《溶液pH的计算》专题课件.ppt

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1、有关pH的计算1、意义：表示溶液酸碱性的强弱。2、表示：用H+物质的量浓度的负对数来表示。3、计算公式：pH=-lgc(H+)如c(H+)=1×10-7mol/L的溶液pH=7一、pH（一）单一溶液的pH计算【例1】（1）求0.05mol/L的H2SO4溶液的pH。（2）求0.05mol/L的Ba(OH)2溶液pH.有关PH值的计算113【例2】已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的pH值。4【例3】25℃时，某浓度的醋酸溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-1

2、2mol/L,该溶液的pH2【例4】25℃时，某浓度的氨水中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,该溶液的pH12【例5】某地酸雨经检验除H+和OH-外，还含有Na+、Cl-、NH4+和SO42-等离子，其浓度：c(Na+)=7.0×10-6mol/L，c(Cl-)=3.5×10-5mol/L，c(NH4+)=2.3×10-5mol/L，c(SO42-)=2.5×10-6mol/L，则该酸雨的pH值为。电荷守恒5（二）酸碱混合溶液的PH计算【例6】将pH=2的H2SO4溶液与pH=5的H2SO

3、4溶液等体积混合后,求溶液的pH值。【例7】将pH=8的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的pH值。2.311.7两溶液等体积混合稀释后所得溶液的PH甲溶液乙溶液PH=3的HClPH=5的HClPH=2的HClPH=5的HClPH=9的NaOHPH=11的NaOHPH=9的NaOHPH=12的NaOH强酸与强酸、强碱与强碱等体积混合规律3.32.310.711.7强酸或强碱溶液的等体积混合,当PH相差两个或两个以上的单位时（酸）=PH小+0.3（碱）=PH大－0.3PH混【例8】常

4、温下pH=4的HCl和pH=10的NaOH分别按体积比为1:1、11:9、9:11混合，分别求三种情况下溶液的pH值。体积比1:111:99:11pH值759归纳总结（1）酸I+酸IIc(H+)=(2)碱I+碱IIc(OH-)=（3）酸I+碱II完全中和c(H+)=c(OH-)=1×10－7mol/L酸过量：c(H+)=碱过量：c(OH-)=(4)强酸和强碱的等体积混合若PH酸+PH碱=14，则PH混=7若PH酸+PH碱＜14，则PH混=PH酸+0.3若PH酸+PH碱＞1４，则PH混=PH碱－0.3溶液的

5、稀释稀释后所得溶液的PHpH=3的稀盐酸加水稀释100倍pH=2的稀硫酸加水稀释100倍pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍pH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍54910约为7约为7(三）酸、碱加水稀释后的pH值【思考】若在常温下，将pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NH3·H2O溶液分别稀释100倍，则所得溶液的pH值在什么范围之内。1＜pH＜3【小结】稀释后溶液pH的变化规律(1)酸碱溶液无限稀释，pH只能

6、无限接近于7(2)对于pH=a的强酸和弱酸溶液，每稀释10n倍，强酸的pH就增大n个单位，即pH=a+n(a+n＜7)，弱酸的pH范围是：a＜pH＜a+n。(3)对于pH=b的强碱和弱碱溶液，每稀释10n倍，强碱的pH就减小n个单位，即pH=b-n(b-n＞7)，弱碱的pH范围是：b-n＜pH＜b。（4）对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，强酸pH变化程度比弱酸的大（强碱和弱碱也类似）