物质的量浓度,溶液配制.doc

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1、课题物质的量浓度学习目标与分析学习物质的量浓度的相关知识以及一定浓度溶液的配制学习重点物质的量相关公式的综合利用学习方法引导启发，总结归纳学习内容与过程教师分析与批注一、物质的量浓度定义：单位体积溶液里所溶解溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。符号：CB表达式：常用单位：注：溶液的体积不等于溶剂的体积练习1)物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL,含硫酸的物质的量为____mol.10mol的HCl能配成物质的量浓度为2mol/L的盐酸_____L2)40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为_____mol/L58.5gNaCl配成1L溶液，其物质的量浓度为___

2、__mol/L思考：离子的浓度与该物质的浓度有何联系？1mol/L的盐酸酸溶液中，H+物质的量浓度为_____mol/L，Cl-物质的量浓度为_____mol/L如：①1L1mol/L的NaCl溶液中c(Na+)=mol/L，c(Cl-)=mol/L②1mol/L的CaCl2溶液中c(Ca2+)=mol/L,c(Cl-)=mol/L例1：0.1mol/LAlCl3溶液，其中c(Al3+)=_____,c(Cl-)=0.2mol/LAl2(SO4)3溶液，其中c(Al3+)=_____,c(SO42-)=变式1、已知2LAl2(SO4)3溶液中含有9.03×1023个SO42-，则

3、cAl2(SO4)3=c(Al3+)=_______c(SO42-)=已知3LNa2SO4溶液中含有6.02×1023个SO42-，则cNa2SO4=c(Na+)=mol/L，c(SO42-)=变式2、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+的物质的量浓度相等的是（）A、200mL0.5mol/LNaCl溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液D、1L1mol/LNaOH溶液下列溶液中Cl—浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl—浓度相等的是()A．150mL1mol/L的NaCl溶液B.75mL2

4、mol/LNH4Cl溶液C.150mL3mol/L的KCl溶液D.75mL1mol/L的FeCl3溶液下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）(A)4L0.5mol/LNaCl溶液(B)1L0.3mol/LNa2SO4溶液(C)0.8L0.4mol/LNaOH溶液(D)2L0.15mol/LNa3PO4溶液例2、250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有溶质的物质的量为溶质质量为____Na+的物质的量为CO32-的物质的量为_______变式：200mL、2.0mol／L的Al2(SO4)3溶液中含有molAl2(SO4)3，Al3＋的物质的量浓度为，SO42-物质的量浓度

5、为，含Al3＋的物质的量为，质量为。练习：判断题⑴将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则C=1mol/L⑵将1molNaCl溶于1L水中，则C=1mol/L⑶若从1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则C=1mol/L⑷现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取此溶液1L时，K+离子浓度是0.4mol/L,当取此溶液2L时，SO42-离子的浓度为0.4mol/L。重点讲解：1、溶液中离子浓度的计算例1：1.将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。2、配制0.5mol/L的硫酸铜溶液200ml，需要CuSO4多少克？3.0.5mol

6、/L的NaCl溶液250mL，所含溶质的物质的量是多少？质量是多少克？溶质的各微粒数分别是多少？4.求等体积的0.5mol/L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？例2、混合溶液中物质的量浓度的计算50mL0.5mol/LBaCl2溶液和100mL0.5mol/LNaCl溶液混合后，分别求溶液中Ba2+、Na+、Cl-的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）100mL0.5mol/LAlCl3溶液和100mL0.25mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，分别求溶液中Cl-、SO42+、Al3+的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）2、C(B)和ω的

7、比较与换算物质的量浓度溶质的质量分数概念以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量溶质B的质量与溶液质量之比表达式单位无单位特点溶液体积相同,CB相同的任何溶液中,所含n(溶质)_____但m(溶质)————————溶液的质量相同,溶质的质量分数也相同的任何溶液,所含溶质的质量，但物质的量——————物质的量浓度C(B)与质量分数ω的换算已知：某溶液中溶质的质量分数ω为溶液的密度为ρ(g/mL),溶质的摩尔质量为M(g/mol)则该溶液的物质的量浓度c=练习：1、