【精品课件】第三章第1节.ppt

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1、★铝和黄金哪种金属更贵重？★你在日常生活中见到了哪些金属物品？他们有些什么样的性质？★金属在自然界的分布和存在★绝大多数以化合态存在于自然界。思考和交流★金属有哪些共同的化学性质？①金属能与酸反应②与盐发生相互置换反应★你能举例说明吗？③与非金属单质的反应（是不是所有的金属都能）2Mg+O2=2MgO2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H2（一）.金属与氧气的反应讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？实验3－1从煤油中取一小块金属钠,用刀切去一端

2、的外皮,观察实验现象.现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。一、金属的性质常温物理性质：1.为银白色的固体2.质软(硬度小)化学性质：很活泼,常温下能与氧气反应.4Na+O2=2Na2O常温Na的性质实验3－2把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。2Na+O2===Na2O2*反应条件不同，产物不同科学视野Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2①①×2+②得-1-1-2-2-1-202Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4

3、NaOH+O2Na2O2的用途：在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸杆、织物的漂白剂。2H2O2=2H2O+O2②练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2①2H2O2=2H2O+O2②Na2O2不是碱性氧化物现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。科学探究加热铝箔为什么？铝和铁谁更活泼，将一根铝线和一根铁线放在

4、野外哪个更容易生锈.请思考:科学探究用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化。现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落。结论：铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。原因：铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生成一层新的氧化膜。4Al+3O2====2Al2O3常温或加热思考：写出钠与硫酸铜的反应方程式2Na＋CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2（二）.金属与水的反应1.金属钠和水的反应实验3－3将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中。现象解释浮游熔嘶红金属钠的密度小于水产生的气体推动金

5、属钠来回游动反应放热，钠的熔点较低剧烈反应，产生气体并燃烧有碱性物质生成2Na+2H2O==2NaOH+H2物理性质：为银白色的固体，质软，密度比水还小(0.97g/cm3),熔点较低(97.87℃)化学性质:化学性质很活泼1、与氧气反应常温4Na+O2===2Na2O2Na+O2===Na2O2点燃2、与水反应2Na+2H2O==2NaOH+H23、与其它非金属单质的反应2Na+Cl2==2NaCl4、与酸的反应2Na+2HCl==2NaCl+H2小结：钠的物理性质和化学性质小结：钠的物理性质和化学性质2、与酸的反应2Na+2HCl==2NaC

6、l+H21、与水反应2Na+2H2O==2NaOH+H2注意：钠与水、酸反应的实质是与H＋的反应，酸里面的H＋浓度大，所以钠与酸反应更快。铁与水如何反应？1.铁与水蒸气的反应铁不能与冷、热水反应,（可以在水，氧气的条件下被腐蚀生锈，主要成分是三氧化二铁）但能否与水蒸气反应?请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应1.水蒸气的发生装置2.水蒸气与铁粉反应装置3.产物的检验(收集)装置水蒸气的发生装置水蒸气与铁粉反应装置产物收集装置方案1:方案2:3Fe＋4H2O(g）Fe3O4＋4H2方案3:三.铝与氢氧化钠溶液的反应1.铝与稀盐酸的反应化

7、学方程式为:离子方程式为:2.铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。2Al+6H+==2Al3++3H22Al+6HCl==2AlCl3+3H22Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2（可看作分两步进行）Al(OH)3:两性氢氧化物Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O以上我们学习了金属的一些化学性质，通

8、过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。在这些变化中，金属表现了强的还原性，做还原剂在自然界中金属