物质的量浓度溶液的配制.ppt

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1、物质的量浓度溶液的配制清点实验所需仪器量筒胶头滴管100mL容量瓶托盘天平药匙烧杯玻璃棒怎样配制100mL0.50moL/L的NaCl溶液?100mL0.50moL/L的NaCl溶液的含义讨论体积要求浓度要求：如果有1升溶液，应含0.50mol溶质（比例关系）溶质要求100mL溶液的体积如何准确确定呢?讨论大家动手平视烧杯100mL处的刻度，在烧杯中加入100mL水，然后将烧杯中的这100mL水全部倒入容量瓶中，看看有什么结果结论：用烧杯直接配指定体积的溶液，不准确容量瓶外观：细颈，梨形，带塞。标记：温度、容量、刻度

2、线。属类：精量器。注意：不可加热、不可贮存、不可直接溶解物质。用途：用于配制一定体积准确浓度的溶液常见型号容量瓶使用前：①选型号；②检查是否漏水；配制100mL0.50moL/L的NaCl溶液100mL0.50moL/L的NaCl溶液的含义体积要求浓度要求：如果有1升溶液，应含0.50mol溶质（比例关系）溶质要求选100mL容量瓶0.100Lnmol0.100L1L0.50mol=配制100mL0.50moL/L的NaCl溶液（1）计算n(NaCl)=0.100LX0.50mol/L=0.050molm(NaCl)

3、=0.050molX58.5g/mol=2.925g用托盘天平称量时，由于托盘天平的感量一般是0.1g，所以近似取2.9g（即只能保留一位小数）nmol0.100L1L0.50mol=配制100mL0.50moL/L的NaCl溶液（1）计算约需2.9gNaCl（2）称量用托盘天平称量2.9g氯化钠思考要不要砝码？如何刚好称得2.9g?如果是氢氧化钠，能在滤纸上称量吗？不要腐蚀和易吸潮的固体要在玻璃器皿上称量配制100mL0.50moL/L的NaCl溶液（1）计算约需2.9gNaCl（2）称量用托盘天平称量2.9g氯化

4、钠（3）溶解在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌加速溶解如果是氢氧化钠或硫酸溶于水时，因明显放热，所以还要放置到常温配制100mL0.50moL/L的NaCl溶液（1）计算约需2.9gNaCl（2）称量用托盘天平称量2.9g氯化钠（3）溶解在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌加速溶解（4）转液用玻璃棒引流将溶液转移到容量瓶中上不“靠壁”下要“过线”（玻璃棒底端超过容量瓶的标线）容量瓶标线（刻度线）配制100mL0.50moL/L的NaCl溶液（1）计算约需2.9gNaCl（2）称量用托盘天平称量2.9g氯化钠（3）溶解烧杯，玻璃棒（搅拌

5、,加速溶）（4）转液（5）洗涤玻璃棒(引流,防止溶液外洒)用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2－3次，洗涤液也都注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。容量瓶配制100mL0.50moL/L的NaCl溶液（1）计算约需2.9gNaCl（2）称量用托盘天平称量2.9g氯化钠（3）溶解烧杯，玻璃棒（搅拌,加速溶）（4）转液（5）洗涤玻璃棒(引流,防止溶液外洒)（6）定容往容量瓶中加水到接近刻度线下1－2cm时，改用胶头滴管加水到液面与刻度线相切（减少溶质损失）容量瓶配制100mL0.50moL/L的NaCl溶液（1）计算约需

6、2.9gNaCl（2）称量用托盘天平称量2.9g氯化钠（3）溶解烧杯，玻璃棒（搅拌,加速溶）（4）转液（5）洗涤玻璃棒(引流,防止溶液外洒)（6）定容胶头滴管（准确加水到刻度）（7）摇匀盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀（减少溶质损失）容量瓶（之后不可再加水）配制100mL0.50moL/L的NaCl溶液（1）计算约需2.9gNaCl（2）称量用托盘天平称量2.9g氯化钠（3）溶解烧杯，玻璃棒（搅拌,加速溶）（4）转液（5）洗涤玻璃棒(引流,防止溶液外洒)（6）定容胶头滴管（7）摇匀（8）贮存将溶液倒入细口瓶，贴上标签，贮

7、存容量瓶（1）计算（2）称量天平（3）溶解烧杯，玻璃棒（4）转液（5）洗涤（6）定容胶头滴管（7）摇匀（8）贮存物质的量浓度溶液的配制容量瓶细口试剂瓶（量取）（稀释）计算称量溶解回温转移洗涤振荡算称溶回移洗振，定容之后再摇匀。最后转入细口瓶，切莫容量瓶中存。误差分析系统误差：偶然误差：由仪器本身不精确引起的误差由于操作不当引起的误差不可避免可避免偶然误差分析C=n(溶质）V(溶液）依据操作引起分子增大时，c偏高；引起分子减小时，c偏低操作引起分母增大时，c偏低；引起分母减小时，c偏高讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液

8、的浓度有何影响？俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的体积，物质的量浓度；减小增大C=n(溶质）V(溶液）仰视仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的体积，物质的量浓度。增大减小C=n(溶质）V(溶液）（1）计算（2）称量（3）溶解（4）转液（5）洗涤（6）定容（7）摇匀物质的量浓度溶液的配制误差分析C=n(溶质）V(溶液）损失、潮解损失