常见气体的实验室制法

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1、常见气体的实验室制法中学化学实验中，应该学会氯气、氯化氢、氧气、硫化氢、二氧化硫、氨气、二氧化氮、一氧化氮、二氧化碳、氢气、等气体的实验室制法。应该掌握的具体内容主要有：会选择适宜的反应物，并能熟练地书写有关气体生成的化学方程式；根据反应物的状态和反应条件等因素，选择适宜的气体发生装置，能判断装置图的正误，会组装气体发生装置；根据气体的密度、在水中的溶解性等性质，选择适宜的集气方法与装置；根据所制气体的性质，会用简便的方法检验或验满。1、常见气体的实验室制法(1)反应物和反应原理①实验室制氢气常用锌跟盐酸或稀硫酸反应制氢气。Zn+H2SO

2、4(稀)ZnSO4+H2↑　　Zn+2HClZnCl2+H2↑在制气装置的出口处点燃氢气，一定要事先检查纯度，以确保实验安全。②实验室制氧气△常用氯酸钾(二氧化锰作催化剂)或高锰酸钾受热分解来制氧气。2KClO32KCl+3O2↑　　　　　　　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑此外，过氧化氢(H2O2)在二氧化锰催化下分解，也可作为实验室制氧气的一种简便方法。2H2O22H2O+O2↑③实验室制氯气常用氧化剂(二氧化锰或高锰酸钾)跟浓盐酸反应制氯气。MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑2KMnO4+16HCl2K

3、Cl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑高锰酸钾和盐酸反应可在常温下顺利进行，不需加热。氯气有毒。多余的氯气必须用NaOH溶液吸收，以免污染空气和使人受到毒害。④实验室制氯化氢常用食盐和浓硫酸反应制氯化氢，通常生成硫酸氢钠和氯化氢。NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑氯化氢极易溶于水，为使反应顺利进行，应该使用固体氯化钠和浓硫酸。⑤实验室制硫化氢常用硫化亚铁固体(黑色)和稀硫酸反应制硫化氢。FeS+H2SO4(稀)FeSO4+H2S↑制硫化氢不能用浓硫酸和硝酸等氧化性酸。硫化氢有毒，要注意通风或用NaOH溶液吸收多余的硫化氢。

4、⑥实验室制氨气常用铵盐(氯化铵、硫酸铵)跟碱(氢氧化钙)反应制氨气。2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑氨极易溶于水，一般用加热上述的固体混合物来制氨气。此外，也可直接加热浓氨水在实验室制得氨气。⑦实验室制二氧化硫常用亚硫酸钠粉末跟浓硫酸反应制二氧化硫Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+H2O+SO2↑亚硫酸钠在空气中较易氧化变质，最好选用新开瓶的亚硫酸钠。⑧实验室制二氧化碳常用碳酸钙(石灰石、大理石)跟盐酸反应制二氧化碳。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑不能用硫酸与碳酸钙反应制二氧化碳，这

5、是因为硫酸钙的溶解性小，附在碳酸钙表面，反应难以持续进行。此外，小苏打受热分解也可在实验室获得二氧化碳。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(12)其他气体的生成方法在实验室中，可用下列反应制得一氧化氮和二氧化氮。3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑制取这些气体要注意通风，减少室内污染和对人的毒害。制一氧化碳的反应在加热的条件下较剧烈，应将甲酸逐滴加到热的浓硫酸中，以控制生成一氧化碳的速度。一氧化氮在空气中迅速氧化成二氧化氮，因此，必须用排水集气

6、法收集一氧化氮。(2)制气装置选择制气装置，主要依据反应物的状态和反应条件。比较典型的有三套制气装置。①加热固体制气体的装置(图5-17A)常用大试管和单孔橡皮塞组成的反应容器。此装置可用于制氧气、氨气和甲烷等。此装置的试管口应略向下倾斜，以防止产生的水流到受热部位引起试管炸裂。②加热固体和液体或液体和液体混合物制气体的装置(图5-17B)它所用的是分液漏斗和圆底烧瓶组成的反应容器。此装置可用于制氯气、氯化氢、一氧化氮、一氧化碳等。容器内产生气体较快、压强较大，有时通过分液漏斗不易滴入液体，可在分液漏斗下端套一小试管形成液封，即可顺利加入

7、液体。③常温下固体和液体反应制气体的装置(图5-17C)此装置可用于制氢气、二氧化碳、硫化氢、二氧化硫、二氧化氮等。该装置的烧瓶有时可用广口瓶代替。为了多次间断地制取氢气、硫化氢和二氧化碳等气体，还可以使用启普发生器或类似的简易装置。(3)气体的收集实验室收集气体有三种方法。选用何种方法收集，主要取决于气体在水中的溶解性和气体对空气的相对密度。①排水集气法一般说来，不易溶于水、不跟水发生化学反应的气体可用排水集气法收集。排水集气法可用来收集氧气、氢气、一氧化氮、一氧化碳等气体。为操作方便，气体的导管不宜伸入集气瓶里过长。由于氯气在饱和食盐

8、水中溶解度较小，可用排饱和食盐水法收集到纯度较高的氯气。②向下排空气集气法比空气轻、相同状况下对空气的相对密度小于1的气体，可用瓶口向下排空气集气法收集。此法可用于收集氢气、氨气等气体。为保证