从微观结构看物质的多样性复习.ppt

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1、元素金属性强弱判断1、元素单质与酸反应的难易2、元素单质与水反应的难易3、元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱（易～强）(强～强)（易～强）结论4、置换反应7、利用原电池的正负极判断…（负极>正极）5、金属阳离子的氧化性强弱（强～弱)实验分析：6、金属活动性顺序表（前>后）（前>后）3、元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱1、元素单质与氢气反应的难易2、气态氢化物的稳定性(强～强)（易～强）（稳定～强）4、置换反应元素非金属性强弱判断5、阴离子的还原性强弱结论(强～弱)6、非金属活动性顺序表…（前>后）（

2、前>后）1.【思考】是不是所有物质中都存在化学键？2.【思考】表观上如何判断某物质中存在的是离子键还是共价键？3.【思考】KOH、（NH4）2CO3、Ne、HCl、CH3COOH、CO2、SiO2存在哪些化学键？哪些是离子化合物哪些是共价化合物？6.8电子稳定结构的判断5.怎么比较熔点高低4.晶体类型的判断（仅限于一般情况）①、熔沸点和硬度②、熔融状态的导电性③、从组成分类上判断书写电子式NaCl，MgO，Na2O，K2S，MgCl2，Na2O2，NaOH，NH4Cl。书写电子式结构式H2，N2，HCl

3、，H2O，NH3，CH4，CO2，CS2H2O2，CCl4。1.稀有气体中只存在分子间作用力，不存在化学键2.一般：金属和非金属元素间构成的是离子键；非金属和非金属元素间构成的是共价键特例：非金属元素间也能构成离子键如NH4Cl金属和非金属间也能构成共价键如AlCl3①第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素的单质与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素单质发生反应时一般形成离子键；②金属阳离子、铵根离子与某些原子团之间（OH-、SO42-、NO3－）；4.晶体类型的判断（仅限于一般情况）一、从性质上判断:1、熔沸点和硬度

4、高：原子晶体（2-3000℃）；中：离子晶体（1-2000℃）；低：分子晶体(低于几百度）2、熔融状态的导电性熔融状态导电的化合物就是离子晶体二、从组成上判断:金属晶体：金属单质离子晶体：离子化合物（包括强碱、活泼金属氧化物、大多数盐)原子晶体：金刚石、晶体硅、石英（SiO2）、金刚砂（SiC）分子晶体：非金属氢化物，氧化物晶体离子晶体：分子晶体：原子晶体：离子化合物（大多数盐、强碱、活泼金属氧化物）金刚石、晶体硅（Si）、SiO2、金刚砂（SiC）、Si3N4、AlN金属晶体：所有金属及金属合金大多数

5、共价分子（如非金属氢化物、多数非金属氧化物、酸等）及稀有气体卤素、氧气、等多数非金属单质。举例：1.分析物质的物理性质，判断其晶体类型：A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电；___________B、溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电；___________C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；_______________D、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_____________原子晶体分子晶体分子晶体离子晶体3、下列各组物质发生状态变化

6、所克服的粒子间作用力属于同种类型的是()A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化2、判断下列晶体所属的晶体类型？蔗糖、冰、铁、KOH、金刚石、醋酸、氩气、水晶、Na2OC7、下列各物质熔点由高到低的是（）A、O2、I2、Br2B、CO、KCl、SiO2C、Na、Fe、HgD、C（金刚石）、NaCl、SO2D5.比较熔点高低的规律：1、先看状态：固体>液体>气体2、再看晶体类型：一般规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A、C

7、Cl4B、BF3C、SF6D、CO2AD方法：首先：排除法（除H、Li等）其次：公式法各元素化合价的绝对值+该元素最外层电子数=86.8电子稳定结构的判断晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构粒子作用力熔化时破坏的作用力性质熔点硬度导电性阴、阳离子分子原子金属阳离子和自由电子离子键分子间作用力共价键金属键差距大（如Hg和Fe）很高低较高较大小很大差距大导电不导电（除Si）溶液有些导电熔融或溶液导电离子键分子间作用力共价键金属键要点6：不同类型的晶体2、下列关于化合物的叙述正确的是()A.共价化合物

8、中可能含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物如能溶于水,其所得溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物C1、氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是A.具有较高的熔点B.熔融状态能导电C.水溶液能导电D.常温下能溶于水B4.下列物质中只存在共价键的是（　　）A.NeB.NH4ClC.Na2OD.CO2D3.下列说法正确的是（　　）BA.离子键就是阴、阳离子之间通