从微观结构看物质的多样性.ppt

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1、专题1微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律原子核外电子排布【学习目标】1.了解同素异形体概念，能够判断所给物质是不是同素异形体。2.以C4H10、C2H6O为例，了解同分异构现象，掌握同分异构体的判断方法3.了解晶体的概念，能够判断所给晶体的类型4.了解种类晶体的性质，能够从晶体结构的角度来理解晶体的性质金刚石的晶体结构图石墨的晶体结构图球棍模型比例模型C60的晶体结构图C60金刚石石墨富勒烯纳米碳管一、同素异形现象1.同素异形现象同一种元素能够形成几种不同单质的现象，称为同素异形现象。2.同素异形体同

2、一种元素形成的几种不同单质，互称为该元素的同素异形体。强调：（1）同种元素；（2）单质；（3）结构不同。实例：（1）碳元素的不同单质物理性质金刚石石墨硬度熔沸点导电性①金刚石与石墨的物理性质比较：很大较软很高很高不导电能导电②同素异形体性质不同的原因：微观结构不同③碳元素的同素异形体有：金刚石、石墨、富勒烯（包括C60、C70、碳纳米管)等。思考:（2）Fe2O3和Fe3O4是同素异形体吗？（3）1H和2H是同素异形体吗？同素异形体与同位素比较：同素异形体同位素定义对象举例单质原子（1）Na和Na+是同素异形体吗？实例：（2

3、）氧元素的不同单质①氧气与臭氧的物理性质比较：化学式颜色（气态）气味沸点℃溶解性氧气O2臭氧O3②氧气与臭氧的分子结构：无色淡蓝色无味鱼腥味－183－112.40.030>O2实例：（3）磷元素的不同单质磷的同素异形体的结构：红磷与白磷的物理性质比较：3.同素异形体的化学性质（2）氧气和臭氧都具有强氧化性，臭氧的氧化性更强。基本相同（1）C+O2===CO2点燃（3）4P+5O2===2P2O5点燃4.同素异形体之间转化（2）3O2===2O2放电（1）（3）白磷红磷加热410℃(升华),泠凝隔绝空气加热260℃总结：常见的

4、有同素异形体的元素C元素：O元素：P元素：S元素分子式C4H10C4H10球棍模型结构式名称正丁烷异丁烷沸点－0.5℃－11.7℃分子式C2H6OC2H6O球棍模型结构式名称乙醇二甲醚沸点78℃－23℃二、同分异构现象1、同分异构现象化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，称为同分异构现象。2、同分异构体分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。3、实例：C4H10：C2H6O：正丁烷和异丁烷乙醇和二甲醚概念同分异构体同素异形体同位素研究对象相同不同点性质“三同”总结：化合物单质原子分子式相同同一元素质子数相同结构

5、不同中子数不同物理性质不同,化学性质不一定相同。物理性质不同，化学性质相似物理性质不同，化学性质相似结构不同1.下列物质中，互为同素异形体的是（）A.Na和Na+B.H2O和H2O2C.12C和13CD.O2和O32.下列说法正确的是（）A.由碳元素形成的物质一定是纯净物B.金刚石和石墨的组成元素和结构完全相同C.石墨转变为金刚石是氧化还原反应D.C60是一种碳的单质,其相对分子质量是720【练习】DD3.下列物质互为同分异构体的是（）A.CH4和CH3CH3B.NH4CNO和CO(NH2)2C.CH3OCH3和CH3CH2

6、OHD.灰锡和白锡D三、不同类型的晶体1、晶体：通过结晶形成的具有规则几何外形的固体。（1）构成晶体的微粒：离子、分子、原子（2）晶体中的作用力：离子键、共价键、分子间作用力（3）晶体有规则外形的原因：晶体内部构成微粒有规则排列的结果。NaCl晶体Na+Cl-问题一：组成晶体的微粒？Na+Cl-问题三：晶体中，是否存在独立的NaCl分子？不存在，只存在Na+和Cl-问题二：微粒之间的作用力？离子键氯化钠晶体结构每个Cl-周围有六个Na+每个Na+周围有六个Cl-在NaCl晶体中,(填存在或不存在)分子,存在许多离子和离子,以

7、键相结合,阴阳离子的个数比为，因此NaCl表示的含义是。不存在Na+Cl-离子1：1晶体中钠离子与氯离子个数比为1：11.离子晶体2)物理性质：3)形成离子晶体的物质归类：离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则地排列而形成的晶体叫做离子晶体。强碱、大多数盐、金属氧化物等离子化合物较高（2）硬度：（3）导电性：（1）熔沸点：较硬固态不导电，熔化或溶于水后能导电1)定义：OC分子间作用力共价键干冰的晶体结构示意图问题一：组成晶体的微粒？CO2分子问题二：微粒之间的作用力？问题三：晶体中，是否存在独立的CO2分子？存在2)物理

8、性质：1)定义：3)形成分子晶体的物质：H2、Cl2、He、HCl、H2O、CO2等大多数共价化合物和大多数共价单质分子间通过分子间作用力相结合的晶体（2）硬度：（3）导电性：（1）熔沸点：较低，易挥发较小固态和熔融状态下都不导电，溶于水有的导电2.分子晶体练习：支持固态氨是分子晶体的事实