集或量气（或性质实验)装置尾气处理验满1、气体发生装置基本类型:A、固---固加热装置C、固（液）---液加热装置设计原则：根据反应物的状态和反应条件B、固（液）---液不加热装置注意事项：（1）试管口应略向下倾斜（2）试管夹夹在距试管口1/3处（3）药品应平铺于试管底部（4）导管不宜伸入试管内过长，粉末状固体，应在试管口堵一团棉花。（5）实验开始时先检验装置的气密性（6）加热时，先预热且外焰加热A、固--固加

2、热装置该装置可用于制备O2和NH32KMnO4K2MnO4+O2↑+MnO2∆2KClO32KCl+3O2↑∆MnO2B、固（液）-液不加热装置注意事项：a.检验装置的气密性b.长颈漏斗插入液面以下c.制H2S时应在通风橱中,H2S剧毒可用于制备H2、CO2、O2、H2S、SO2、NH3、NO2、NO和C2H2Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O启普发生器注意事项：启普发生器只适用于块状固体与液体在反应速率适中且不加热（也不能大量放热）条件下制取难溶于反应混合物的气体如CO2、H2S、H2启普发生器ABC

3、注意事项（1）检验装置的气密性（2）加热易暴沸的混合物时要加碎瓷片，防暴沸（3）制乙烯时不必用分液漏斗，但用温度计控制反应温度C、固（液）-液反应物（加热）可用于制备Cl2、HCl、C2H4170C双通加热管干燥管洗气瓶2、干燥及净化装置常见除杂试剂有：①浓H2SO4:除去水蒸气（也可除去SO2混有的SO3）。②强碱溶液：如NaOH溶液可吸收酸性的气体。③饱和的酸式盐溶液，可将杂质气体吸收并转化，如：CO2（HCl、SO2）----饱和NaHCO3溶液SO2（HCl、SO3）----饱和NaHSO3溶液④酸性KMnO4溶液：利用

4、它的强氧化性，可以除去具有还原性的气体，如除去混在CO2气体中的SO2、H2S等。⑤溴水：除去CH4气体中混有的C2H4、C2H2。⑥CuSO4溶液：除去混在C2H4气体中的H2S气体。⑦CCl4或苯等有机溶剂：利用溶解性的不同来除杂，如HBr中混有的Br2、苯蒸气杂质气体。①酸性干燥剂:如浓硫酸、五氧化二磷。②碱性干燥剂:如生石灰、碱石灰、固体NaOH。③中性干燥剂:如无水氯化钙，可干燥中性、酸性、碱性气体。常见干燥剂酸性气体：CO2、Cl2、HClSO2、H2S、NO2碱性气体：NH3中性气体：N2、H2、O2、CH4注意：不

5、能用CaCl2来干燥NH3不能用浓H2SO4干燥NH3、H2S、HBr、HI等。3、收集装置排空气法CO2、Cl2、HClH2、NH3排水法(或排饱和溶液法)Cl2:排饱和食盐水CO2:排饱和NaHCO3溶液SO2:排饱和NaHSO3溶液H2、O2、NO、C2H2、N2、CO4、气体验满5、量气装置注意：①气体恢复室温后再读数②读数时保证内外液面相平6、尾气处理装置（2）水溶解法如HCl、NH3等。（1）直接排放O2、N2、CO2（3）碱液吸收法如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO（O2）等。（4）可燃性气体用燃烧法如C

6、H4、C2H4、C2H2、H2、CO等。（5）袋装法防倒吸a洗气瓶的进气管应“长进短出”；b干燥管应大口方向进气，小口出气；水c量气装置的导管应“短进长出”；d有易挥发液体反应或生成时，要设计冷凝回流装置。气①装置连接的原则7、连接及拆卸问题②装配仪器时：从下向上；从左往右③仪器拆卸的一般过程：从右到左，自上而下，先拆主体，后拆部件。1．利用下列各组中的物质作用制备和收集相应气体，能采用右图实验装置的是（）①浓氨水与固体NaOH②电石与水反应③过氧化氢溶液与二氧化锰④稀硝酸与铜片⑤镁条与稀硫酸A．仅①②③B．仅③C．仅①②③D．全

7、部B练习：abc2、用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是()气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀盐酸CaCO3浓硫酸D3、已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（不考虑①单元装置）()A．只有④处B．只有②处C．只有②和③处D．②、③、④处D4、如图，向装置中缓慢地通入气体X，若关

8、闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是()ABCDXSO2H2SCO2Cl2Y饱和NaHCO3浓硫酸Na2SO3溶液Na2CO3溶液AD5、下图所示为制取氯气的实验装置：烧瓶