物质的量浓度 溶液配制 习题

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1、第三节物质的量浓度（第1课时）一、选择题：1、下列溶液中氯离子浓度与50毫升1mol/L氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是A、150mL1mol/L的氯化钠溶液B、75mL2mol/L的氯化钠溶液C、150mL3mol/L的氯化钠溶液D、75mL1mol/L的氯化钠溶液2、容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式，六项中的（）A、①③⑤B、③⑤⑥C、①②④D、②④⑥3、用已经准确称量过的NaOH固体配制500ml0.1mol/L的NaOH溶液，供选择的仪器有：①玻璃棒②分液漏斗③胶头滴管④容量瓶⑤烧杯⑥烧瓶，必须选用的仪器有：A、②③④B、①③④⑤C、③④⑤⑥D、①②④4、

2、将xmol/LH2SO4溶液aml稀释到bL，稀释后溶液的H+物质的量浓度为（）A、ax/1000bmol/LB、ax/500bmol/LC、ax/2000bmol/LD、ax/bmol/L5、若几种酸的溶液的物质的量浓度和体积都是相同的，那么下列选项必定相同的是A、溶质的质量B、溶质的物质的量C、H+的物质的量浓度D、H+的物质的量6、下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L的是（）A、将40g氢氧化钠溶解在1L水中B、将22.4L氯化氢气体溶于水，并配成1L溶液C、将1L浓盐酸加入9L水中D、10g氢氧化钠固体溶于少量水中后，再定容为250ml7、将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释

3、成1L，从中取出10mL。这10mL溶液的物质的量浓度是（）A、1mol/LB、0.1mol/LC、0.01mol/LD、10mol/L8、用Na2O和Na2O2的混合物溶于水配制成500mL2mol/LNaOH溶液，则混合物中Na2O和Na2O2的物质的量之比为（）A1：1B2：1C3：4D任意比9、VL氯化镁溶液和VL氯化钠溶液混合后，氯离子的物质的量浓度为3mol/L，假定溶液混合后的体积变化忽略不计，则原氯化镁溶液和氯化钠溶液的物质的量浓度可能是（）A都是3mol/LB都是2mol/LC4mol/L和1mol/LD1mol/L和4mol/L10、某实验使用下列溶质配制一种混合溶液，

4、已知溶液中C(K+)=C(Cl-)=1/2C(Na+)=C(SO42-),则溶质可能是（）A、KCl,Na2SO4B、KCl、Na2SO4和NaClC、Na2SO4和NaCl、K2SO4D、K2SO4Na2SO4和KCl11、在含有Na+、Cl-、SO42-的100毫升溶液中已知Na+为0.3mol/L，Cl-为0.2mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（）A0.01mol/LB0.02mol/LC0.05mol/LD0.1mol/L12、对于2mol/L的BaCl2溶液，下列叙述中正确的是（）A、1L溶液中约含2×6.02×1023个Cl--B、取0.5L该溶液，则Ba2+浓度为1m

5、ol/LC、0.5L该溶液中Ba2+和Cl—总数约为3×6.02×1023个D、取0.1L溶液，则Cl—浓度为0.2mol/L.13、用1L1.0mol/L的NaOH的溶液吸收0.6molCO2所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量之比为（）A2：1B2：3C1：2D3：214、实验室里需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现取500毫升的容量瓶进行配制，下列操作正确的是（）A称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水B称取12.0克胆矾配制成500毫升溶液C称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水D称取12.5克胆矾配制成500毫升溶液15、配制100mL1mol/LNaOH溶液，下列

6、操作中错误的是（）A、在托盘天平两托盘上各放一片大小相同的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量B、把称得的NaOH放入盛有适量蒸馏水得烧杯中，溶解，冷却，再把溶液移入容量瓶中C、用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2---3次，洗涤液也移入容量瓶中D、沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度相切16、下列仪器使用前不需桧查是否漏水的是A．烧杯B、胶头滴管C、分液漏斗D、容量瓶17、24ml0.5mol/LNa2SO3溶液，恰好与20ml0.2mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是（）A、+6B、+3C、+2D、018、两个烧杯中个加入相同体积的3mol/

7、L硫酸，置于天平的两个托盘上，调节天平平衡。像两个烧杯中分别加入10.8g的铝和镁，反应完毕后，则（）A、若天平倾斜，有可能是放铝的一端托盘上升B、若天平倾斜，一定是放铝的一端托盘上升C、若天平倾斜，一定是放镁的一端托盘上升D、有可能天平仍保持平衡3第三节物质的量浓度（第2课时）1、用固体氢氧化钠配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）A在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B样品中含有少量Na2O杂质C